Сульфид алюминия таблица растворимости

Содержание
  1. «Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.
  2. Сульфид алюминия (Al2S3) Химическая структура, номенклатура, свойства / химия
  3. сульфид алюминия: состав и молярная масса
  4. Массовые доли элементов в соединении
  5. Видео
  6. Графическая (структурная) формула сульфида алюминия
  7. Ионная формула
  8. Использование и приложения
  9. В суперконденсаторах
  10. Действие оксида графена
  11. Во вторичных литиевых батареях
  12. Молекулярная масса
  13. Сульфид алюминия (Al2S3) Химическая структура, номенклатура, свойства
  14. Химическая структура
  15. Молекулярная формула
  16. Структурная формула
  17. свойства
  18. Физические свойства
  19. Молярная масса
  20. плотность
  21. Точка плавления
  22. Растворимость в воде
  23. Химические свойства
  24. Использование и приложения
  25. В суперконденсаторах
  26. Действие оксида графена
  27. Во вторичных литиевых батареях
  28. риски
  29. Первая помощь
  30. Общее лечение
  31. Специальное лечение
  32. Важные симптомы
  33. ингаляция
  34. прием пищи
  35. кожа
  36. глаза
  37. Противопожарные меры
  38. воспламеняемость
  39. Средства пожаротушения
  40. Боевая процедура
  41. Сульфид алюминия — Aluminium sulfide
  42. Кристальная структура
  43. Подготовка

«Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.

При подготовке к ЕГЭ, а также на уроках химии в школе периодически приходится пользоваться таблицей растворимости. Помимо привычных и понятных обозначений «Р», «Н», «М», там также можно увидеть знаки вопроса и прочерки. Когда ученик встречает такие отметки в таблице, то у него часто возникает непонимание. Что это значит? Почему не смогли такое вещество получить? Если уж они не знают, то куда мне до этого? А еще часто встречается крайне вредное и ошибочное утверждение: если в ходе реакции получился продукт «с вопросом или прочерком», то такая реакция не идет. Идет! Но давайте по порядку.

Основных причин отметок для вещества «?» или «-», по сути, две:

1) протекание окислительно-восстановительной реакции между катионом и анионом;

2) необратимый гидролиз соединения в водном растворе.

К первому случаю в рамках ЕГЭ можно отнести, как минимум, три соединения: йодид меди (II), йодид железа (III), сульфид железа (III). При попытке их получить по обменной реакции будет протекать ОВР:

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

Все эти реакции идут, однако ожидаемых CuI2, FeI3 и Fe2S3 там не получается в силу протекания окислительно-восстановительной реакции. Атом металла снижает свою степень окисления на единицу.

Второй случай встречается даже более часто и охватывает реакции, сопровождающиеся гидролизом продукта. В рамках ЕГЭ типичными примерами являются карбонат алюминия, сульфид алюминия и хрома (III), карбонат железа (III). При попытке получить такие вещества по обменной реакции в растворе будет наблюдаться взаимное усиление гидролиза:

Снова наблюдаем, что реакции вполне себе идут, однако ожидаемых Al2(CO3)3, Cr2S3, Al2S3, Fe2(CO3)3 не образуется. Вместо них получатся соответствующие по степени окисления гидроксиды металлов.

Стоит отметить, что сульфиды алюминия и хрома (III) существуют в твердом состоянии, их можно получить при сплавлении простых веществ. Однако, они тоже реагируют с водой, гидролизуются необратимо:

Таким образом мы видим, что бояться вопроса или прочерка для вещества в таблице растворимости не нужно. Реакция с гипотетическим образованием такого продукта точно идет. Но не стоит писать его формулу в продуктах, а нужно вспомнить сообразно реагентам, что там будет происходить: ОВР или гидролиз.

Источник

Сульфид алюминия (Al2S3) Химическая структура, номенклатура, свойства / химия

сульфид алюминия: состав и молярная масса

Молярная масса Al2S3, сульфид алюминия 150.158076 г/моль

Массовые доли элементов в соединении

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Aluminium Al 26.981538 2 35.938%
Sulfur S 32.065 3 64.063%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.
Читайте также:  Материал для печатных плат алюминий

Видео

Графическая (структурная) формула сульфида алюминия

Структурная (графическая) формула сульфида алюминия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

S = Al – S – Al = S.

Ионная формула

Сульфид алюминия представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Использование и приложения

В суперконденсаторах

Сульфид алюминия используется в производстве наносеточных структур, которые улучшают удельную площадь поверхности и электрическую проводимость таким образом, что могут быть достигнуты высокая емкость и плотность энергии, применимость которых применима для суперконденсаторов..

Оксид графена (GO) — графен является одной из аллотропных форм углерода — служил основой для сульфида алюминия (Al2S3) с иерархической морфологией, сходной с таковой у наномонтана, изготовленного с использованием гидротермального метода.

Действие оксида графена

Характеристики оксида графена в качестве носителя, а также высокая электропроводность и площадь поверхности делают нанорамбант Al2S3 быть электрохимически активным.

Кривые удельной емкости CV с четко определенными окислительно-восстановительными пиками подтверждают псевдо-емкостное поведение нанорамбутанов Al2S3 иерархическая, поддерживается в оксиде графена в 1М электролите NaOH. Значения удельной емкости CV, полученные из кривых: 168,97 при скорости сканирования 5 мВ / с..

Кроме того, наблюдалось хорошее время гальваностатического разряда 903 мкс, большая удельная емкость 2178,16 при плотности тока 3 мА / см. 2 . Плотность энергии, рассчитанная по гальваностатическому разряду, составляет 108,91 Втч / кг при плотности тока 3 мА / см. 2 .

Таким образом, электрохимический импеданс подтверждает псевдо-емкостную природу иерархического наногуммирующего электрода Al.2S3. Испытание на стабильность электрода показывает сохранение удельной емкости на 57,44% до 1000 циклов.

Результаты экспериментов свидетельствуют о том, что нанорамбутант Al2S3 Иерархический подходит для приложений суперконденсаторов.

Во вторичных литиевых батареях

С целью разработки литиевой вторичной батареи с высокой плотностью энергии, сульфид алюминия (Al2S3) в качестве активного материала.

Начальная разрядная емкость измеряется от Al2S3 было приблизительно 1170 мАч г-1 при 100 мА г-1. Это соответствует 62% теоретической емкости по сере.

Аль2S3 проявлял слабое удержание емкости в диапазоне потенциалов между 0,01 В и 2,0 В, главным образом из-за структурной необратимости процесса зарядки или извлечения Li..

Анализ XRD и K-XANES для алюминия и серы показал, что поверхность Al2S3 обратимо реагирует во время процессов загрузки и выгрузки, в то время как ядро ​​Al2S3 показал структурную необратимость, потому что LiAl и Li2S были сформированы из Al2S3 в начальной загрузке, а затем они остались, как они были.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Источник

Сульфид алюминия (Al2S3) Химическая структура, номенклатура, свойства

сульфид алюминия (Al2S3) представляет собой светло-серое химическое соединение, образованное в результате окисления металлического алюминия путем потери электронов последнего энергетического уровня и превращения в катион, а также из-за восстановления неметаллической серы путем завоевания электронов, образующихся из алюминия и превращения в анион.

Чтобы это произошло и алюминий мог дать свои электроны, необходимо представить три гибридных орбитальных sp 3 , которые дают возможность образования связей с электронами из серы.

Читайте также:  Вытяжные заклепки алюминий или сталь

Чувствительность сульфида алюминия к воде означает, что в присутствии водяного пара в воздухе он может вступать в реакцию с образованием гидроксида алюминия (Al (OH)).3), сероводород (H2S) и водород (H2) Газ; если последний накапливается, это может вызвать взрыв. Поэтому упаковка сульфида алюминия должна производиться с использованием герметичных контейнеров.

С другой стороны, поскольку сульфид алюминия имеет реакционную способность с водой, это делает его элементом, который не имеет растворимости в указанном растворителе..

  • 1 Химическая структура
    • 1.1 Молекулярная формула
    • 1.2 Структурная формула
  • 2 свойства
    • 2.1 Физические свойства
    • 2.2 Химические свойства
  • 3 Использование и применение
    • 3.1 В суперконденсаторах
    • 3.2 Во вторичных литиевых батареях
  • 4 риска
    • 4.1 Процедура оказания первой помощи
    • 4.2 Противопожарные меры
  • 5 ссылок

Химическая структура

Молекулярная формула

Структурная формула

— Ди трисульфид алюминия.

— Сульфид алюминия (III).

свойства

Химические соединения в основном проявляют два вида свойств: физические и химические.

Физические свойства

Молярная масса

150 158 г / моль

плотность

Точка плавления

Растворимость в воде

Химические свойства

Одной из основных реакций сульфида алюминия является вода в качестве субстрата или основного реагента:

В этой реакции может наблюдаться образование гидроксида алюминия и сероводорода, если он находится в форме газа, или сероводорода, если он растворяется в воде в виде раствора. Его присутствие определяется запахом тухлых яиц.

Использование и приложения

В суперконденсаторах

Сульфид алюминия используется в производстве наносеточных структур, которые улучшают удельную площадь поверхности и электрическую проводимость таким образом, что могут быть достигнуты высокая емкость и плотность энергии, применимость которых применима для суперконденсаторов..

Оксид графена (GO) — графен является одной из аллотропных форм углерода — служил основой для сульфида алюминия (Al2S3) с иерархической морфологией, сходной с таковой у наномонтана, изготовленного с использованием гидротермального метода.

Действие оксида графена

Характеристики оксида графена в качестве носителя, а также высокая электропроводность и площадь поверхности делают нанорамбант Al2S3 быть электрохимически активным.

Кривые удельной емкости CV с четко определенными окислительно-восстановительными пиками подтверждают псевдо-емкостное поведение нанорамбутанов Al2S3 иерархическая, поддерживается в оксиде графена в 1М электролите NaOH. Значения удельной емкости CV, полученные из кривых: 168,97 при скорости сканирования 5 мВ / с..

Кроме того, наблюдалось хорошее время гальваностатического разряда 903 мкс, большая удельная емкость 2178,16 при плотности тока 3 мА / см. 2 . Плотность энергии, рассчитанная по гальваностатическому разряду, составляет 108,91 Втч / кг при плотности тока 3 мА / см. 2 .

Таким образом, электрохимический импеданс подтверждает псевдо-емкостную природу иерархического наногуммирующего электрода Al.2S3. Испытание на стабильность электрода показывает сохранение удельной емкости на 57,44% до 1000 циклов.

Результаты экспериментов свидетельствуют о том, что нанорамбутант Al2S3 Иерархический подходит для приложений суперконденсаторов.

Во вторичных литиевых батареях

С целью разработки литиевой вторичной батареи с высокой плотностью энергии, сульфид алюминия (Al2S3) в качестве активного материала.

Начальная разрядная емкость измеряется от Al2S3 было приблизительно 1170 мАч г-1 при 100 мА г-1. Это соответствует 62% теоретической емкости по сере.

Аль2S3 проявлял слабое удержание емкости в диапазоне потенциалов между 0,01 В и 2,0 В, главным образом из-за структурной необратимости процесса зарядки или извлечения Li..

Анализ XRD и K-XANES для алюминия и серы показал, что поверхность Al2S3 обратимо реагирует во время процессов загрузки и выгрузки, в то время как ядро ​​Al2S3 показал структурную необратимость, потому что LiAl и Li2S были сформированы из Al2S3 в начальной загрузке, а затем они остались, как они были.

Читайте также:  Покрытие фрез для алюминия

риски

— При соприкосновении с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовозгораться.

— Вызывает раздражение кожи.

— Вызывает серьезное раздражение глаз.

— Может вызвать раздражение дыхательных путей.

Информация может варьироваться между уведомлениями в зависимости от примесей, добавок и других факторов.

Первая помощь

Общее лечение

Обратиться к врачу, если симптомы не проходят.

Специальное лечение

Важные симптомы

ингаляция

Выведите жертву на улицу. Подача кислорода при затрудненном дыхании.

прием пищи

Администрирование один или два стакана воды и вызвать рвоту. Никогда не вызывайте рвоту и не дайте что-либо в рот человеку без сознания.

кожа

Промойте пораженный участок водой и мягким мылом. Удалить всю загрязненную одежду.

глаза

Вымойте глаза водой, часто мигая в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и продолжайте промывать.

Противопожарные меры

воспламеняемость

Средства пожаротушения

Реагирует с водой. Не используйте воду: используйте CO2, песок и порошок для тушения.

Боевая процедура

Используйте автономный дыхательный аппарат с полной защитой лица. Носите одежду, чтобы избежать контакта с кожей и глазами.

Источник

Сульфид алюминия — Aluminium sulfide

Сульфид алюминия
Имена
Другие имена
  • 1302-81-4 [ ECHA ] Y
  • 140154Y
  • 04PI6P2Z18Y
Al 2 S 3 Молярная масса 150,158 г / моль Внешность серое твердое вещество Плотность 2,02 г / см 3 Температура плавления 1100 ° С (2,010 ° F, 1370 К) Точка кипения 1500 ° C (2730 ° F, 1770 K) сублимированные разлагается Растворимость не растворим в ацетоне Структура -724 кДж / моль Опасности Паспорт безопасности [1] Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность NFPA 704 (огненный алмаз)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Сульфид алюминия или сульфид алюминия представляет собой химическое соединение с формулой Al 2 S 3 . Этот бесцветный вид имеет интересную химическую структуру, существующую в нескольких формах. Материал чувствителен к влаге, гидролизуется до гидратированных оксидов / гидроксидов алюминия. Это может начаться, когда сульфид попадает в атмосферу. В результате реакции гидролиза образуется газообразный сероводород (H 2 S).

Кристальная структура

Известно более шести кристаллических форм сульфида алюминия, и только некоторые из них перечислены ниже. Большинство из них имеет весьма сходную, вюрцит -как структуры, и отличается по расположению решетки вакансий, которые образуют упорядоченные или неупорядоченную подрешетку.

Форма Симметрия Космическая
группа
а (А) с (А) ρ (г / см 3 )
α Шестиугольный 6,423 17,83 2.32
β Шестиугольный P6 3 мк 3,579 5,829 2,495
γ Тригональный 6,47 17,26 2,36
δ Тетрагональный I4 1 / драм 7,026 29 819 2,71

Β- и γ-фазы получают путем отжига наиболее стабильной фазы α-Al 2 S 3 при нескольких сотнях градусов Цельсия. Сжатие сульфида алюминия до 2–65 кбар приводит к δ-фазе, в которой вакансии располагаются в сверхрешетке тетрагональной симметрии.

В отличие от Al 2 O 3 , в котором центры Al (III) занимают октаэдрические отверстия, более расширенный каркас Al 2 S 3 стабилизирует центры Al (III) в одной трети тетраэдрических отверстий гексагонально плотноупакованного расположения сульфидные анионы. При более высокой температуре центры Al (III) рандомизируются, образуя структуру «дефектного вюрцита ». А при еще более высоких температурах стабилизируются формы γ-Al 2 S 3 со структурой, близкой к γ-Al 2 O 3 .

Молекулярные производные Al 2 S 3 неизвестны. Однако известны смешанные соединения Al-S-Cl. Также известны Al 2 Se 3 и Al 2 Te 3 .

Подготовка

Сульфид алюминия легко получается воспламенением элементов.

Эта реакция является чрезвычайно экзотермической, и нет необходимости или желательно нагревать всю массу серно-алюминиевой смеси; (за исключением, возможно, очень небольшого количества реагентов). Изделие будет создано в слитном виде; он достигает температуры выше 1100 ° C и может плавиться сквозь сталь. Остывший продукт очень твердый.

Источник