Сколько электронов во внешнем слое атома олова номер 50 циркония номер 40

Строение атома олова

Общие сведения о строении атома олова

Относится к элементам p-семейства. Металл. Обозначение – Sn. Порядковый номер – 50. Относительная атомная масса – 118,69 а.е.м.

Электронное строение атома олова

Атом олова состоит из положительно заряженного ядра (+50), внутри которого есть 50 протонов и 69 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 50 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома олова.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома олова содержит 4 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для олова характерна степень окисления +2. За счет наличия вакантных орбиталей 5d-подуровня для атома олова возможно возбужденное состояние (степень окисления +4):

Валентные электроны атома олова можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

Задание	Напишите электронные формулы атомов брома, германия, кобальта и меди. Укажите семейство, к которому относится элемент, объясните его положение в Периодической системе, приведите электронно-графические формулы для валентных электронов.
Ответ	Бром.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству р-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 7, бром расположен в 4-м периоде, VIIA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству p-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 4, германий расположен в 4-м периоде, IVA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Кобальт расположен в 4-м периоде, VIIB группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1, медь расположена в 4-м периоде, IВ группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

Задание	Относительная атомная масса неона равна 20,2. Известно, что неон состоит из двух изотопов: 20 Ne и 22 Ne. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном неоне.
Решение	Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Примем за х число атомов изотопа неона 20 Ne в каждых ста атомах природного неона, тогда число атомов изотопа 22 Ne будет равно (100-х). Масса атомов изотопа 20 Ne будет равна 20x, а 22 Ne – 22×(100-х). Составим уравнение:

20x + 22×(100-х) = 20,2×100%.

20x + 2200 — 22x = 2020;

Значит содержание изотопа 20 Ne в природном неоне равно 90%. Тогда, содержание изотопа 22 Ne: 100-90 = 10%.

Ответ Содержание изотопа 20 Ne в природном неоне равно 90%, а 22 Ne — 10%.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Цирконий, свойства атома, химические и физические свойства

Цирконий, свойства атома, химические и физические свойства.

91,224(2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2

Цирконий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 40. Расположен в 4-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе четвертой группы), пятом периоде периодической системы.

Физические свойства циркония

Атом и молекула циркония. Формула циркония. Строение атома циркония:

Цирконий (лат. Zirconium, обнаружен в минерале цирконе, давшем название элементу) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Zr и атомным номером 40. Расположен в 4-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе четвертой группы), пятом периоде периодической системы.

Цирконий – металл. Относится к группе переходных металлов.

Цирконий обозначается символом Zr.

Как простое вещество цирконий при нормальных условиях представляет собой пластичный, блестящий металл серебристо-серого цвета.

Молекула циркония одноатомна.

Химическая формула циркония Zr.

Электронная конфигурация атома циркония 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома циркония равен 640,1 кДж/моль (6,634126(5) эВ).

Строение атома циркония. Атом циркония состоит из положительно заряженного ядра (+40), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 40 электронов. При этом 38 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку цирконий расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома циркония на 4d-орбитали находится два неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома циркония на s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома циркония состоит из 40 протонов и 51 нейтрон. Цирконий относится к элементам d-семейства.

Радиус атома циркония (вычисленный) составляет 206 пм.

Атомная масса атома циркония составляет 91,224(2) а. е. м.

Изотопы и модификации циркония:

Свойства циркония (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

100	Общие сведения
101	Название	Цирконий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Zirconium
104	Английское название	Zirconium
105	Символ	Zr
106	Атомный номер (номер в таблице)	40
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный металл
109	Открыт	Мартин Генрих Клапрот, Германия, 1789 г.
110	Год открытия	1789 г.
111	Внешний вид и пр.	Пластичный, блестящий металл серебристо-серого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	3 аллотропных модификации: – α-цирконий с гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой, – β-цирконий с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – ω-цирконий с гексагональной кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,013 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	2,6·10 -9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	5,0·10 -6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	4,0·10 -6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00066 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	5,0·10 -6 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	91,224(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N10 O2 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	206 пм
205	Эмпирический радиус атома*	155 пм
206	Ковалентный радиус*	148 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Zr 4+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	40 электронов, 40 протонов, 51 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	4-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 4-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2, +1, +2, +3, +4
302	Валентность	II, III, IV
303	Электроотрицательность	1,33 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	640,1 кДж/моль (6,634126(5) эВ)
305	Электродный потенциал	Zr 4+ + 4e – → Zr, E o = -1,539 В
306	Энергия сродства атома к электрону	41,806(9) кДж/моль (0,43328(9) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	6,52 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 5,8 г/см 3 (при температуре плавления 1855 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1855 °C (2128 K, 3371 °F)
403	Температура кипения*	4377 °C (4650 K, 7911 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	14 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	591 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость*	25,36 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	14,1 см³/моль
412	Теплопроводность	22,6 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 22,7 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-цирконий
512	Структура решётки	Гексагональная плотноупакованная
513	Параметры решётки	a = 3,231 Å, c = 5,148 Å
514	Отношение c/a	1,593
515	Температура Дебая	291 K
516	Название пространственной группы симметрии	P63/mmc
517	Номер пространственной группы симметрии	194
521	Кристаллическая решётка #2	β-цирконий
522	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
523	Параметры решётки	a = 3,61 Å
524	Отношение c/a
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
527	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-67-7

205* Эмпирический радиус атома циркония согласно [1] и [3] составляет 160 пм.

206* Ковалентный радиус циркония согласно [1] и [3] составляет 175±7 пм и 145 пм соответственно.

401* Плотность циркония согласно [3] и [4] составляет 6,506 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 6,45 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления циркония согласно [3] составляет 1851,85 °С (2125 K, 3365,33 °F).

403* Температура кипения циркония согласно [4] составляет 4320 °С (4593,15 K, 7808 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) циркония согласно [3] и [4] составляет 19,2 кДж/моль и 14,6 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) циркония согласно [3] и [4] составляет 567 кДж/моль и 557,7 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость циркония согласно [3] составляет 25,3 Дж/(K·моль).

Источник