Составить формулы солей хлорид свинца 2

Хлорид свинца(II)

Хлорид свинца(II)
Общие
Систематическое наименование Хлорид свинца
Традиционные названия Хлористый свинец
Химическая формула PbCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) прозрачные кристаллы
Молярная масса 278,11 г/моль
Плотность 5,85 г/см³
Твёрдость 2,5
Термические свойства
Температура плавления 498; 501 °C
Температура кипения 950; 953; 954 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,978 20 ; 2,68 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-95-4
Рег. номер PubChem 166945
SMILES Cl[Pb]Cl

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Содержание

Получение

  • В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl2 с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
  • Действие хлора на металлический свинец:

  • Растворение в соляной кислотеоксида, гидроксида или карбоната свинца:

Физические свойства

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

  • Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

  • Разлагается щелочами:

  • Восстанавливается водородом:

  • Вступает в обменные реакции:

  • В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид свинца(II)» в других словарях:

Хлорид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид свинца Традиционные названия Хлористый свинец Химическая формула PbCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хлорид титана(IV) — Хлорид титана(IV) … Википедия

Хлорид титана(III) — Общие Систематическое наименование Хл … Википедия

Хлорид титана(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид титана(II) Традиционные названия Хлористый титан Химическая формула TiCl2 Физические свойства Состояние … Википедия

Читайте также:  Диоксид свинца окислитель или восстановитель

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид молибдена(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(II) Традиционные названия Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена Химическая формула MoCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(III) Традиционные названия Хлористый молибден Химическая формула MoCl3 Физические свойства … Википедия

Источник

Хлорид свинца II

Хлорид свинца II
Систематическое
наименование
Хлорид свинца
Традиционные названия Хлористый свинец, дихлорид свинца
Хим. формула PbCl2
Рац. формула PbCl2
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 278,11 г/моль
Плотность 5,85 г/см³
Твёрдость 2,5
Температура
• плавления 498; 501 °C
• кипения 950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк. 77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования -360,0 кДж/моль
Растворимость
• в воде 0,978 20 ; 2,68 100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7758-95-4
PubChem 166945
Рег. номер EINECS 231-845-5
SMILES
RTECS OF9450000
ChEBI 88212
Номер ООН 2291
ChemSpider 22867
Токсичность ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид свинца II — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Содержание

Получение

  • В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl2 с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
  • Действие хлора на металлический свинец:

Pb + Cl2 → 200−300oC PbCl2

  • Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

PbO + 2 HCl → PbCl2 ↓ + H2O Pb(OH)2 + 2 HCl → PbCl2 ↓ + 2 H2O PbCO3 + 2 HCl → PbCl2 ↓ + CO2 + H2O

Физические свойства

Хлорид свинца II образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

  • В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

PbCl2 + H2O → 50oC Pb(OH)Cl + HCl

  • Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

PbCl2 + 2 HCl → H2[PbCl4]

  • Разлагается щелочами:

PbCl2 + 2 NaOH → Pb(OH)2 ↓ + 2 NaCl PbCl2 + 4 NaOH → Na2[Pb(OH)4] + 2 NaCl

  • Восстанавливается водородом:

PbCl2 + H2 → 300−350oC Pb + 2 HCl

  • Вступает в обменные реакции:

PbCl2 + 2 KI → PbI2 ↓ + 2 KCl PbCl2 + H2S → PbS ↓ + 2 HCl

  • В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

2 PbCl2 + Na2CO3 + 2 NaOH → Pb2(OH)2CO3 ↓ + 4 NaCl

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

Источник

Хлорид свинца (II) — Lead(II) chloride

Хлорид свинца (II)
Имена
Имена ИЮПАК
  • 7758-95-4Y
  • ЧЕБИ: 88212N
  • 22867Y
  • 4IL61GN3YIN
PbCl 2 Молярная масса 278,10 г / моль Появление белое твердое вещество без запаха Плотность 5,85 г / см 3 Температура плавления 501 ° С (934 ° F, 774 К) Точка кипения 950 ° С (1740 ° F, 1220 К) 1,7 × 10-5 (20 ° С) Растворимость мало растворим в разбавленной HCl , нашатырном спирте ;
не растворим в спирте

Растворим в горячей воде, а также в присутствии гидроксида щелочного металла.

Растворим в концентрированной HCl (> 6M)

-359,41 кДж / моль Опасности Паспорт безопасности См .: страницу данных Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 1500 мг / кг (морская свинка, перорально) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хлорид свинца (II) (PbCl 2 ) представляет собой неорганическое соединение, которое в условиях окружающей среды представляет собой белое твердое вещество. Плохо растворяется в воде. Хлорид свинца (II) — один из важнейших реагентов на основе свинца . Он также встречается в природе в виде минерала котуннита .

СОДЕРЖАНИЕ

Структура и свойства

В твердом PbCl 2 каждый ион свинца координирован девятью ионами хлорида в образовании треугольной призмы с тремя вершинами — шесть лежат в вершинах треугольной призмы, а три лежат за центрами каждой прямоугольной грани призмы. 9 хлорид-ионов не равноудалены от центрального атома свинца, 7 лежат в области 280–309 пм, а 2 — в 370 пм. PbCl 2 образует белые ромбические иглы.

Координационная геометрия Cl —

Координационный многогранник Pb 2+

В газовой фазе молекулы PbCl 2 имеют изогнутую структуру с углом Cl – Pb – Cl , равным 98 °, и расстоянием между связями Pb – Cl , равным 2,44 Å. Такой PbCl 2 выделяется из двигателей внутреннего сгорания, в которых используются добавки хлористого этилена и тетраэтилсвинца для защиты от детонации .

PbCl 2 является умеренно растворим в воде, произведение растворимости К зр = 1,7 × 10 −5 при 20 ° C. Это один из только 5 , обычно нерастворимых в воде хлоридов, остальные 4 существа таллия (I) , хлорид , хлорид серебра (AgCl) с K зра = 1,8 · 10 −10 , хлорид меди (I) (CuCl) с K уд = 1,72 × 10 −7 и хлорид ртути (I) (Hg 2 Cl 2 ) с K sp = 1,3 × 10 −18 .

Вхождение

PbCl 2 встречается в природе в форме минерала котуннита . Бесцветный, белый, желтый или зеленый цвет, плотность 5,3–5,8 г / см 3 . Твердость по шкале Мооса 1,5–2. Кристаллическая структура является орторомбической дипирамидальной, а точечная группа составляет 2 / м 2 / м 2 / м. Каждый Pb имеет координационное число 9. Котуннит встречается около вулканов: Везувий , Италия; Тарапака , Чили; и Толбачик , Россия.

Синтез

Двойное смещение / Метатезис

Хлорид свинца (II) осаждается при добавлении водных источников хлорида (HCl, NaCl, KCl) к соединениям свинца (II).

Прямое сокращение

PbCl 2 может образовываться при восстановлении хлорида меди (II) металлическим свинцом:

Прямое хлорирование

PbCl 2 также образуется под действием газообразного хлора на металлический свинец:

Реакции

Добавление хлорид-ионов к суспензии PbCl 2 приводит к образованию растворимых комплексных ионов. В этих реакциях дополнительный хлорид (или другие лиганды ) разрушают хлоридные мостики, которые составляют полимерный каркас твердого (ых) PbCl 2 (ов) .

PbCl 2 реагирует с расплавленным NaNO 2 с образованием PbO:

PbCl 2 (л) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaCl

PbCl 2 используется в синтезе хлорида свинца (IV) (PbCl 4 ): Cl 2 барботируют через насыщенный раствор PbCl 2 в водном NH 4 Cl, образуя [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Последний реагирует с холодной концентрированной серной кислотой (H 2 SO 4 ) с образованием PbCl 4 в виде масла.

Свинец хлорид (II) , является главным предшественником для металлоорганических производных свинца, такие как plumbocenes . Используются обычные алкилирующие агенты, включая реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:

2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb 2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl 3 PbCl 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl

Эти реакции дают производные, которые больше похожи на кремнийорганические соединения, т.е. что Pb (II) имеет тенденцию к диспропорционированию при алкилировании.

PbCl 2 можно использовать для получения PbO 2 путем обработки его гипохлоритом натрия (NaClO), в результате чего образуется красновато-коричневый осадок PbO 2 .

Использует

  • Расплавленный PbCl 2 используется в синтезе керамики титаната свинца и титаната свинца бария по реакциям замещения катионов: x PbCl 2 (l) + BaTiO 3 (s) → Ba 1 — x Pb x TiO 3 + x BaCl 2
  • PbCl 2 используется в производстве стекла, пропускающего инфракрасное излучение, и декоративного стекла, называемого ауреновым стеклом . Стекло Aurene имеет радужную поверхность, образованную распылением PbCl 2 и повторным нагревом в контролируемых условиях. Хлорид олова (SnCl 2 ) используется с той же целью.
  • Pb используется в HCl, хотя образующийся PbCl 2 слабо растворяется в HCl. Добавление 6–25% сурьмы (Sb) увеличивает коррозионную стойкость.
  • Основной хлорид свинца, PbCl 2 · Pb (OH) 2 , известен как белый свинец Паттинсона и используется в качестве пигмента в белой краске. Свинцовая краска в настоящее время запрещена во многих странах Конвенцией 1921 года о свинце (окраске ) как опасность для здоровья .
  • PbCl 2 является промежуточным продуктом при рафинировании висмутовой (Bi) руды. Руда, содержащая Bi, Pb и Zn, сначала обрабатывается расплавом едкого натра для удаления следов мышьяка и теллура . Затем следует процесс Паркса для удаления любого присутствующего серебра и золота. Теперь руда содержит Bi, Pb и Zn. Его обрабатывают газом Cl 2 при 500 ° C. Первым образуется ZnCl 2, который удаляется. Затем образуется PbCl 2, который удаляется, оставляя чистый Bi. BiCl 3 образуется последним.

Токсичность

Как и другие растворимые соединения свинца, воздействие PbCl 2 может вызвать отравление свинцом .

Источник

Читайте также:  Как высушить гипсовую форму для отливки свинца