Температура плавления хлорида олова

Хлорид олова II

Хлорид олова II
Систематическое
наименование
Хлорид олова II
Традиционные названия хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула SnCl2
Рац. формула SnCl2
Состояние твёрдое
Молярная масса 189,60 г/моль
Плотность 3,95 г/см³
Температура
• плавления 247 °C
• кипения 623 °C
Растворимость
• в воде 83,9 г/100 мл
Рег. номер CAS 7772-99-8
PubChem 24479
Рег. номер EINECS 231-868-0
SMILES
Кодекс Алиментариус E512
ChEBI 78067
Номер ООН 3260
ChemSpider 22887
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид олова II (дихлорид олова, двухлористое олово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Содержание

Физические свойства

  • Температура плавления 247 °C (кристаллогидрата 37,7 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение

  • Растворение олова в соляной кислоте;
  • Нагревание олова в токе хлороводорода.

Хранение

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100 г SnCl2·2H2O добавить 100 мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1 л водой и добавить немного олова.

Источник

Хлорид олова (II) — Tin(II) chloride

  • 7772-99-8Y
  • 10025-69-1 (дигидрат) Y
  • ЧЕБИ: 78067Y
  • 22887Y
  • XP8700000 (безводный)
    XP8850000 (дигидрат)
  • R30H55TN67Y
  • 1BQV3749L5 (дигидрат) Y
SnCl 2 Молярная масса 189,60 г / моль (безводный)
225,63 г / моль (дигидрат) Появление Белое кристаллическое твердое вещество Запах без запаха Плотность 3,95 г / см 3 (безводный)
2,71 г / см 3 (дигидрат) Температура плавления 247 ° С (477 ° F, 520 К) (безводный)
37,7 ° С (дигидрат) Точка кипения 623 ° С (1153 ° F, 896 К) (разлагается) 83,9 г / 100 мл (0 ° C)
Гидролизуется в горячей воде Растворимость растворим в этаноле , ацетоне , эфире , тетрагидрофуране
нерастворим в ксилоле Слоистая структура (цепочки из групп SnCl 3 ) Тригонально-пирамидный (безводный)
дигидрат также трехкоординатный Бент (газовая фаза) Опасности Основные опасности Раздражает, опасен для водных организмов Паспорт безопасности См .: страницу данных
ICSC 0955 (безводный)
ICSC 0738 (дигидрат) Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 700 мг / кг (крыса, перорально)
10000 мг / кг (кролик, перорально)
250 мг / кг (мышь, перорально) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хлорид олова (II) , также известный как хлорид олова , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с формулой Sn Cl 2 . Он образует стабильный дигидрат , но водные растворы имеют тенденцию к гидролизу , особенно если они горячие. SnCl 2 широко используется в качестве восстановителя (в растворе кислоты) и в электролитических ваннах для лужения . Хлорид олова (II) не следует путать с другим хлоридом олова; хлорид олова (IV) или хлорид олова (SnCl 4 ).

СОДЕРЖАНИЕ

Химическая структура

SnCl 2 имеет одну пару из электронов , таким образом, что молекула в газовой фазе изогнута. В твердом состоянии кристаллический SnCl 2 образует цепи, связанные хлоридными мостиками, как показано. Дигидрат также является трехкоординатным: одна вода координируется с оловом, а вторая вода — с первой. Основная часть молекулы складывается в двойные слои в кристаллической решетке , а «вторая» вода находится между слоями.

Химические свойства

Хлорид олова (II) может растворяться в воде, меньшей, чем его собственная масса, без видимого разложения, но по мере разбавления раствора происходит гидролиз с образованием нерастворимой основной соли:

SnCl 2 (водн.) + H 2 O (l) ⇌ Sn (OH) Cl (s) + HCl (водн.)

Следовательно, если должны использоваться прозрачные растворы хлорида олова (II), он должен быть растворен в соляной кислоте (обычно той же или большей молярности, что и хлорид олова) для поддержания равновесия в левой части (с использованием формулы Ле Шателье. принцип ). Растворы SnCl 2 также неустойчивы к окислению воздухом:

6 SnCl 2 (водн.) + O 2 (г) + 2 H 2 O (l) → 2 SnCl 4 (водн.) + 4 Sn (OH) Cl (s)

Этого можно избежать, храня раствор над кусками металлического олова.

Есть много таких случаев, когда хлорид олова (II) действует как восстановитель, восстанавливая соли серебра и золота до металла, а соли железа (III) до железа (II), например:

SnCl 2 (водн.) + 2 FeCl 3 (водн.) → SnCl 4 (водн.) + 2 FeCl 2 (водн.)

Он также восстанавливает медь (II) до меди (I).

Растворы хлорида олова (II) также могут служить просто источником ионов Sn 2+ , которые могут образовывать другие соединения олова (II) посредством реакций осаждения . Например, реакция с сульфидом натрия дает коричневый / черный сульфид олова (II) :

SnCl 2 (водн.) + Na 2 S (водн.) → SnS (т. Е.) + 2 NaCl (водн.)

Если щелочи добавляют к раствору SnCl 2 , белого осадка гидратированного олова (II) оксида форм на начальном этапе; затем он растворяется в избытке основания с образованием соли станнита, такой как станнит натрия:

SnCl 2 (водн.) + 2 NaOH (водн.) → SnO · H 2 O (тв.) + 2 NaCl (водн.) SnO · H 2 O (тв.) + NaOH (водн.) → NaSn (OH) 3 (водн.)

Безводный SnCl 2 можно использовать для получения множества интересных соединений олова (II) в неводных растворителях. Так , например, литий — соль из 4-метил-2,6-ди-трет-бутилфенол реагирует с SnCl 2 в ТГФ с получением линейных желтому двухкоординатный соединение Sn (ОАР) 2 (Ar = арил ).

Хлорид олова (II) также ведет себя как кислота Льюиса , образуя комплексы с лигандами, такими как хлорид- ион, например:

SnCl 2 (водн.) + CsCl (водн.) → CsSnCl 3 (водн.)

Большинство этих комплексов являются пирамидными , и поскольку такие комплексы, как SnCl 3, имеют полный октет , тенденция к добавлению более чем одного лиганда незначительна. Однако неподеленная пара электронов в таких комплексах доступна для связывания, и поэтому сам комплекс может действовать как основание Льюиса или лиганд. Это наблюдается в продукте следующей реакции, связанной с ферроценом :

SnCl 2 можно использовать для получения множества таких соединений, содержащих связи металл-металл. Например, реакция с октакарбонилом дикобальта :

Подготовка

Безводный SnCl 2 получают действием сухого газообразного хлористого водорода на металлическое олово . Дигидрат получают по аналогичной реакции с использованием соляной кислоты :

Sn (т.) + 2 HCl (водн.) → SnCl 2 (водн.) + H
2 (грамм)

Затем воду осторожно выпаривают из кислого раствора с получением кристаллов SnCl 2 · 2H 2 O. Этот дигидрат можно обезвоживать до безводного с использованием уксусного ангидрида .

Использует

Раствор хлорида олова (II), содержащий небольшое количество соляной кислоты , используется для лужения стали, чтобы сделать жестяные банки . Приложен электрический потенциал, и металлическое олово образуется на катоде посредством электролиза .

Хлорид олова (II) используется в качестве протравы при крашении тканей, поскольку он дает более яркие цвета с некоторыми красителями, например кошенилью . Эта протрава также использовалась отдельно для увеличения веса шелка.

В последние годы все большее число торговых марок зубных паст добавляют хлорид олова (II) для защиты от эрозии эмали в свои формулы, например, Oral-B или Elmex .

Он используется в качестве катализатора при производстве полимерной полимолочной кислоты (PLA).

Он также находит применение в качестве катализатора между ацетоном и пероксидом водорода для образования тетрамерной формы пероксида ацетона .

Хлорид олова (II) также широко используется в качестве восстановителя . Это видно по его использованию для серебрения зеркал, когда металлическое серебро наносится на стекло:

Sn 2+ (водн.) + 2 Ag + → Sn 4+ (водн.) + 2 Ag (s)

Связанное с этим сокращение традиционно использовалось в качестве аналитического теста для Hg 2+ (водн.). Например, если SnCl 2 добавляют по каплям в раствор хлорида ртути (II) , сначала образуется белый осадок хлорида ртути (I) ; по мере добавления большего количества SnCl 2 он становится черным, так как образуется металлическая ртуть. Хлорид олова можно использовать для проверки наличия соединений золота . SnCl 2 становится ярко- пурпурным в присутствии золота (см. Пурпур Кассия ).

Когда ртуть анализируется с помощью атомно-абсорбционной спектроскопии, необходимо использовать метод холодного пара, а в качестве восстановителя обычно используется хлорид олова (II).

В органической химии SnCl 2 в основном используется при восстановлении по Стивену , при котором нитрил восстанавливается (через соль имидоилхлорида ) до имина, который легко гидролизуется до альдегида .

Реакция обычно лучше всего протекает с ароматическими нитрилами Aryl -CN. Родственная реакция (называемая методом Зонна-Мюллера) начинается с амида, который обрабатывают PCl 5 с образованием соли имидоилхлорида.

Восстановление Стивена сегодня используется реже, потому что оно в основном заменено восстановлением гидрида диизобутилалюминия .

Кроме того, SnCl 2 используется для селективного восстановления ароматических нитрогрупп до анилинов .

SnCl 2 также восстанавливает хиноны до гидрохинонов .

Хлорид олова также добавляется в качестве пищевой добавки с номером E E512 в некоторые консервированные продукты и продукты в бутылках, где он служит средством сохранения цвета и антиоксидантом .

SnCl 2 используется в радионуклидной ангиографии для уменьшения содержания радиоактивного агента технеция- 99m- пертехнетата, способствующего связыванию с клетками крови.

Водный раствор хлорида олова используется многими любителями и профессионалами в области аффинажа драгоценных металлов в качестве индикатора золота и металлов платиновой группы в растворах.

Расплавленный SnCl 2 может окисляться с образованием высококристаллических наноструктур SnO 2 .

Источник

Хлорид олова(IV)

Из Википедии — свободной энциклопедии

Пентагидрат хлорида олова(IV) Общие Хим. формула SnCl4 Физические свойства Состояние дымящаяся жидкость Молярная масса

(пентагидрат) 350,60 г/моль

(безводный) 2,226 г/см³

(пентагидрат) 2,04 г/см³

Термические свойства Температура • плавления −33 °C • кипения 114,15 °C Химические свойства Растворимость • в воде

(пентагидрат) хорошо растворим • в спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине Классификация Рег. номер CAS 7646-78-8 PubChem 24287 Рег. номер EINECS 231-588-9 SMILES

RTECS XP8750000 Номер ООН 1827 ChemSpider 22707 Безопасность Пиктограммы ECB NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl4. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см 3 , кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Источник

Читайте также:  Альбион где найти олово