Сколько весит один моль свинца

Молярная масса свинца

Молярная масса свинца

Порядковый номер – 82. Строение атома показано на рис. 1. Металл d-семейства.

Рис. 1. Схема строения атома свинца.

В обычных условиях свинец представляет вещество в твердом агрегатном состоянии голубовато-белого цвета. В разрезе поверхность свинца блестит. На воздухе покрывается пленкой оксидов и из-за этого тускнеет. Он очень мягок и режется ножом. Обладает низкой теплопроводностью. Плотность 11,34 г/см 3 . Температура плавления 327,46 o С, кипения 1749 o С.

Молярная масса свинца равна 207,2 г/моль. Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле:

Иными словами, молярная масса вещества – это масса 1 моль данного вещества, выраженная в г/моль или ккмоль.

Свинец не может существовать в виде газа, только в форме твердого вещества, поэтому для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.

Примеры решения задач

Задание Составьте уравнения реакций гидролиза нитрата свинца (II). Какова будет реакция среды в растворе этой соли?
Ответ Запишем уравнение диссоциации нитрата свинца (II):

Эта соль образована слабым основанием (гидроксид свинца (II)Pb(OH)2) и сильной кислотой (азотная кислота HNO3), следовательно, гидролиз протекает по катиону.

Pb 2+ + HOH ↔ PbOH + + H + ;

PbOH + + HOH ↔ Pb(OH)2 ↓ + H + ;

Реакция среды кислая, о чем свидетельствует присутствие ионов водорода.

Задание К раствору нитрата свинца (II) массой 80г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор йодида натрия массой 60 г (массовая доля NaI 5%). Рассчитайте массу йодида свинца (II), выпадающего в осадок.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с иодидом натрия:

Найдем массы растворенных веществ нитрата свинца (II) и иодидом натрия:

msolute (NaI) = ω (NaI) /100%×msolution (NaI);

msolute (NaI) = 5 /100% × 60 = 3 г.

Найдем количество моль веществ, вступивших в реакцию (молярная масса нитрата свинца (II) равна 331 г/моль, иодида натрия – 150 г/моль) и определим, какое из них находится в избытке:

n(NaI) =msolute (NaI) / M (NaI);

n (NaI) = 3 / 150 = 0,02 моль.

Иодид натрия находится в избытке, следовательно, все дальнейшие расчеты ведем по нитрату свинца (II). n (Pb(NO3)2) : n (PbI2) = 1:1, т.е. n (Pb(NO3)2) = n (PbI2) = 0,016 моль. Тогда масса иодида свинца (II) будет равна (молярная масса – 461 г/моль):

m (PbI2) = 0,016 × 461 = 7,376 г.

Источник

Молярная масса свинца

Молярная масса свинца.

Молярная масса свинца:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅10 23 моль −1 ).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12 C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса свинца (M (Pb)) составляет 207,2(1) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O2) ≈ 32 г/моль.

Источник

Перевод из грамм в число моль и из числа моль в граммы

Калькулятор выполняет перевод из массы вещества, заданной в граммах, в количество вещества в молях и обратно.

Для задач по химии бывает нужно перевести массу вещества в граммах в количество вещества в молях и обратно.
Решается это через простое соотношение:
,
где — масса вещества в граммах, — количество вещества в молях, — молярная масса вещества в грамм/моль

Калькулятор ниже автоматически вычисляет молярную массу по формуле вещества и рассчитывает массу вещества в граммах или количество вещества в молях, в зависимости от выбора пользователя. Для справки также выводится молярная масса соединения и детали ее расчета

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы. Например Co — кобальт, CO — моноксид углерода, угарный газ. Таким образом, Na3PO4 — правильно, na3po4, NA3PO4 — неправильно.

Перевод из грамм в число молей и из числа молей в граммы

Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном числу Авогадро (собственно, число Авогадро — это число атомов углерода-12 в 12 граммах углерода-12). Таким образом молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). А молярные массы сложных молекул (химических соединений) можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

И, собственно, самым сложным моментом в расчете является определение молярной массы химического соединения.

К счастью, на нашем сайте уже есть калькулятор Молярная масса соединений, который подсчитывает молярную массу химических соединений, основываясь на данных по атомной массе из справочника Таблица Менделеева. Он и используется, чтобы получить молярную массу по введенной формуле химического соединения в калькуляторе.

Внезапно русский язык

Теперь небольшое отступление. При написании этого текста у меня возник вопрос — как правильно писать с точки зрения русского языка: перевод молей в литры или перевод моль в литры.

Согласно викисловарю, слово моль склоняется, т.е. моль, моля, молю, моль, молем, моле в единственном числе, и моли, молей, молям, моли, молями, молях во множественном числе.

При этом согласно Методическому указанию от 1979 года Государственного комитета СССР по стандартам, «Обозначение единиц, совпадающих с наименованиями этих единиц, по падежам и числам изменять не следует, если они помещены после числовых значений, а также в заголовках граф, боковиков таблиц и выводов, в пояснениях обозначений величин к формулам. К таким обозначениям относятся: бар, бэр, вар, моль, рад. Следует писать 1 моль, 2 моль, 5 моль и т.д. Исключение составляет обозначение «св.год», которое изменяется следующим образом: 1 св.год, 2,3,4 св.года, 5 св.лет.»

Таким образом получается что «перевод молей в литры» — правильно, а «перевод моль в литры» — неправильно, но «5 моль» — правильно, «5 молей» — неправильно.

Источник

Физика, легкая задачка надо расписать

Здравствуйте дорогие друзья.
Спасите меня пожалуйста.
Буду очень благодарен
Надо Решить задачу и расписать ее очень подробно, если скинете на листике буду еще больше благодарен)
Вот сама задача :
Сколько атомов содержится в ртути массой 7грамм.?

1488 решать задачи по физике мы не бросим

NА — Число Авогадро (6.02*10^23) — количество молекул в одном моле вещества
M — молярная масса ртути (0,2 кг/моль)
m — масса ртути (7*10^-3 кг)
N — искомое число атомов
v — количество молей

N = v * NА = (m/M) * NА = 2.1 * 10^24

Раздели массу ртути на молярную массу и умножь на число Авогадро. Чего тут расписывать?

Слушай, могу только принцип решения подсказать, а записи всех этих химических задачек сам не догоняю.

1)смотрим молярную массу ртути. Она равна 200,59 г\моль. Это написано в таблице Менделеева в клетке с ртутью, наверху справа. Но там никогда не пишется «г\моль». Это ты всегда должен дописывать в тетради сам.

2)7 грамм ртути делим на эту молярную массу. И получаем количество молей. (т. е. 7грамм разделить на 200,59 грамм) .
3)Количество молей умножаем на число Авогардо.
Это и будет количество атомов содержащихся в 7 граммах ртути.

Теперь разберемся, что же означают все эти вычисления:

7 грамм — это масса ртути, которая у тебя есть.

Молярная масса ртути — это сколько весит ровно 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути.

Куча любого вещества в которой ровно столько (6,02214129(27)·10^23) атомов называется 1 моль этого вещества.
А масса этой кучи из 6,02214129(27)·10^23 атомов называетс «молярной массой», или на человеческом языке «массой одного моля этого вещества».

Один моль свинца весит больше чем один моль воды. Т. е. у веществ разные молярные массы.

Откуда взялось число «6,02214129(27)·10^23»? — Это не так важно, но все же объясню.
Просто мужик по имени Авогардо решил вычислить, сколько же атомов находится в куче углерода, которая весила 12 грамм. Он насчитал в ней 6,02214129(27)·10^23 атомов. И сказал что количество любого вещества в котором ровно столько атомов этого вещества — это 1 моль данного вещества.

Почему именно это вещество и именно 12 грамм — можешь не спрашивать.
Наверное так ему было легче. А может дурью маялся .

Задачу мы решали так:
Масса одного моля ртути (т. е. лужи ртути состоящей из 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути) — 200,59 грамм.
Один моль — это один раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов.

Если мы пподелим все 7 граммов ртути на массу 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути (а это ее моларная масса = 200,59 грамм) Получим, количество молей. А это — сколько раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов ртути находится в наших 7 граммах ртути.

Далее мы умножаем 6,02214129(27)·10^23 атомов на количество молей, т. е. на то сколько раз по 6,02214129(27)·10^23 атомов есть в 7 граммах ртути.

Источник

Молярная масса свинца

Молярная масса свинца.

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅10 23 моль −1 ).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12 C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса свинца (M (Pb)) составляет 207,2(1) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O2) ≈ 32 г/моль.

Источник

Калькулятор перевода миллилитров свинца в граммы

Сколько грамм в миллилитре свинца

Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.

Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.

Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.

Взаимосвязь миллилитров и грамм свинца определяется простой математической формулой:

V — объем;
m — масса;
p — плотность.

В расчете принята плотность свинца = 11342 кг/м3.

Плотность свинца может изменяться в зависимости от температуры и давления. Точное значение плотности свинца Вы можете найти в справочниках.

Смотрите также универсальную программу перевода миллилитров в граммы для любого вещества в зависимости от его плотности.

Если необходимо перевести м3 в тонны, то смотрите программу перевода тонн в м3.

Если необходимо перевести кг в м3, то смотрите программу перевода кг в м3.

Если необходимо перевести литры в кг, то смотрите программу перевода литров в кг.

Вопрос: Сколько грамм в миллилитре свинца?

Ответ: 1 г свинца равен 0.0882 миллилитра.

Вопрос: Сколько миллилитров в грамме свинца?

Ответ: 1 миллилитр (мл) свинца равен 11.342 грамм (г).

Быстро решить эту простейшую математическую операцию можно с помощью нашей онлайн программы. Для этого необходимо в соответствующее поле ввести исходное значение и нажать кнопку.

На этой странице представлена самая простая программа для перевода грамм свинца в миллилитры. С помощью этого онлайн калькулятора вы в один клик сможете перевести миллилитры свинца в граммы (мл в г) и обратно.

Источник

Удельный вес свинца, свойства, применение, таблица значений

Свинец представляет собой элемент четвертой группы главной подгруппы соответствующей таблицы элементов. Свинец в простом виде – это легкоплавкий металл ковкого типа белого цвета с серебристым оттенком и синеватым отливом.

Данный вид материалов используется многие тысячелетия, так как он легко добывается, отлично обрабатывается и распространен во всех уголках мира. Хотя самородный свинец встречается очень редко, он широко распространен в составе разнообразного вида других пород. Примерно около восьмидесяти разного вида пород имеют в своем составе свинец.

Таблица удельного веса свинца

Так как, свинец является сложным материалом, рассчитать его удельный вес в полевых условиях самостоятельно не представляется возможным. Эти вычисления проводят в специальных химических лабораториях. Однако, при этом средний удельный вес свинца известен и равен 11,336 г/см3.

Для упрощения подсчетов ниже представлена таблица с значениями удельного веса свинца, а также такого параметра, как вес свинца в зависимости от единиц исчисления.

Удельный вес и вес 1 м3 свинца в зависимости от единиц измерения

Материал Удельный вес (г/см3) Вес 1 м3 (кг)
Свинец 11,336 11336

Свойства свинца

При температуре около 0 градусов Цельсия свинец обладает наиболее низкой теплопроводностью. Сам по себе свинец является металлом мягкого типа, легко обрабатывается, режется ножом и царапается ногтем. Поверхность обычно покрыта защитной пленкой оксидов. При разрезании образуется блестящая поверхность, тускнеющая под воздействием воздуха.

Данный материал обладает повышенными свойствами стойкости к коррозии и отличной пластичностью и гибкостью. Отлично подходит для использования для защиты электрических кабелей. Также свинец отлично поглощает рентгеновские лучи, что делает его идеальным средством защиты от их воздействия.

Температура плавления этого материала составляет 327,46 градусов Цельсия, кипения – 1749 градусов Цельсия. При повышении температуры плотность данного вида материалов падает, в обычном состоянии этот параметр равен 11,3415 г/см3 при 20 градусах Цельсия. Свинец относится к группе металлов тяжелого типа.

Из недостатков стоит выделить малую стойкость к вибрациям и ее отсутствие к коррозии гниющих веществ органического типа, растворам бетона и извести. Однако это решается путем добавки различных примесей, таких как медь, сурьма, кадмий и другие.

Этот элемент хорошо реагирует с щелочами и кислотами.

Применение свинца обширно. Применяется в различных видах работ строительной и другой направленности. Из основных стоит выделить:

  • Производство мощных веществ взрывчато-смесевого типа, где свинец используется в состоянии нитрата
  • Использование азида свинца как детонатора для взрывчатых веществ
  • Использование перхлората свинца в приготовлении жидкости тяжелого типа, как окислителя в взрывчатых средствах и в качестве материала катодного типа в источниках тока химического типа
  • Применение висмута свинца в литиевых аккумуляторах
  • Теллурид свинца применяется при производстве холодильников
  • Арсенит свинца используют для борьбы с насекомыми
  • Борат свинца используют как покрытие для фарфора и стекла
  • Хлорид свинца используют для производства мазей и красок
  • Нитрат свинца широко распространен в спичечном производстве
  • Сульфат свинца применяется в производстве литографии, аккумуляторов и в технологиях набивки тканей
  • Сульфид свинца используется для обнаружения ионов свинца и обжиге посуды глиняного типа
  • Использование свинца как защиты от гамма-излучений

    Источник

    Читайте также:  Почему наиболее опасным считают выделяемый при сжигании автомобильного топлива свинец
  • Adblock
    detector