Серебра нитрат дает положительные реакции с чем

Нитрат серебра I

Нитрат серебра
Систематическое
наименование
Нитрат серебра
Традиционные названия Адский камень, ляпис
Хим. формула AgNO3
Рац. формула AgNO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 169,87 г/моль
Плотность 4,352
Температура
• плавления 209,7
• разложения 440
Мол. теплоёмк. 93,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования −124,4 кДж/моль
Растворимость
• в воде 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)
Показатель преломления 1,744
Рег. номер CAS 7761-88-8
PubChem 24470
Рег. номер EINECS 231-853-9
SMILES
RTECS VW4725000
ChEBI 32130
Номер ООН 1493
ChemSpider 22878
ЛД50

20 мг/кг (собака, орально)

800 мг/кг (кролик, орально)

Токсичность ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Содержание

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3

Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

2 AgNO3 → 350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH → C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3

Применение

Нитрат серебра применяется:

  • в гальванотехнике как источник ионов серебра;
  • в аналитической химии как реактив на хлориды;
  • в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
  • в медицине, как средство для прижигания кожи.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Токсичность

Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Источник

Нитрат серебра (Азотнокислое серебро)

Нитрат серебра это бесцветные кристаллы которые очень быстро растворяются в воде и некоторых других растворителях, обладает токсичными свойствами.

Попадание на открытую кожу образует при длительном контакте химический ожог, при недолгом некоторое потемнение кожи от синевато фиолетового до черного цвета.

Именно поэтому получил название (адский камень), другое название : азотно-кислое серебро, ляпис (от слова камень).

Почти во всех реакциях проявляет окислительные свойства, признак реакции с нитратом серебра и хлоридом натрия, а также соляной кислотой это белый творожистый осадок хлорида серебра.

Который сереет на свету связи частичного восстановления серебра.

Нитрат серебра AgNO3

Что такое нитрат серебра это неорганическое соединение, соль серебра, очень реакционно способное вещество (образует химические ожоги при попадания на кожу), как и все нитраты проявляет окислительные свойства.

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Получение нитрата серебра

Основное получение действием азотной кислоты на серебро содержащие материалы или шлам, основывается на окислении серебра сильной азотной кислотой, в результате чего получается нитрат серебра (азотно кислое серебро) оксид азота и вода.

В результате получается технический нитрат, для очищения реагируют с хлоридом натрия, почти чистый хлорид серебра (творожистый осадок) восстанавливают до металлического серебра, получается чистый нитрат серебра.

В производственных масштабах чистый нитрат серебра, получают из уже аффинированного серебра (не менее 99,8 %), реагируя его с азотной кислотой в присутствии кислорода (для доокисления высших в более высокие оксиды азота).

Применение

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Для лечения некоторых болезней язв, в акушерстве. Служит источником для получения других веществ в том числе и некоторых органических. В анализе серебра содержащих материалов, в производстве зеркал и зеркальных покрытий.

В недавнем прошлом применялся как компонент проявителя для фотографий, фотоэмульсий, а также для усилителей и других серебро содержащих растворов.

Ионы серебра применяются в косметических средствах, мазях для борьбы с угрями и прыщами.

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород .

Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К.

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле. Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Реакции нитрата

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

Статья на тему нитрат серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

Свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе, без запаха. Под действием света темнеет, очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Подлинность.

Серебра нитрат дает реакции на катион серебра и нитрат-ион. Официальными реакциями на катион серебра являются следующие:

1. Осаждение раствором кислоты хлористоводородной или раствором натрия хлорида

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Образующийся осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной, но растворим в растворе аммиака с образованием комплекса диамминаргента (1)хлорида

2. Реакция «серебряного зеркала», основанная на окислительных свойствах иона серебра (I). При взаимодействии с раствором формальдегида и аммиачной среде на стенках пробирки образуется налет металлического серебра. Реакции идут в следующей последовательности: к раствору серебра нитрата добавляют раствор аммиака до растворения образующегося вначале осадка

Формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, которая в условиях реакции образует аммонийную соль.

3. Нитрат-ион обнаруживают по реакции с раствором дифениламина в кислоте серной концентрированной.

Испытание на чистоту.

1. Недопустимые примеси: соли висмута, меди, свинца, которые могут попасть в лекарственное средство при его недостаточной очистке. Для обнаружения примесей к водному раствору серебра нитрата добавляют избыток раствора аммиака: серебра нитрат образует в этих условиях бесцветный растворимый комплекс

Если примеси присутствуют, то они обнаруживаются по следующим эффектам реакций: соли меди по образованию растворимого комплекса синего цвета

если присутствуют соли свинца и висмута, го они в этих условиях образуют осадки гидроксидов и раствор мутнеет

Согласно требованию ФС, испытуемый раствор должен быть бесцветным и прозрачным.

2. Контролируют кислотность раствора, полученного растворением 1 г серебра нитрата в 10 мл воды. При добавлении к этому раствору 1 капли метилового красного появляется красное окрашивание (кислая реакция среды), переходящее в желтое от добавления 0,1 мл (2 капли) 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида (предел кислотности).

Количественное определение.

Тиоцианатный метод (Аргентометрия, метод Фольгарда), прямое титрование, основан на осаждении труднорастворимого серебра тиоцианата. Среда азотнокислая, индикатор — железоаммониевые квасцы.

Источник

Нитрат серебра — Silver nitrate

Нитрат серебра
Имена
Название ИЮПАК
  • 7761-88-8 Y
  • ЧЕБИ: 32130Y
  • ChEMBL177367Y
  • 22878Y
  • 95IT3W8JZEY
Ag N O 3 Молярная масса 169,872 г · моль -1 Появление бесцветное твердое вещество Запах Без запаха Плотность 4,35 г / см 3 (24 ° C)
3,97 г / см 3 (210 ° C) Температура плавления 209,7 ° С (409,5 ° F, 482,8 К) Точка кипения 440 ° С (824 ° F, 713 К)
разлагается 122 г / 100 мл (0 ° C)
170 г / 100 мл (10 ° C)
256 г / 100 мл (25 ° C)
373 г / 100 мл (40 ° C)
912 г / 100 мл (100 ° C) Растворимость Растворим в ацетоне , аммиаке , эфире , глицерине. Растворимость в уксусной кислоте 0,776 г / кг (30 ° C)
1,244 г / кг (40 ° C)
5,503 г / кг (93 ° C) Растворимость в ацетоне 0,35 г / 100 г (14 ° C)
0,44 г / 100 г (18 ° C) Растворимость в бензоле 0,22 г / кг (35 ° C)
0,44 г / кг (40,5 ° C) Растворимость в этаноле 3,1 г / 100 г (19 ° С) Растворимость в этилацетате 2,7 г / 100 г (20 ° С) журнал P 0,19 1,744 Вязкость 3,77 сП (244 ° C)
3,04 сП (275 ° C) Состав D08AL01 ( ВОЗ ) Опасности Основные опасности Реагирует взрывоопасно с этанолом. Токсично. Едкий. Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 800 мг / кг (кролик, перорально)
20 мг / кг (собака, перорально) Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Нитрат серебра — неорганическое соединение с химической формулой AgNO.
3 . Эта соль является универсальным предшественником многих других соединений серебра , например, используемых в фотографии . Он гораздо менее чувствителен к свету, чем галогениды . Он был когда — то называли ляпис , потому что серебро называется Луна древних алхимиков, которые связанные серебро с Луной.

В твердом нитрате серебра ионы серебра трехкоординированы в плоском тригональном расположении.

СОДЕРЖАНИЕ

Открытие

Альберт Великий в 13 веке документально подтвердил способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. Магнус заметил, что полученный раствор нитрата серебра может почернить кожу.

Синтез

Нитрат серебра может быть получен путем взаимодействия серебра, такого как слиток серебра или серебряной фольги, с азотной кислотой , в результате чего образуются нитрат серебра, вода и оксиды азота . Побочные продукты реакции зависят от концентрации используемой азотной кислоты.

3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO Ag + 2 HNO 3 (горячая и концентрированная) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

Это выполняется под вытяжным шкафом из-за токсичных оксидов азота, выделяющихся во время реакции.

Реакции

Типичная реакция с нитратом серебра — суспендировать стержень из меди в растворе нитрата серебра и оставить его на несколько часов. Нитрат серебра реагирует с медью с образованием волосовидных кристаллов металлического серебра и голубого раствора нитрата меди :

Нитрат серебра при нагревании разлагается:

Качественно разложение незначительно ниже точки плавления, но становится заметным при температуре около 250 ° C и полностью разлагается при 440 ° C.

Большинство нитратов металлов термически разлагаются до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре, чем нитрат серебра, поэтому разложение нитрата серебра дает вместо этого элементарное серебро.

Использует

Предшественник других соединений серебра

Нитрат серебра — наименее дорогая соль серебра; он также предлагает несколько других преимуществ. Это не- гигроскопичен , в отличие от серебра фторборат и перхлорат серебра . Относительно устойчив к свету. Наконец, он растворяется во многих растворителях, включая воду. Нитрат можно легко заменить другими лигандами , что делает AgNO 3 универсальным. Обработка растворами галогенид-ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки , нитрат серебра обрабатывают галоидных солей натрия или калия с образованием нерастворимого галогенид серебра на месте в фотографического желатина , который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэстера . Точно так же нитрат серебра используется для приготовления некоторых взрывчатых веществ на основе серебра, таких как фульминат , азид или ацетилид , посредством реакции осаждения .

Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра :

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O

Галогенидная абстракция

Катион серебра Ag +
, быстро реагирует с источниками галогенидов с образованием нерастворимого галогенида серебра, который представляет собой кремовый осадок, если используется Br-, белый осадок, если Cl —
используется и желтый осадок, если я —
используется. Эта реакция обычно используется в неорганической химии для выделения галогенидов:

Другие соли серебра с некоординационными анионами , а именно тетрафторборатом серебра и серебром гексафторфосфата используется для более требовательных приложений.

Точно так же эта реакция используется в аналитической химии для подтверждения присутствия хлорид- , бромид- или йодид- ионов . Образцы обычно подкисляются разбавленной азотной кислотой для удаления мешающих ионов, например, карбонат- ионов и сульфид- ионов. Эта стадия позволяет избежать путаницы осаждений сульфида или карбоната серебра с осадками галогенидов серебра. Цвет осадка зависит от галогенида: белый ( хлорид серебра ), бледно-желтый / кремовый ( бромид серебра ), желтый ( йодид серебра ). AgBr и AgI особенно фото-разлагаются на металл, в качестве доказательства сероватого цвета на открытых образцах.

Та же реакция была использована на пароходах, чтобы определить, была ли вода, питающая котел , загрязнена морской водой . Он по-прежнему используется для определения того, является ли влага на ранее сухом грузе результатом конденсации из влажного воздуха или утечки морской воды через корпус.

Органический синтез

Нитрат серебра используется во многих отношениях в органическом синтезе , например, для снятия защиты и окисления. Ag +
связывает алкены обратимо, и нитрат серебра был использован для разделения смесей алкенов путем селективной абсорбции. Полученный аддукт можно разложить аммиаком с выделением свободного алкена. Нитрат серебра хорошо растворяется в воде, но плохо растворяется в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111,8 г / 100 г, 25 ° C).

Биология

В гистологии нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине он также используется для демонстрации белков в гелях PAGE . Его можно использовать как краситель в сканирующей электронной микроскопии .

Несмываемые чернила

Нитрат серебра оставляет стойкое пятно при нанесении на кожу. An Избирательные пятно использует это , чтобы отметить людей , которые проголосовали на выборах, что позволяет легко идентификации для предотвращения мошенничества двойного голосования.

Медицина

Соли серебра обладают антисептическими свойствами. В 1881 году Креде ввел использование разбавленных растворов AgNO 3 в глазах новорожденных при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от матери, которое могло вызвать слепоту. (Вместо них сейчас используются современные антибиотики.)

Плавленый нитрат серебра в форме палочек традиционно назывался «лунным каустиком». Он используется как прижигающий агент, например, для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эбботт отмечал в своих журналах, что в Индии в 1827 году британский хирург ввел его в раны на руке, образовавшиеся в результате укуса бешеной собаки, чтобы прижечь раны и предотвратить начало бешенства.

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы предотвратить кровотечение из носа.

Стоматологи иногда используют тампоны с нитратом серебра для заживления язв в полости рта . Некоторые ортопеды используют нитрат серебра для уничтожения клеток ногтевого ложа.

Канадский врач Дуглас Рингроуз исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая, что нитрат серебра можно использовать для блокировки и разъедания маточных труб. Методика оказалась неэффективной.

Дезинфекция

Было проведено много исследований по оценке способности иона серебра инактивировать кишечную палочку , микроорганизм, обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и заменителя патогенов при очистке питьевой воды. Концентрации нитрата серебра, оцененные в экспериментах по инактивации, колеблются от 10–200 микрограммов на литр в расчете на Ag + . Противомикробная активность Сильвера нашла множество применений до открытия современных антибиотиков, когда она практически вышла из употребления. Его связь с аргирией заставила потребителей насторожиться и заставить их отвернуться от нее, когда им представилась альтернатива.

Против бородавок

Повторное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда могут развиваться пигментные рубцы. В плацебо-контролируемом исследовании с участием 70 пациентов прием нитрата серебра в течение девяти дней привел к исчезновению всех бородавок у 43% и уменьшению количества бородавок у 26% через месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо. .

Безопасность

В качестве окислителя нитрат серебра следует хранить вдали от органических соединений. Несмотря на его обычное использование в чрезвычайно низких концентрациях для предотвращения гонореи и контроля носовых кровотечений, нитрат серебра все еще очень токсичен и вызывает коррозию. Кратковременное воздействие не вызовет каких-либо немедленных побочных эффектов, кроме пурпурных, коричневых или черных пятен на коже, но при постоянном воздействии высоких концентраций будут заметны побочные эффекты, в том числе ожоги. Длительное воздействие может вызвать повреждение глаз. Нитрат серебра, как известно, вызывает раздражение кожи и глаз. Возможные канцерогенные эффекты нитрата серебра не проводились .

Нитрат серебра в настоящее время не регулируется в водных источниках Агентством по охране окружающей среды США. Однако, если в организме накапливается более 1 грамма серебра, может развиться состояние, называемое аргирией . Аргирия — это постоянное косметическое состояние, при котором кожа и внутренние органы приобретают сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный предел загрязнения воды серебром до 1990 года, когда было установлено, что аргирия не влияет на функцию каких-либо пораженных органов, несмотря на обесцвечивание. Аргирия чаще связана с потреблением растворов коллоидного серебра, а не с нитратом серебра, поскольку он используется только в очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, все же важно соблюдать осторожность перед приемом любого раствора иона серебра.

Источник

Читайте также:  Серебро катя кищук с парнем
Adblock
detector