Степень гидролиза для хлорида алюминия

Гидролиз хлорида алюминия

Общие сведения о гидролизе хлорида алюминия

Представляет собой желтовато-белые кристаллы. Очень гигроскопичные, поэтому на открытом воздухе они «расплываются». Формула – AlCl₃. Молярная масса – 133 г/моль.

Рис. 1. Хлорид алюминия. Внешний вид.

Гидролиз хлорида алюминия

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.

Al 3+ + 3Cl — + HOH ↔ AlOH 2+ + 3Cl — + H + ;

AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ↔ Al(OH)₂ + + 2Cl — + H + ;

Примеры решения задач

Задание	К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% добавили 10 г алюминия. Какая масса хлорида алюминия при этом образовалась?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем массу растворенного вещества хлороводорода в растворе:

m_solute(HCl) = m_solution(HCl) × ω(HCl)/100% = 100× 20/100% = 20 г.

Найдем количество вещества хлородорода (молярная масса – 36,5 г/моль):

υ (HCl) = m_solute(HCl)/ M (HCl) = 20/36.5 = 0,55моль.

Рассчитаем количества вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль):

υ (Al) = m_solute(Al)/ M (Al) = 10/27 = 0,37 моль.

Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (HCl)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции

υ (Al) = υ (AlCl₃)= 0,37 моль.

Найдем массу образовавшегося хлорида алюминия (молярная масса – 133 г/моль):

Ответ Масса хлорида алюминия равна 49,21 г.

Задание	Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора хлорида алюминия, в 1 литре которого содержится 23 г чистого вещества.
Решение	Запишем формулы для расчета молярной и нормальной концентраций раствора:

С_M = υ/V_solution = m_solute/ (M× V_solution) – молярная концентрация;

N = С_M × f (фактор эквивалентности) – нормальная концентрация.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) -133 г/моль. Рассчитаем требуемые параметры:

N = С_M × f= 0,17×3 = 0,51 моль-экв/л.

Ответ Молярная концентрация хлорида алюминия равна 0,17 моль/л, а нормальная — 0,51 моль-экв/л.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Гидролиз солей

В общем случае, гидролиз солей – это процесс обменного разложения воды и растворенной в ней соли – электролита, приводящий к образованию малодиссоциирующего вещества.

Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя.

Характеризовать гидролиз количественно позволяют такие величины, как Степень гидролиза и константа гидролиза.

Степень гидролиза

Степень гидролиза — это соотношение количества подвергающейся гидролизу соли n_гидр и общего количества растворенной соли n_общ.

Обычно, ее обозначают через h_гидр (или α ):

Величина h_гидр увеличивается с уменьшением силы образующих соль кислоты или основания.

Константа гидролиза

Представим в общем виде процесс гидролиза соли, в котором в роли соли выступает – МА, а НА и МОН — соответственно, кислота и основание, которые образуют данную соль:

MA + H₂O ↔ HA + MOH

Применив закон действующих масс, запишем константу, соответствующую этому равновесию:

Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах, имеет практически постоянное значение, поэтому ее можно включить в константу

тогда соотношение для константы гидролиза соли K_г будет иметь такой вид:

По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза:

чем больше значение константы гидролиза K_г, тем в большей мере протекает гидролиз.

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

Где С – концентрация соли в растворе,

h- степень гидролиза.

Это выражение можно упростить, т.к. обычно h˂˂1, тогда

Зная, константу гидролиза, можно определить pH среды:

Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда

K_г = [OH — ] 2 /[MA]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора

[OH — ] = (K_г·[MA]) 1/2 моль/л

[H + ] = 10 -14 /[OH — ] моль/л

pH = -lg[H + ]

Гидролиз солей можно представить, как поляризационное взаимодействие ионов и их гидратной оболочки.

Гидролиз протекает тем полнее, сильнее поляризующее действие ионов.

Возможны 4 случая протекания гидролиза:

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает)

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не подвергаются гидролизу.

В этом случае, гидролиз практически не происходит, т.к. катионы и анионы, образующиеся в растворе при диссоциации соли, слабо поляризуют гидратную оболочку. pH среды не изменяется (рН ≈ 7):

NaCl ↔ Na + + Cl —

Na + + HOH ↔ реакция практически не протекает

Cl — + HOH ↔ реакция практически не протекает

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)

Такое соединение, при ионизации, образует катионы, способные к поляризации гидратной оболочки и анионы, которые их поляризуют слабо. Тогда гидролиз проходит по катиону, при этом среда носит кислый характер, т.е. рН ˂ 7:

NH₄Cl ↔ NH₄ + + Cl —

NH₄ + + HOH ↔ NH₄OH + H +

Cl — + HOH ↔ реакция практически не идет

NH₄Cl+ HOH ↔ NH₄OH + HCl

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, константа гидролиза и константа диссоциации основания связаны соотношением:

Понятно, что чем меньше сила основания, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль образованна слабым основанием многовалентного металла и сильной кислотой, то ее гидролиз будет протекать ступенчато:

FeCl₂ ↔ Fe 2+ + 2Cl —

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

I ступень	Fe 2+ + HOH ↔ (FeOH) + + H + FeCl2 + HOH ↔ (FeOH)Cl + HCl
II ступень	(FeOH) + + HOH ↔ Fe(OH)2 + H + (FeOH)Cl + HOH↔ Fe(OH)2 + HCl

Константа гидролиза по первой ступени связана с константой диссоциации основания по второй ступени, а константа гидролиза по второй ступени — с константой диссоциации основания по первой ступени:

Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то первая константа гидролиза всегда больше, чем константа вторая гидролиза, так как первая константа диссоциации основания всегда больше второй

Отсюда следует, что по первой ступени, гидролиз всегда будет протекать в большей степени, чем по второй. Этому также способствуют ионы, которые образуются при гидролизе по первой ступени, они приводят подавлению гидролиза по второй ступени, смещая равновесие влево.

Сравнивая величины K_г и K_осн можно качественно определить pH среды.

Так, если K_г намного больше K_осн, то среда сильнокислая, при K_г намного меньшей K_осн — среда слабокислая, а если K_г и K_осн сопоставимы, то — среднекислая.

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону)

Такое соединение в растворе образует слабополяризующие катионы и среднеполяризующие анионы. Гидролиз протекает по аниону, и в его результате создается щелочная среда, pH > 7:

NaCN ↔ Na + + CN —

CN — + HOH ↔ HCN + OH —

Na + + HOH ↔ реакция практически не идет

NaCN + HOH ↔ HCN + NaOH

Константа гидролиза и константа диссоциации кислоты связаны зависимостью:

Т.е. гидролиз соли протекает тем полнее, чем слабее образующая эту соль, кислота.

Возможен гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой и сильным основанием. В этом случае гидролиз протекает по ступеням:

I ступень	SO3 2- + HOH ↔ HSO3 — + OH — Na2SO3 + HOH ↔ NaHSO3 + NaOH
II ступень	HSO3 — + HOH ↔ H2SO3 + OH — NaHSO3 + HOH ↔ H2SO3 + NaOH

В этом случае, константа гидролиза по первой и второй ступеням определяется соотношениями:

Следует помнить, что гидролиз по второй ступени протекает в ничтожно малой степени.

Сравнивая величины K_г и K_к-ты, можно качественно определить pH среды. Так, если K_г намного больше K_к-ты, то среда сильнощелочная, при K_г намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная.

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону и по аниону)

Такие соли, при ионизации образуют среднеполяризующие катионы и анионы, поэтому гидролиз возможен как по катиону, так и по аниону.

При этом относительная сила образовавшихся кислоты и основания, будут влиять на характер среды (слабокислая или слабощелочная, pH ≈ 7). Такого типа гидролиз протекает особо полно, обычно с образованием малорастворимого вещества:

Константу гидролиза можно рассчитать, зная константы диссоциации кислоты и основания с помощью следующего соотношения:

Совместный гидролиз солей

Совместный гидролиз протекает при взаимодействии растворов двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая напротив сильным основанием и слабой кислотой. Т.е. одна соль гидролизуется по катиону, а другая – по аниону.

В таких случаях гидролиз взаимно усиливается.

Например, рассмотрим совместный гидролиз растворов солей хлорида алюминия и сульфида натрия:

При гидролизе хлорида алюминия соль гидролизуется по катиону:

AlCl₃ ↔ Al 3+ + 3Cl —

Al 3+ + 3HOH ↔ Al(OH)₃ + 3H +

При гидролизе сульфида натрия соль гидролизуется по аниону:

Na₂S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- + 2HOH ↔ H₂S + 2OH —

Суммарная реакция гидролиза:

Влияние различных факторов на протекание гидролиза

• Природа соли. Это видно из выражения для константы гидролиза.
• Концентрация соли и продуктов реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие должно смещаться вправо, при этом увеличивается концентрация ионов водорода (или гидроксид-ионов), что приводит к уменьшению степени гидролиза.
• Температура. Известно, что гидролиз притекает с поглощением теплоты (эндотермическая реакция), поэтому согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сдвигается вправо, что ведет к росту степени гидролиза.

В разделе Задачи к разделу Гидролиз солей приведены задачи на определение степени и константы гидролиза, составление уравнений гидролиза, определение рН среды и др.

Источник

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия необходимо

Гидролиз хлорида алюминия

Общие сведения о гидролизе хлорида алюминия

Представляет собой желтовато-белые кристаллы. Очень гигроскопичные, поэтому на открытом воздухе они «расплываются». Формула – AlCl₃. Молярная масса – 133 г/моль.

Рис. 1. Хлорид алюминия. Внешний вид.

Гидролиз хлорида алюминия

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.

Al 3+ + 3Cl — + HOH ↔ AlOH 2+ + 3Cl — + H + ;

AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ↔ Al(OH)₂ + + 2Cl — + H + ;

Примеры решения задач

Задание	К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% добавили 10 г алюминия. Какая масса хлорида алюминия при этом образовалась?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем массу растворенного вещества хлороводорода в растворе:

m_solute(HCl) = m_solution(HCl) × ω(HCl)/100% = 100× 20/100% = 20 г.

Найдем количество вещества хлородорода (молярная масса – 36,5 г/моль):

υ (HCl) = m_solute(HCl)/ M (HCl) = 20/36.5 = 0,55моль.

Рассчитаем количества вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль):

υ (Al) = m_solute(Al)/ M (Al) = 10/27 = 0,37 моль.

Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (HCl)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции

Найдем массу образовавшегося хлорида алюминия (молярная масса – 133 г/моль):

Ответ Масса хлорида алюминия равна 49,21 г.

Задание	Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора хлорида алюминия, в 1 литре которого содержится 23 г чистого вещества.
Решение	Запишем формулы для расчета молярной и нормальной концентраций раствора:

С_M = υ/V_solution = m_solute/ (M× V_solution) – молярная концентрация;

N = С_M × f (фактор эквивалентности) – нормальная концентрация.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) -133 г/моль. Рассчитаем требуемые параметры:

N = С_M × f= 0,17×3 = 0,51 моль-экв/л.

Ответ Молярная концентрация хлорида алюминия равна 0,17 моль/л, а нормальная — 0,51 моль-экв/л.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065.
Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI₃: а) H₂SO₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?
Решение:
а) АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н + , поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H₂SO₄ создается дополнительный избыток ионов Н + , что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ) так же как и АIСI₃, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

в) (NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH − так и ионов Н + , которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н₂О (Н + + OH − ⇔ Н₂О). Но, так как K(Н₂S) + образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н + и OH − , что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + и OH − , т. е. к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H + ⇔ Zn 2+ + H₂↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н + с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н + , т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl₃.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066.
Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI₃ и Na₂CO₃ в водном растворе: а) А1(OН)₃ и СО₂; б) А1₂(СО₃)₃ и NaС1?
Решение:
АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+.

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH − .
При смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ произойдёт связывание ионов Н + и OH − с образованием молекул воды (Н + + OH − ⇔ Н₂О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей. Поэтому гидролиз АIСI₃ и Na₂CO₃ будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ образуется не А1₂(СО₃)₃, а Al(OH)₃ и будет выделяться СО₂:
2 Al 3+ + 3 CO₃ 2- + H₂O ⇔ 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Ответ: а).

Гидролиз солей

Соли – это ионные соединения, при попадании в воду они диссоциируют на ионы.. Процесс взаимодействие ионов соли с водой называется ГИДРОЛИЗОМ.

По отношению к воде соли можно разделить на 4 группы:

AlCl3	Na2CO3	NaCl
Соль образована катионом слабого электролита и анионом сильного электролита.	Соль образована катионом сильного электролита и анионом слабого электролита.	Соль образована катионом сильного электролита и анионом сильного электролита.
Сокращенное ионное уравнение	Соль гидролизу не подвергается
Al 3+ + H2O = (AlOH) 2+ + H +	CO3 2- + H2O = HCO3 — + OH —
Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + H2O = (AlOH) 2+ + H + +3Cl —	2Na+ + CO3 2 — + H2O= 2Na+HCO3 — + +OH —
Молекулярное уравнение (I ступень)
AlCl3 + H2O = (AlOH)Cl2 + HCl	NaCO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Среда раствора
[H + ] > [OH — ] кислотная	[OH — ] > [H + ] щелочная	[H + ] = [OH — ] нейтральная

Взаимный гидролиз двух солей.

Он происходит при попытке получить с помощью обменной реакции солей, которые в водном растворе полностью гидролизованы. При этом происходит взаимный гидролиз:

Какие факторы усиливают гидролиз?

1. Нагревание – при увеличении температуры равновесие смещается в сторону ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции – гидролиз усиливается;

2. Добавление воды – т.к. вода является исходным веществом в реакции гидролиза, то разбавление раствора усиливает гидролиз.

Как подавить процесс гидролиза?

Часто необходимо не допустить гидролиза. Для этого:

1. Раствор делают максимально концентрированным (уменьшают количество воды);
2. Для смещения равновесия влево добавляют один из продуктов гидролиза –кислоту, если идёт гидролиз по катиону или щёлочь, если идёт гидролиз по аниону.

Пример: как подавить гидролиз хлорида алюминия?

Хлорид алюминия AlCl₃ – это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой – гидролизуется по катиону:

Среда – кислая. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо добавить еще кислоты. Кроме того, следует сделать раствор наиболее концентрированным.

Алгоритм написания гидролиза:

1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится.

2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы

3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте.

4. Определить среду раствора (рН)

5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.

Количественно процесс гидролиза солей выражается степенью гидролиза — β

Степень гидролиза (h) — отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (%).

h

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза, характеризующая собой равновесия процесса гидролиза.

Если соль образована слабой кислотой, то константа гидролиза равна отношению константы воды и константы диссоциации слабой кислоты (см. табл. 8 приложения).

Если соль образована слабым основанием, то константа гидролиза равна отношению константы воды и константы диссоциации слабого основания.

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то константа гидролиза равна отношению: в числителе – константа воды, а в знаменателе – произведение констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора

Процесс восстановления имеет место в случае, когда

отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)

нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы (балл: 0,00)

положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)

27. Процесс восстановления – это процесс…

отдачи электронов (балл: 0,00)

принятия электронов (балл: 1,00)

повышения степени окисления атома (балл: 0,00)

Процесс окисления имеет место в случае, когда

положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)

отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)

нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы (балл: 0,00)

Ионы кальция в плазме крови находятся

а, б, в (балл: 1,00)

б, в (балл: 0,00)

а. б (балл: 0,00)

а, в (балл: 0,00)

а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии (балл: 0,00)

Для уменьшения растворимости сульфата бария к насыщенному раствору этой соли надо добавить раствор

фосфата калия (балл: 0,00)

хлорида бария (балл: 1,00)

соляной кислоты (балл: 0,00)

нитрата калия (балл: 0,00)

хлорида натрия (балл: 0,00)

Укажите ответ, который отражает определение растворимых оснований в свете теории электролитической диссоциации

сложные вещества, реагирующие в водных растворах с кислотами (балл: 0,00)

сложные вещества, содержащие гидроксид-ионы (балл: 0,00)

электролиты, образующие при диссоциации ионы металла и гидроксид-ионы (балл: 0,00)

электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах в качестве анионов только гидроксид-ионы (балл: 1,00)

Согласно теории Аррениуса основанием является

молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион (балл: 1,00)

нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары (балл: 0,00)

В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности

меньше единицы (балл: 1,00)

больше единицы (балл: 0,00)

равен единице (балл: 0,00)

В каком ряду вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств

сера, водород, кислород (балл: 0,00)

хлор, бром, фтор (балл: 0,00)

бром, хлор, фтор (балл: 1,00)

Качественной характеристикой гидролиза является

концентр.растворенной соли (балл: 0,00)

концентрация гидролизованной соли (балл: 0,00)

степень гидролиза (балл: 0,00)

реакция среды (балл: 1,00)

Различают три типа ОВР

обмена, разложения и соединения (балл: 0,00)

межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования (балл: 1,00)

этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления (балл: 0,00)

молекулярные, ионные и электронные (балл: 0,00)

Нейтральную среду имеет водный раствор

карбонат лития (балл: 0,00)

нитрат аммония (балл: 0,00)

хлорид бария (балл: 1,00)

Сильные электролиты – это вещество со связью

Слабым электролитом является

уксусная кислота (балл: 1,00)

гидроксид натрия (балл: 0,00)

хлорид бария (балл: 0,00)

азотная кислота (балл: 0,00)

В концентрированном растворе сильного электролита активная концентрация вещества

равна аналитической (балл: 0,00)

меньше аналитической концентрации (балл: 1,00)

больше аналитической концентрации (балл: 0,00)

Между какими веществами не может протекать ОВР

азотная кислота и сера (балл: 0,00)

азотная и серная кислоты (балл: 1,00)

сероводород и иодоводород (балл: 0,00)

Гидролизу подвергаются

растворимые соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями (балл: 1,00)

нерастворимые соли (балл: 0,00)

растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (балл: 0,00)

Окислительно-восстановительными реакциями называются

реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями (балл: 0,00)

реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (балл: 1,00)

реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (балл: 0,00)

Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это

водородный показатель (балл: 1,00)

объемный показатель (балл: 0,00)

температурный показатель (балл: 0,00)

индикаторный показатель (балл: 0,00)

Диссоциация — это

разложение электролита под действием электрического тока (балл: 0,00)

разрушение эритроцита в результате осмоса в гипотоническом растворе (балл: 0,00)

распад электролита на ионы под действием полярного растворителя (балл: 1,00)

разложение соли под действием воды с образованием слабого электролита (балл: 0,00)

Ионная сила раствора – это

Дата добавления: 2018-05-12 ; просмотров: 708 ; Мы поможем в написании вашей работы!

Источник