Сульфид калия нитрат серебра избыток

Сульфид калия нитрат серебра избыток

Отголоски ЕГЭ по химии -2021: 34 задача на «3 колбы»

Здравствуйте, уважаемые читатели!

В яркой палитре 34 задач ЕГЭ — 2021 хотелось бы отметить задачи на «3 колбы». Задачи — вполне решабельны, с хорошей химией, определенными логическими изысками, хорошей математикой (скорее арифметикой). Сегодня я разберу 2 таких задачи, из разных регионов.

Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде. Раствор разлили по 3-м колбам. К 200 г раствора в 1-й колбе добавили 785 г 30%-го раствора нитрата серебра. Концентрация нитрата серебра после реакции уменьшилась в 2 раза. К 340 г раствора во 2-й колбе добавили избыток раствора йодида калия. В результате получили 64,94 г осадка соли. Определите массовые доли солей в 3-й колбе.

1. Разберемся с процессами в первой колбе:

а)CaBr2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgBr (осадок) (1)

CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl (осадок) (2)

пусть n1(CaBr2)=х моль, n2(CuCl2)=у моль,

в) Используем информацию об уменьшении доли нитрата серебра:

2. Разберемся с процессами во второй колбе:

б)Найдем n2(CuCl2)(т.е. у), составив пропорцию:

в 340 г раствора 2 колбы содержится 0,34 моль CuCl2

в 200 г раствора 1 колбы —————-у моль CuCl2,

3. Подставим значение у в выражение (3) и найдем х:

Т.е. , в первой колбе находилось 0,1 моль CaBr2 и 0,2 моль CuCl2

4. Поскольку состав раствора во всех колбах одинаков, для ответа достаточно найти массовые доли солей в первой колбе:

Задача 2 (Новгородская область).

Смесь йодида и бромида калия растворили в воде и разлили на 3 колбы. К 250 г в первой колбе прилили 430 г 40% нитрата серебра, осталось 8,44% нитрата серебра в растворе. К 300г во второй колбе прилили избыток нитрата меди 2, в осадок выпало 28,65г соли. Найти массовые доли каждой соли в третьей колбе.

1. Разберемся с процессами в первой колбе:

а)KBr+AgNO3=KNO3+AgBr (осадок) (1)

KI+AgNO3=KNO3 + AgI (осадок) (2)

пусть n1(KBr)=х моль, n2(KI)=у моль,

в) Используем информацию об уменьшении доли нитрата серебра:

2. Разберемся с процессами во второй колбе:

а) KBr+Cu(NO3)2=не идет реакция

б)Найдем n2(KI)(т.е. y), составив пропорцию:

в 300 г раствора 2 колбы содержится 0,3 моль KI

в 250 г раствора 1 колбы —————-у моль KI

3. Подставим значение у в выражение (3) и найдем х:

114,608 =154,133 х+150,166 *0,25

Т.е. , в первой колбе находилось 0,5 моль KBr и 0,25 моль KI

4. Поскольку состав раствора во всех колбах одинаков, для ответа достаточно найти массовые доли солей в первой колбе:

РЕШЕНИЕ РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 32. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 2)

Приветствую вас, уважаемые читатели, на своем канале!

В данной статье продолжаем разбирать задания 32 реальных вариантов ЕГЭ 2021.

Предыдущую статью по решению данных заданий можно посмотреть здесь .

6. Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида меди (I) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

7. Хлорид кремния (IV) поместили в воду. Выделившийся при этом осадок отделили, а в оставшийся раствор внесли фосфид цинка. Образовавшийся при этом газ пропустили через раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

8. Кристаллический иодид аммония нагрели с твердым гидроксидом калия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор сульфата меди (II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Читайте также:  Коагуляция раствором нитрата серебра

9. Нитрат железа (III) прокалили. Полученный твердый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

10. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор нитрата хрома (III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор ацетата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение заданий 30 и 31 разных вариантов можно посмотреть здесь:

Решенные задания второй части некоторых других вариантов можно посмотреть здесь:

Если есть вопросы, то пишите в комментариях!

Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал !

РЕШЕНИЕ РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 32. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 1)

Приветствую вас, уважаемые читатели, на своем канале!

В данной статье разберем несколько вариантов задания 32.

1. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа (II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2. Кристаллический иодид аммония нагрели с твердым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди (II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

3. Оксид кремния при нагревании прореагировал с избытком магния. Одно из получившихся при этом соединений магния поместили в воду. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Из полученного раствора зеленого цвета выделили соединение кремния и поместили его в раствор бромоводородной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

4. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор сульфата хрома (III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом калия и гидроксидом калия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор нитрата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

5. Нитрат железа (II) прокалили. Полученный твердый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образующуюся соль железа поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бурого газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение заданий 30 и 31 разных вариантов можно посмотреть здесь:

Решенные задания второй части некоторых других вариантов можно посмотреть здесь:

Если есть вопросы, то пишите в комментариях!

Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал !

Сульфид калия нитрат серебра избыток

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-го раствора нитрата серебра(I). После протекания реакции массовая доля нитрата серебра(I) в растворе оказалась равной 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток сульфата меди(II), в результате в осадок выпало 28,95 г соли. Вычислите массовые доли бромида калия и иодида калия в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Читайте также:  Как серебро осветлят если он потемнел

3. Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала равной 8,44 %. Тогда в первой колбе:

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

Найдём массовую долю бромида калия в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный:

− в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;

− правильно произведены вычисления, в которых используются

необходимые физические величины, заданные в условии задания;

− продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь

физических величин, на основании которых проводятся расчёты;

− в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина 4 Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше

элементов ответа 3 Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа 2 Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно. Максимальный балл 4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Задания 32 из реального ЕГЭ по химии

Задания 32 из реального ЕГЭ по химии-2021, все задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

1. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа(II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

AlBr3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaBr (допустимо образование Na3[Al(OH)6])

2. Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

3. Оксид кремния при нагревании прореагировал с избытком магния. Одно из получившихся при этом соединений магния поместили в воду. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Из полученного раствора зелёного цвета выделили соединение кремния и поместили его в раствор бромоводородной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

4. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор сульфата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом калия и гидроксидом калия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор нитрата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

5. Нитрат железа(II) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бурого газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

6. Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида меди(I) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl (допустимо образование K3[Al(OH)6])

7. Хлорид кремния(IV) поместили в воду. Выделившийся при этом осадок отделили, а в оставшийся раствор внесли фосфид цинка. Образовавшийся при этом газ пропустили через раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

8. Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом калия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор сульфата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

9. Нитрат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

10. Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученное в результате соединение серы выделили и поместили в раствор нитрата хрома(III). Образовавшийся осадок отделили и нагрели с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Полученную соль хрома отделили, растворили в воде и поместили в раствор ацетата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

11. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обработали иодидом калия. Образовавшуюся соль бескислородной кислоты поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного простого вещества и выделение бурого газа. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

12. Фосфор смешали с магнием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Через полученный раствор пропустили хлор, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

13. Иодид калия прореагировал с нитритом калия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли пирит, при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

14. Сульфид натрия прореагировал с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли сульфид меди(I), при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

15. Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Другую часть газа поглотили раствором дихромата калия, подкисленным серной кислотой. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Источник

Сульфид калия нитрат серебра избыток

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид бария, азот, нитрат серебра, кислород, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид бария, азот, нитрат серебра, кислород, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления −2 является восстановителем, а кислород в степени окисления 0 — окислителем.

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

— выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;

Источник