Составить уравнение гидролиза солей хлорида меди карбоната кальция хлорида аммония

Содержание
  1. Гидролиз хлорида меди (II)
  2. Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)
  3. Гидролиз хлорида меди (II)
  4. Примеры решения задач
  5. Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди(II) нитрата свинца(II), фосфата натрия?
  6. Умаляююююююююююю ребят(срочно надо пожалуйста помогите)Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди 2, нитрата свинца 2, фосфата натрия?
  7. ШОКОЛАД?
  8. Какая из солей не подвергается гидролизунитрат алюминиякарбонат калияхлорид натриясиликат калия?
  9. Пожалуйста напишите уравнения гидролизу солей : карбоната калия, хлорида меди (2), нитрата свинка (2), фосфата натрия?
  10. Из данного перечня солей выберете соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : хлорид кальция, карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, нитрат бария, хлорид железа(3), нитрат кали?
  11. Составьте формулы следующих солей : нитрата бария, хлорида алюминия?
  12. Напишите уравнение реакций гидролиза солей : 1)Карбоната калия 2)Хлорида хрома(2) 3)Нитрата бария?
  13. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде : сульфид калия, нитрат натрия, хлорид цинка?
  14. Составить формулу солей сульфата натрия, нитрат калия, хлорида магния, фосфата алюминия, карбоната бария?
  15. 1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли : хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия?
  16. Пособие для учащихся Гидролиз

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Рис. 1. Хлорид меди (II). Внешний вид.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (гидролиз по катиону);

Cu 2+ + 2Cl — + HOH ↔ CuOH + + 2Cl — + H + (ионное уравнение);

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl — (диссоциация соли);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H + (гидролиз по катиону);

CuOH + + Cl — + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание Докажите, что в составе хлорида меди (II) присутствует катион меди (II) и хлорид-анион. Приведите ионные уравнения реакций.
Ответ Перед тем, как доказать качественный состав соли запишем уравнение её диссоциации:

Наличие хлорид-анионов в растворе можно доказать с помощью катионов серебра – будет образовываться творожистый осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах:

Чтобы доказать наличие в растворе катионов меди (II) нужно прилить в пробирку раствор аммиака. В результате в пробирке будет наблюдаться ярко-синее окрашивание за счет образования комплексного соединения ионов меди (II) с молекулами аммиака:

Задание Запишите уравнение электролиза раствора хлорида меди (II). Какая масса вещества на катоде выделится, если электролизу подвергнут 5 г хлорида меди (II)?
Решение Запишем уравнение диссоциации хлорида меди (II) в водном растворе:

Условно запишем схему электролиза:

Тогда, уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) будет выглядеть следующим образом:

Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II), используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 134г/моль):

Согласно уравнению реакции

Тогда рассчитаем массу выделившейся на катоде меди (молярная масса – 64 г/моль):

Источник

Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди(II) нитрата свинца(II), фосфата натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди(II) нитрата свинца(II), фосфата натрия.

1)K2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH

2)CuCl2 + HOH = HCl + CuOHCl

3)Pb(NO3)2 + HOH = PbOHNO3 + HNO3

4)Na3PO4 + HOH = Na2HPO4 + NaOH

По — моему, все так)Напиши, если надо подробнее.

Умаляююююююююююю ребят(срочно надо пожалуйста помогите)Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди 2, нитрата свинца 2, фосфата натрия?

Умаляююююююююююю ребят(срочно надо пожалуйста помогите)Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди 2, нитрата свинца 2, фосфата натрия.

ШОКОЛАД?

Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди(II) нитрата свинца(II), фосфата натрия.

Какая из солей не подвергается гидролизунитрат алюминиякарбонат калияхлорид натриясиликат калия?

Какая из солей не подвергается гидролизу

Пожалуйста напишите уравнения гидролизу солей : карбоната калия, хлорида меди (2), нитрата свинка (2), фосфата натрия?

Пожалуйста напишите уравнения гидролизу солей : карбоната калия, хлорида меди (2), нитрата свинка (2), фосфата натрия.

Из данного перечня солей выберете соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : хлорид кальция, карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, нитрат бария, хлорид железа(3), нитрат кали?

Из данного перечня солей выберете соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу : хлорид кальция, карбонат аммония, сульфид аммония, ацетат калия, нитрат бария, хлорид железа(3), нитрат калия, нитрит калия, иодид калия, ацетат калия, сульфит натрия, фосфат натрия, силикат натрия, сульфат натрия.

Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

Составьте формулы следующих солей : нитрата бария, хлорида алюминия?

Составьте формулы следующих солей : нитрата бария, хлорида алюминия.

Карбоната натрия, фосфата калия.

Напишите уравнения диссоциации этих солей.

Напишите уравнение реакций гидролиза солей : 1)Карбоната калия 2)Хлорида хрома(2) 3)Нитрата бария?

Напишите уравнение реакций гидролиза солей : 1)Карбоната калия 2)Хлорида хрома(2) 3)Нитрата бария.

Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде : сульфид калия, нитрат натрия, хлорид цинка?

Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде : сульфид калия, нитрат натрия, хлорид цинка?

Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

Составить формулу солей сульфата натрия, нитрат калия, хлорида магния, фосфата алюминия, карбоната бария?

Составить формулу солей сульфата натрия, нитрат калия, хлорида магния, фосфата алюминия, карбоната бария.

1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли : хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия?

1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли : хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия.

2) Записать молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди(II) нитрата свинца(II), фосфата натрия?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Я отвечала, судя по цифрам, просто у вас №3 указан во второй строке, но я писала по цифрам. 1) 3 2) 2 3) 3 4) 4 5) 1 6) 34 7) 15 8) 124 9)242.

Бензин воспламеняется при взаимодействии с кислородам ( O2 ).

1. С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О — ответ 1) 5 2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O — реакция обмена 3. Уравнение №4 — реакция соединения.

Электро отрицательность больше у кислорода.

₊₅ ₋₃ ₀ 3HNO₃ + 5NH₃ = 4N₂ + 9H₂O 2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 3 — окислитель, процесс восстановления 2N⁻³ — 6e⁻ = N₂⁰ | 5 — восстановитель, процесс окисления.

Пишем реакцию Ну и баланс к ней .

С6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 360 г / 180г / моль = 2 моль по уравнению : n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2 * 2 = 4 моль. Тогда V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22. 4 л / моль * 4 моль = 89, 6 л. (только если условия нормальные).

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C2H4 + H2 = C2H6.

Zn + 2HCL — — — > ZnCl₂ + H₂ Na₂SO₄ + BaCl₂ — — — > 2NaCl + BaSO₄ CaO + 2HCl — — — > CaCl₂ + H₂O C₂H₄ + H₂ — — — > C₂H₆.

2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 2K + + 2HCO3 — + 2H + + SO42 — → 2K + + SO42 — + 2H2O + 2CO2↑ HCO3 — + H + → H2O + CO2↑ Реакция протекает до конца так как выделяется газ (СО2).

Источник

Пособие для учащихся Гидролиз

Пособие для учащихся «Гидролиз»

Данное пособие предназначено для учащихся 11 класса.

Тема «Гидролиз солей» вызывает некоторые затруднения у учащихся. Пособие содержит теоретический материал по теме «Гидролиз». Представлен алгоритм составления уравнений реакций гидролиза, разбираются примеры решения заданий по теме «Гидролиз солей»,приведены таблицы: «Сильные и слабые электролиты», «Индикаторы», «Таблица растворимости».

Составлены задания для самостоятельной работы учащихся. Пособие поможет ученикам при выполнении лабораторной работы, по выполнению домашней работы; позволит более полно усвоить тему.

Успешное выполнение заданий по теме: «Гидролиз солей» невозможно без знания теоретического материала.

1.Необходимо повторить правила пользования таблицей растворимости:

Чтобы определить,растворима ли соль,по вертикале в таблице находим катион,образовавший соль.По горизонтали соответствующий анион. Если на их пересечении стоит буква Р-соль растворима,следовательно в водном растворе диссоциирует на ионы.Если –буква Н- вещество нерастворимо,на ионы не диссоциирует.

2.Необходимо повторить понятия : «электролиты», «неэлектролиты», «сильные электролиты»,

Электролиты- это вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток. NaCl , H 2 SO 4 , NaOH

Неэлектролиты -это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Кислород O 2 , азот N 2 , водород H 2, многие органические вещества – спирты, глюкоза, сахароза, бензол и др.

Сильные электролиты-полность диссоциируют на ионы

1) сильные кислоты ( H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HClO 4 , HClO 3 , HBr , HI и др.)

2) щелочи ( NaOH , KOH , LiOH , Ba ( OH )2, Ca ( OH )2 и др.)

Слабые электролиты -неполность диссоциируют на ионы

2) нерастворимые в воде основания ( Cu ( OH )2, Fe ( OH )3 и др.)

3) гидроксид аммония NH 4 OH

3.Следует знать цвет индикаторов в различных средах

Окраска индикатора в среде

4.Знания о том,как диссоциируют вещества ,относящиеся к различным классам неорганических соединений помогут в написании уравнений гидролиза

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н + Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Основания — электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей)

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

FeOH + ↔ Fe 2+ + OH —

Средние (нормальные) соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН-.

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — (α = 1)

Fe ( OH ) + ↔ Fe 2+ + OH — (α

5.Изучить теоретический материал по теме: «Гидролиз солей»

Соли – это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы. В водном растворе эти ионы гидратированы – окружены молекулами воды.

Водные растворы многих солей имеют кислую или щелочную среду. Причиной этого явления является гидролиз –это взаимодействие ионов соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита

Причина гидролиза – электролитическая диссоциация соответствующих солей и воды.

По отношению к воде соли можно разделить на 4 группы:

1.Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз такого типа называют гидролизом по аниону. Среда раствора щелочная,лакмус синий. Пример:гидролиз соли фосфата натрия( Na 3 PO 4 ). Соль образована сильным основанием-гидроксидом калия и слабой кислотой-фосфорной.

3 Na + + PO 4 3- + Н2О ⇄ НРО4 2- +ОН — +3 Na +

2.Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

Гидролиз такого типа называют гидролизом катиону.Среда кислая,лакмус красный Пример: гидролиз соли сульфата меди(2)- CuSO 4

Cu 2+ + SO 4 2- + Н2О ⇄ CuOH + + H +

3.Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Соль гидролизу не подвергается, диссоциирует на ионы в водном растворе. В этом случае. среда нейтральная, лакмус фиолетовый.

4.Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз такого типа называют гидролизом по катиону и аниону. В этом случае характер среды определяют по степени диссоциации кислоты и основания, образовавших соль. Если степень диссоциации кислоты больше степени диссоциации основания, то среда будет слабокислой. И ,наоборот ,если степень диссоциации основания больше степени диссоциации кислоты, то среда-слабощелочная.

Пример необратимого гидролиза: Al 2 S 3 + H 2 O à Al ( OH )3 ¯ + H 2 S ­

Особого внимания заслуживает совместный гидролиз.

Соли в водном растворе полностью гидролизованы.

Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза:

1. Определить какой по силе кислотой и каким основанием по силе образована соль.

2. Записать уравнение диссоциации соли,затем уравнение диссоциации молекулы воды.

3. Выписать формулу иона слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза

4. Записать уравнение реакции гидролиза в молекулярном виде. Указать характер среды и цвет индикатора лакмуса

Рассмотрим ,как пользуясь алгоритмом составления уравнения гидролиза, выполнить задание.

Составить уравнение реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой-сульфида натрия( Na 2 S )

1.Соль образована гидроксидом натрия-сильным основанием и слабой кислотой-сероводородной.

2.Определить тип гидролиза, среду и цвет индикатора.

Гидролиз по аниону Среда щелочная ,лакмус синий.

3.Записать уравнение диссоциации соли и воды

Na2 S ⇄ → 2Na + + S 2-

4.Записать ионное уравнение гидролиза

2 Na + + S 2- + H 2 O ⇄ HS — +2 Na + + OH —

5.Составить молекулярное уравнение

Na 2 S + H 2 O ⇄ NaHS + Na OH

Составить уравнение реакции гидролиза хлорида меди (2).

1.Рассмотрим состав соли: соль образована слабым основанием гидроксидом меди(2) и сильной кислотой –соляной.

2.Определить тип гидролиза, среду и цвет индикатора.

Гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус красный.

3.Записать уравнение диссоциации соли и воды

CuCl2 ⇄ Cu 2+ +2Cl — H2O ⇄ H + + OH —

4.Записать ионное уравнение гидролиза

Cu 2+ +2 Cl — + H 2 O ⇄ Cu OH + +2 Cl — + H +

5.Составить молекулярное уравнение

CuCl 2 + H 2 O ⇄ Cu OHCl + HCl

В тестовых заданиях или в заданиях на соответствие, составленных по типу заданий ЕГЭ встречаются обозначения среды посредством использования значений водородного показателя. Необходимо помнить:

PH > 7- среда щелочная, концентрация ионов гидроксогруппы больше концентрации ионов водорода ; PH PH = 7- среда нейтральная; концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов.

Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза. Она показывает сколько молекул вещества от общего числа молекул подвергается гидролизу. Степень гидролиза зависит от температуры, природы вещества, концентрации раствора. Если повысить температуру-это усилит гидролиз, так как это эндотермическая реакция .При разбавлении водой гидролиз усиливается.

Если гидролиз по аниону-повышение концентрации гидроксид-ионов будет ослаблять гидролиз.

Если гидролиз по катиону-повышение концентрации ионов водорода ослабит гидролиз.

Предположим соль- хлорид меди (2).Она гидролизуется по катиону, так как образована слабым основанием –гидроксидом меди(2) и сильной кислотой-соляной. Чтобы усилить гидролиз этой соли ,нужно нагреть раствор; добавить воды; добавить щелочь-раствор(делаем выбор).

Определить формулу соли, если значение PH =7 : хлорид магния, сульфат натрия; бромид алюминия.

1. MgCl 2 –соль образована слабым основанием и сильной кислотой; гидролиз по катиону, среда кислая PH 7;

2. Na 2 SO 4 — соль образована сильным основанием и сильной кислотой; среда нейтральная PH =7.

3. AlBr 3 — соль образована сильной кислотой и слабым основанием; гидролиз по катиону; PH 7

Задания для самостоятельной работы :

1.Задания для закрепления знаний, умений определять характер среды и цвет индикатора

Источник

Читайте также:  Как изготовить форму для литья меди