Температура плавления оксида серебра

Содержание
  1. Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции
  2. Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.
  3. Краткая характеристика оксида серебра (I):
  4. Физические свойства оксида серебра (I):
  5. Получение оксида серебра (I):
  6. Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
  7. Применение и использование оксида серебра (I):
  8. Мировая экономика
  9. Справочники
  10. Востребованные технологии
  11. Поиск технологий
  12. О чём данный сайт?
  13. О Второй индустриализации
  14. Оксид серебра(I)
  15. Содержание
  16. Получение
  17. Свойства
  18. Оксид серебра Ag2O и его свойства
  19. Основные свойства оксида серебра (Ag2O)
  20. Реакция оксида серебра (I) с кислотами
  21. Что произойдет с оксидом серебра (I), если его нагреть до температуры 300 градусов?
  22. Растворимость оксида серебра (I) в воде
  23. Получение оксида серебра (I)
  24. Применение оксида серебра (I)
  25. Окисление серебра до оксида серебра (I)
  26. Почему серебро темнеет?
  27. Оксидированное серебро

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.

В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ag2O
Синонимы и названия иностранном языке silver oxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид буро-черные кубические кристаллы
Цвет коричнево-черный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 7,14
Температура разложения, °C 280
Молярная масса, г/моль 231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

  1. 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
  2. 3. путем нагревания гидроксида серебра:
  1. 4. путем термического разложения карбоната серебра:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

Читайте также:  Арговасна с серебром от арго

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 546)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 552)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 776)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (24 226)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (24 042)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 592)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (20 913)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 051)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 759)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 014)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Оксид серебра(I)

Оксид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование оксид серебра(I)
Физические свойства
Молярная масса 231.735 г/моль
Плотность 7,14 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 280 [1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 65.9 [2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде 0.0025 [3] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 20667-12-3

Содержание

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду: [4]

(pK = 2.875 [5] )

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде [6] .

Свойства

Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей [7] , исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2 − [8] . Ион Ag + гидролизуется очень слабо(1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:

где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2CCF3. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь [9] [8] .

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается. [7]

Источник

Оксид серебра Ag2O и его свойства

На этих фото изображены лоток и флакон с твердым порошком оксида серебра (Ag2О) коричнево-темного цвета.

Основные свойства оксида серебра (Ag2O)

  • Оксид серебра (I) это неорганическое химическое соединение.
  • Оксид серебра (I) это наиболее устойчивое химическое соединение одновалентного серебра и кислорода.
  • Оксид серебра (I) это твердое вещество, порошок коричнево-черного цвета.
  • Оксид серебра (I) это неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра.
  • Кроме оксида одновалентного серебра Ag2O существуют и другие оксиды серебра: AgO и Ag2O3.
  • Химическая формула оксида серебра (I) — Ag2O.
  • Оксид серебра (I) проявляет основные свойства.
  • Название оксида серебра (I) на латинском языке — silver oxide.
  • Оксид серебра (Ag2O) это буро-черные диамагнитные кристаллы.
  • Кристаллическая решетка кубическая.
  • Молярная масса — 231,735 грамм на моль.
  • Плотность — 7,14 грамм на куб. см
  • Температура плавления — 280 градусов.
  • При температуре 300 градусов разлагается на кислород и серебро.
  • Имеет выражение основные свойства.
  • Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде.
  • Растворимость оксида серебра(I) в воде 0,017 грамм на литр.
  • При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
  • Оксид серебра (I) практически не растворяется в большинстве известных растворителей.
  • Оксид серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах, в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов и в аммиаке.
  • Оксид серебра (I) получают при обработке азотной кислоты (AgNO3) щелочами или растворами гидроксидов щелочноземельных металлов.
  • Оксид серебра (I) образуется на поверхности серебра в виде тонкой пленки вследствие адсорбции, которая усиливается при повышении температуры и давления.
  • Оксид серебра (I) обладает светочувствительностью.
  • Оксид серебра (I) медленно чернеет на свету.
  • Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород.
  • Оксид серебра (I) имеют почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
  • Оксид серебра (I) проявляет амфотерные свойства.
  • Суспензия оксида серебра (I) применяется в медицине как антисептическое средство.
    Читайте также:  20 коп 1928 г серебро

    Реакция оксида серебра (I) с кислотами

    Оксид серебра (I), растворяясь в разбавленной серной кислоте, образует сульфат серебра (I):

    Ag2O + H2SO4 (разб.) = Ag2SO4 + H2O

    Что произойдет с оксидом серебра (I), если его нагреть до температуры 300 градусов?

    При нагревании оксида серебра (I) до 300 градусов он разлагается на элементы серебро и кислород:

    Растворимость оксида серебра (I) в воде

    Оксид серебра (I), плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию:

    Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-

    Оксид серебра растворяется в плавиковой и азотной кислотах, в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д.

    Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2О

    Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + Н2О

    Получение оксида серебра (I)

    Получить оксид серебра (I) можно взаимодействием нитрата серебра со щёлочью в водном растворе:

    2AgNO3 + 2NaOH —> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

    В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра , который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

    2AgOH —> Ag2O + H2O

    Получить оксид серебра (I) можно так же обработкой раствора AgNO3 растворами гидроксидов щелочноземельных металлов:

    2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

    Чистый оксид серебра (I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.

    Оксид серебра (I) можно получить, если осторожно нагревать гидроксид серебра:

    2AgOH = Ag2O + H2O

    Водород, оксид углерода, перекись водорода и многие металлы восстанавливают оксид серебра (Ag2О) в водной суспензии до металлического серебра (Ag):

    Ag2О + H2 ( при температуре 40 градусов) = 2Ag + Н2О

    Ag2О + CO = 2Ag + CO2

    Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

    Применение оксида серебра (I)

    Оксид серебра может быть источником атомарного кислорода необходимого для зарядки кислородных пистолетов, предназначенных для испытания прочности некоторых материалов на их стойкость к окислению, необходимых для постройки космических аппаратов.

    Оксида серебра (I) это очень важное химическое соединение, которое может использоваться в фармацевтической промышленности как антисептик, а так же в производстве стекла и применятся как краситель. Он так же применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, в которых анод представляет собой оксид серебра (I).

    На этой фотографии видна серебряно-цинковая аккумуляторная батарея — химический источник постоянного электрического тока, где анодом является спрессованный порошок оксида серебра, а катод представляет собой смесь оксида цинка и цинковой пыли. Аккумуляторный электролит без всяких добавок, содержит раствор химически чистого гидроксида калия. Серебряно-цинковый аккумулятор широко применяется в военной технике, авиации, космосе и часах.

    Плоские кнопочные батарейки на основе оксида серебра используются, как элементы питания для наручных часов.

    Оксид серебра используется в художественных цехах для изготовления новогодних елочных игрушек, например при изготовлении елочных шаров. В цехе стеклодувов внутрь шарика вливают раствор из оксида серебра, аммиака и дистиллированной воды. Потом шарик со смесью взбалтывают, чтобы равномерно окрасились все внутренние стенки игрушки и опускают в воду с температурой 40 градусов. Сначала шарик чернеет, а потом становится серебристым.

    Окисление серебра до оксида серебра (I)

    Чистое серебро по своей природе это малоактивный металл, который при обычной комнатной температуре, не окисляется на воздухе. Поэтому чистое серебро относится к разряду благородных металлов. Однако это не означает, что серебро вообще не может растворять в себе кислород. Серебро способно при нагревании или расплавлении поглощать значительные объемы кислорода. Даже твердое серебро при температуре 450 градусов способно растворить в себе до пяти объемов кислорода, а при расплавлении металла (при температуре плавления 960 градусов), когда серебро переходит в жидкое состояние, оно способно поглотить двадцатикратный объем кислорода. При остывании жидкого серебра наблюдается явление разбрызгивание металла. Это очень красивая, но опасная реакция, которая была известна человечеству еще в глубокой древности. Опасность разбрызгивания серебра объясняется тем, что когда серебро после расплавления начинает остывать, металл резко начинает высвобождать большое количество кислорода, что и создает эффект брызг металла.

    Читайте также:  Sound sleep серебро перевод

    Почему серебро темнеет?

    При температуре 170 градусов по Цельсию, серебро на воздухе начинает покрываться тонкой оксидной пленкой, которая представляет собой оксид серебра (Ag2О), а под действием озона образуются высшие оксиды серебра: Ag2О2, Ag2О3. Однако причиной почернения серебра при обычных условиях является не оксид серебра (Ag2О), как некоторые люди ошибочно себе представляют, а образование на поверхности серебра тонкого слоя сульфида серебра (Ag2S). Образование сульфида серебра на поверхности серебряного изделия является следствием взаимодействия благородного металла с серой, которая всегда присутствует в составе сероводорода (H2S). Реакция серебра и сероводорода хорошо протекает в присутствии влаги:

    4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

    При этом серебро может не только потускнеть, но и почернеть. А из-за неровностей, которые может иметь серебро, такая темная пленка при игре света, может показаться даже радужной. Чем толще становится пленка, тем темнее делается серебро. Постепенно пленка темнеет, приобретая коричневый оттенок, а потом она со временем становится черной.

    Сульфид серебра (Ag2S) это неорганическое вещество, соль серебра и сероводородной кислоты, твердое вещество серо-чёрного цвета. Эта соль серебра считается одним из химических соединений серебра, которое наименее всего растворимо в воде. Очень тонкий слой сульфида серебра (Ag2S) на поверхности серебряных изделий, придает им розоватую окраску. Сульфид серебра (Ag2S) это очень трудно растворимое химическое соединение. При обычной комнатной температуре эта соль серебра не реагирует даже с кислотами. Только после нагревания сульфид серебра (I) может раствориться в концентрированной азотной кислоте. Сульфид серебра (I) при комнатной температуре может переходить в раствор за счет образования комплексных соединений серебра при растворении его в растворах цианидов.

    Чистое серебро редко применяется в изготовлении ювелирных изделий. Чаще всего серебро представлено в виде сплавов. Недостатком этих сплавов серебра заключается в том, что они содержат разные примеси других металлов, например медь. Серебро, соединяясь в присутствии влаги с сероводородом, образует на своей поверхности тонкий темный слой сульфида серебра (Ag2S). А медь, являющаяся вторым компонентом сплава серебра, образует сильфид меди (Cu2S), который имеет так же темный цвет, как и сульфид серебра (I). Кроме того медь может реагировать с кислородом, образуя оксид меди. Поэтому изделия из серебра изготовленные из такого сплава серебра и меди, вследствие коррозии, могут иметь не только темный цвет, но и приобретать красновато-коричневый оттенок. Серебро, со временем, пребывая на воздухе сначала становиться желтоватым, затем делается коричневым, грязно-синим, а потом темнеет. Интенсивность потемнения серебра, зависит от процентного содержания меди в серебряном сплаве. Чем меди больше в серебряно-медном сплаве, тем быстрее идет процесс почернения серебра.

    На этом фото изображено столовое серебро (ложки, вилки) которое заметно пожелтело и слегка потемнело. Причиной изменение цвета, является образование на поверхности изделий сульфида серебра и меди, а также оксида меди.

    Оксидированное серебро

    Для того чтобы серебро не разрушалось, его покрывают тонким слоем оксида серебра. Такое серебро называется оксидированным, то есть покрытым слоем оксида серебра. Такая тонкая оксидная пленка защищает металл от потускнения и улучшает декоративные свойства ювелирных изделий.

    На фото выше приведен пример ювелирного серебряного изделия (стильные швензы с оксидированным цветком подсолнуха), выполненного из высокопробного сплава 925 пробы серебра. Данное изделие представляет собой оксидированное серебро 925. Оксид серебра, покрывающий это изделие, надежно защищает серебро от потускнения. Такое оксидированное серебро может долго храниться и не подвергаться дальнейшему окислению. Данное изделие отлично смотрится и имеет великолепный эстетический вид.

    На этих фото изображены ювелирные изделия из серебра покрытые тонким слоем оксида серебра: винтажный элемент «Осьминог» (оксид серебра) и оксидированный винтажный элемент «Скарабей».

    На этом фото изображены часы-амулет. Это ювелирное изделие выполнено из высокопробного серебра. Часы оксидированы, имеют чеканку с рисунком на корпусе.

    На фото слева изображена симпатичная филигрань, винтажный элемент, с замысловатым орнаментом, где центральные лепестки имеют выпуклую форму. Данное ювелирное изделие выполнено из высококачественного сплава, представляет собой серебро 925 пробы и покрыто тонким слоем оксида серебра. На фото справа изображена ладанка «Св. Николай Чудотворец». Материалом, из которого изготовлено данное изделие, является серебро 925 пробы, покрытое тонким слоем оксида серебра.

    Источник