Соединение алюминия с углеродом схема

Карбид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Карбид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al4C3.

Краткая характеристика карбида алюминия:

Карбид алюминия – неорганическое вещество желтовато-коричневого цвета, соединение алюминия и углерода.

Карбид алюминия представляет собой желтовато-коричневатые кристаллы.

Химическая формула карбида алюминия Al4C3.

Карбид алюминия имеет необычную кристаллическую структуру, которая состоит из чередующихся слоев Al2C и Al2C2.

Соединение является очень устойчивым к воздействию внешней среды. Оно имеет высокую температуру плавления – 2100 о С.

Не растворяется в воде , а вступает с ней в реакцию, разлагаясь на гидроксид алюминия и метан.

Не растворим в ацетоне.

Растворяется в расплавленном алюминии, снижая склонность алюминия к ползучести.

Карбид алюминия имеет приблизительно такую же твердость как у топаза.

Физические свойства карбида алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al4C3
Синонимы и названия иностранном языке aluminum carbide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид желтовато-коричневые гексагональные кристаллы
Цвет желтовато-коричневый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 3 2360
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 3 2,36
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 2100
Температура разложения, °C > 2200
Молярная масса, г/моль 143,96

Получение карбида алюминия:

Карбид алюминия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия алюминия и углерода:

4Al + 3C → Al4C3 (t = 1500-1700 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи .

  1. 2. взаимодействия оксида алюминия и углерода:
  1. 3. взаимодействия карбида кремния с углеродом:

Небольшие количества карбида алюминия также образуются в качестве примеси при получении технического карбида кальция. Кроме того, при электролитическом производстве алюминия карбид алюминия образуется как продукт коррозии графитовых электродов.

Читайте также:  Сварка алюминия постоянным током обратной полярности

Химические свойства карбида алюминия. Химические реакции карбида алюминия:

Химические свойства карбида алюминия аналогичны свойствам карбидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбида алюминия и водорода:

В результате реакции образуются алюминий и метан.

2. реакция карбида алюминия и кислорода:

В результате реакции образуются оксид алюминия и оксид углерода (IV).

3. реакция карбида алюминия и хлора:

В результате реакции образуются хлорид алюминия и хлорид углерода (IV) (тетрахлорметан).

4. реакция карбида алюминия, гидроксида натрия и воды:

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и метан.

5. реакция карбида алюминия и азотной кислоты:

В результате реакции образуются нитрат алюминия и метан .

Аналогичные реакции карбида алюминия происходят и с другими кислотами.

6. реакция разложения карбида алюминия (реакция карбида алюминия и воды):

В результате реакции разложения карбида алюминия (реакции карбида алюминия и воды) образуются гидроксид алюминия и метан. Данная реакция представляет собой лабораторный способ получения метана.

7. реакция термического разложения карбида алюминия:

Al4C3 → 4Al + 3C (t > 2200 о С).

В результате реакции термического разложения карбида алюминия образуются алюминий и углерод .

Применение и использование карбида алюминия:

Карбид алюминия используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве абразива в режущих инструментах ,

– в качестве добавки при производстве алюминия и алюминиевых сплавов (в целях снижения ползучести алюминия ).

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карбид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса карбида алюминия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 542)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 549)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 759)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (24 211)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (23 970)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 576)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (20 894)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 010)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 745)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 004)
Читайте также:  Оксид алюминия плюс бром

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Вода + карбид алюминия что будет?

Получение

Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи:

Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.

Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:

Химические свойства

При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:

Реагирует с водородом:

Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:

Физические свойства

  • Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
  • Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
  • Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95

Видео

Физические свойства карбида алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al4C3
Синонимы и названия иностранном языке aluminum carbide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид желтовато-коричневые гексагональные кристаллы
Цвет желтовато-коричневый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 3 2360
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 3 2,36
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 2100
Температура разложения, °C > 2200
Молярная масса, г/моль 143,96
Читайте также:  Алюминий его радиоактивные изотопы

Применение и использование карбида алюминия:

Карбид алюминия используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве абразива в режущих инструментах ,

– в качестве добавки при производстве алюминия и алюминиевых сплавов (в целях снижения ползучести алюминия ).

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Найти что-нибудь еще? карта сайта

карбид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса карбида алюминия реакции

Источник

Карбид алюминия

Карбид алюминия
Хим. формула Al4C3
Состояние светло жёлто-коричневые кристаллы без запаха
Молярная масса 143,96 г/моль
Плотность 2,36; 2,99 г/см³
Температура
• плавления 2100 °C
• кипения (разлагается) 2200 °C
Мол. теплоёмк. 116,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования −209 кДж/моль
Растворимость
• в воде реагирует
Кристаллическая структура ромбоэдрическая, hR21
Рег. номер CAS 1299-86-1
PubChem 16685054
Рег. номер EINECS 215-076-2
SMILES
ChemSpider 21241412
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбид алюминия (алюмокарбид) — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула — Al4C3 .
Устойчиво до 1400 °C.

Содержание

Получение

Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи:

Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.

Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:

Химические свойства

При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:

Реагирует с водородом:

Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:

Физические свойства

  • Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
  • Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
  • Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95

Применение

Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде.

Источник