Триоксид олова бария формула

ЦУ (ценные указания)

Задачник по общей и неорганической химии

1. Типы и номенклатура неорганических веществ

Задания

1.1. Дайте наименование следующим элементам:

а) Ac, As, Ga, Ge, Md, Mg, Cu, Pu, Pa, Pd, Se, Ce

б) Al, At, Bi, Si, Fm, Fe, Pm, Pr, Ra, Rh, Tl, Te

в) Au, Eu, Ca, Ga, Hf, Ho, Nd, Nb, Sm, Sn, W, V

г) Ar, Er, Ce, Cs, In, Ir, Pu, Pt, Pb, Rb, Te, Tc

д) Ag, Hg, Cd, Gd, Li, La, F, Fm, Sb, Sm, Th, Tb

е) Ac, At, Ba, Be, He, Hf, Mg, Mn, Rh, Ru, Te, Ta

1.2. Приведите символы следующих элементов:

а) теллур, тербий, медь, калифорний, железо, ртуть

б) актиний, америций, цезий, церий, гадолиний, сурьма

в) кремний, криптон, серебро, протактиний, палладий, свинец

г) никель, ниобий, бром, хром, цирконий, менделевий

д) олово, осмий, борий, бор, иттербий, иттрий

е) стронций, платина, мышьяк, мейтнерий, кобальт, диспрозий

Укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами.

1.3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений элементов:

а) кремния — с азотом, бромом, серой, водородом, кальцием

б) фосфора — с литием, индием, фтором, азотом, бромом

в) алюминия — с фтором, серой, азотом, углеродом, водородом

г) азота — с галлием, магнием, водородом, кислородом, бромом

д) бора — с фосфором, хлором, кислородом, мышъяком, иодом

е) мышьяка — с калием, кислородом, фтором, ртутью, серой

Назовите эти соединения.

1.4. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы бинарных соединений для следующих элементов:

а) бромидов — для углерода, актиния, ниобия, кадмия, гафния, рубидия

б) сульфидов — для серебра, бора, ванадия, титана, вольфрама, технеция

в) фторидов — для кремния, молибдена, иода, висмута, серы, рения

г) иодидов — для олова, галлия, тантала, кремния, циркония, иттрия

д) селенидов — для углерода, меди, ртути, водорода, алюминия, цезия

е) хлоридов — для таллия, вольфрама, радия, свинца, сурьмы, скандия

Назовите эти соединения.

1.5. Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:

1.6. Определите степени окисления первых элементов в формулах соединений:

Составьте названия этих соединений, используя указание на степень окисления.

1.7. Составьте названия следующих солей:

1.8. Составьте формулы следующих соединений:

а) силицид дикальция, фторид дисеребра, бромид лантана(III), нитрид триброма, хлорид-гидросульфид стронция, цианат водорода, пероксид кальция, триоксид ниобия-натрия, арсенат аммония, хлорит бария, гидросульфат нитрозила, дигидроксид-сульфат кобальта(II)

б) диарсенид тримагния, оксид октасеры, хлорид титана(IV), бромид аммония, оксид-хлорид алюминия, тиоционат серебра(I), надпероксид калия, триоксид тантала-серебра, пербромат калия, феррат калия, гидрокарбонат кальция, дифосфат цинка(II)

в) карбид дибериллия, оксид тетраванадия, фторид вольфрама (VI), фульминат ртути(II), пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), пероксид водорода, триоксид олова-бария, ортоарсенит серебра(I), ортофосфат аммония-кальция, гидросульфид оксония, тиосульфат калия, метаванадат цезия;

г) фосфид трижелеза, диоксид триуглерода, фторид церия(III), сульфид уранила, бромид-иодид магния, цианид железа(II), надпероксид водорода, гексаоксид марганца-дитантала, метаарсенит свинца(II), дисульфат нитрозила, гидроортофосфат аммония, пероксодисульфат бария, гидроксид-оксид-перхлорат диртути;

д) тетранитрид тетрасеры, оксид трититана, фторид осмия(VI), хлорид ванадила, трифторид-оксид азота, пентасульфид(2-) калия, гипобромит калия, озонид цезия, тетраоксид диалюминия-магния, нитрит серебра(I), дигидроортофосфат кальция, вольфрамат бария;

е) пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), иодид фосфония, гидроксид-хлорид магния, перхлорат нитроила, пероксид стронция, оксид свинца(IV)-дисвинца(II), перхлорат оксония, нитрат уранила, гидроортофосфат кальция, ортованадат скандия(III).

Читайте также:  Как паять железо оловом газовой горелкой

Источник

Станнат бария

белое твердое вещество

Кристальная структура
__ Ba 2+ __ Sn 4+ __ O 2-
Общий
Фамилия Станнат бария
Другие названия
  • Оксид бария и олова
  • Триоксид бария и олова
Формула соотношения BaSnO 3
Краткое описание
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 12009-18-6
ECHA InfoCard 100.031.392
PubChem 165950
ChemSpider 145421
Викиданные Q25304652
характеристики
Молярная масса 304,04 г моль -1
плотность
растворимость
  • умеренно растворим в воде
  • растворим в соляной кислоте (тригидрат)
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности СГС:
классификация отсутствует
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Барий станнат представляет собой неорганическое химическое соединение из бария из группы станнатов . С BaSnO 3 , Ba 3 Sn 2 O 7 и Ba 2 SnO 4 в бинарной системе BaO-SnO 2 есть три оксостанната (IV) , но станнат бария обычно называют BaSnO 3, потому что BaSnO 3 является наиболее известным из них. это наиболее изученное и наиболее полезное соединение.

Оглавление

Извлечение и представление

Станнат бария может быть получен путем взаимодействия гидрата оксида олова (IV) с гидроксидом бария при 250 ° C или путем взаимодействия карбоната бария с оксидом олова (IV) при температуре от 1200 до 1400 ° C.

BaSnO3 + CO2>>>»> BaCO 3 + SnO 2 ⟶ BaSnO 3 + CO 2 <\ displaystyle <\ ce BaSnO3 + CO2>>> BaSnO3 + CO2>>>»>

Также возможно проявить это, реагируя карбонатом бария с хлоридом олова (IV) или оксидом олова (IV) с нитратом бария .

2 BaSnO3 + 4 NO2 + O2>>>»> 2 SnO 2 + 2 Ба ( НЕТ 3 ) 2 ⟶ 2 BaSnO 3 + 4-й НЕТ 2 + О 2 <\ Displaystyle <\ ce <2 sno2 + 2 ba (no3) ->2 BaSnO3 + 4 NO2 + O2>>> 2 BaSnO3 + 4 NO2 + O2>>>»>

характеристики

Станнат бария и его тригидрат представляют собой твердые вещества белого цвета, которые плохо растворяются в воде. Это полупроводниковый оксид с большой шириной запрещенной зоны более 3,1 эВ. Он имеет кубическую кристаллическую структуру с пространственной группой Pm 3 m (пространственная группа № 221) . Шаблон: room group / 221

использовать

Станнат бария используется для изготовления специальной керамической изоляции, требующей диэлектрических свойств.

Источник

Типы и номенклатура неорганических веществ (стр. 1 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

1 Типы и номенклатура неорганических веществ

1. Дайте наименование следующим элементам:

а) Ac, As, Ga, Ge, Md, Mg, Cu, Pu, Pa, Pd, Se, Ce

б) Al, At, Bi, Si, Fm, Fe, Pm, Pr, Ra, Rh, Tl, Te

в) Au, Eu, Ca, Ga, Hf, Ho, Nd, Nb, Sm, Sn, W, V

г) Ar, Er, Ce, Cs, In, Ir, Pu, Pt, Pb, Rb, Te, Tc

д) Ag, Hg, Cd, Gd, Li, La, F, Fm, Sb, Sm, Th, Tb

е) Ac, At, Ba, Be, He, Hf, Mg, Mn, Rh, Ru, Te, Ta

2. Приведите символы следующих элементов:

а) теллур, тербий, медь, калифорний, железо, ртуть

б) актиний, америций, цезий, церий, гадолиний, сурьма

в) кремний, криптон, серебро, протактиний, палладий, свинец

г) никель, ниобий, бром, хром, цирконий, менделевий

д) олово, осмий, борий, бор, иттербий, иттрий

е) стронций, платина, мышьяк, мейтнерий, кобальт, диспрозий

Укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений элементов:

а) кремния — с азотом, бромом, серой, водородом, кальцием

б) фосфора — с литием, индием, фтором, азотом, бромом

в) алюминия — с фтором, серой, азотом, углеродом, водородом

г) азота — с галлием, магнием, водородом, кислородом, бромом

д) бора — с фосфором, хлором, кислородом, мышъяком, иодом

е) мышьяка — с калием, кислородом, фтором, ртутью, серой

Назовите эти соединения.

Читайте также:  Соединения олова с азотом

4. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы бинарных соединений для следующих элементов:

а) бромидов — для углерода, актиния, ниобия, кадмия, гафния, рубидия

б) сульфидов — для серебра, бора, ванадия, титана, вольфрама, технеция

в) фторидов — для кремния, молибдена, иода, висмута, серы, рения

г) иодидов — для олова, галлия, тантала, кремния, циркония, иттрия

д) селенидов — для углерода, меди, ртути, водорода, алюминия, цезия

е) хлоридов — для таллия, вольфрама, радия, свинца, сурьмы, скандия

Назовите эти соединения.

5. Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:

а) H2, B4C, C2I4, PtSb2, Hg2Br2, Cl2O, ClO2, (PbBi2)S4, As(Cl)O2, PSBr3

б) Cl2, Si2P, Cr3C2, Al2Cl6, Pd2Te, Cl2O6, Cl2O7, (CaAl2)O4, CCl2F2, UBr3O

в) N2, ThH2, C3S2, Rh2P, Hg2I2, OF2, Br2O4, (K4Pt3)S6, SbCl3O, CrOF4

г) S2, Zr4N, Mg2C3, Pd3As, Al2Br6, I2O5, H2F2, (MgAl2)O4, PCl2(O)F, ClO2F3

д) C2, SiC, Ta2N, Ni3S4, Al2I6, O2F2, Br2O, (K6Mg)O4, CCl2O, PCl3F2

e) Br2, B2Cl4, C3N4, Co3C, Hg2Cl2, S2O, S2F10, (Nb2Mn)O6, GeOF2, NSF3

6. Определите степени окисления первых элементов в формулах соединений:

а) MoI3, MoI4, GeS, GeS2, Mn2O3, Mn2O7, Fe(S2), Fe2O3

б) CrBr2, CrBr4, Cu2S, CuS, OsO2, OsO4, Mn(OH)2, Th(OH)4

в) RhF4, RhF6, GeSe, GeSe2, Cu2O, Cu2O3, V(S2)2, CrF6

г) ReCl5, ReCl6, PtS, PtS2, V2O3, Cr(OH)3, Bi2O3

д) CrI2, CrI3, PtS, PtSe2, NbO. Nb2O5, Re(OH)4, MoO2

е) WBr4, WBr5, US2, US3, Sb2O3, Sb2O5, Ni(OH)2, Tl2O

Составьте названия этих соединений, используя указание на степень окисления.

7. Составьте названия следующих солей:

а) NaNO2, KBrO, Ag4P2O7, NH4AsO2, Hg3TeO6, Cu(ClO3)2, PbMoO4, Ce(HPO4)2, Cd2SO4(OH)2, KFe(SO4)2

б) NaBrO3, Ca(ClO)2, Th(PO3)4, BaMnO4, Cd(MnO4)2, Cu2SO3, Ni3(PO4)2, Ce(NO3)3OH, Ag2H3IO6, RbMn(SO4)2

в) LiClO4, Na2S2O7, Ag3AsO3, BaFeO4, Sr3(VO4)2, Cu(IO3)2, Au2(SeO4)3, Fe(H2PO4)3, Zn5(CO3)2(OH)6, Cs2Cu(SO4)2

г) Na2SO3, Tl2Cr2O7, BaSO3S, CsReO4, Cd2SiO4, Co3(AsO4)2, Fe(ClO4)2, RbHSO4, CuIO3(OH), K2Ni(SO4)2

д) Li2TeO3, Ca2P2O7, KIO4, Na6TeO6, AgVO3, In2(SO4)3, CaWO4, Fe(HSO4)2, Cu2PO4(OH), Be(NH4)AsO4

е) Na2SeO3, Pb(ClO2)2, (NH4)2S2O6(O2), CaCrO4, Ag5IO6, Fe2SiO4, Co2(SO4)3, Sc(NO3)2OH, Zn(NH4)2(SO4)2

8. Составьте формулы следующих соединений:

а) силицид дикальция, фторид дисеребра, бромид лантана(III), нитрид триброма, хлорид-гидросульфид стронция, цианат водорода, пероксид кальция, триоксид ниобия-натрия, арсенат аммония, хлорит бария, гидросульфат нитрозила, дигидроксид-сульфат кобальта(II)

б) диарсенид тримагния, оксид октасеры, хлорид титана(IV), бромид аммония, оксид-хлорид алюминия, тиоционат серебра(I), надпероксид калия, триоксид тантала-серебра, пербромат калия, феррат калия, гидрокарбонат кальция, дифосфат цинка(II)

в) карбид дибериллия, оксид тетраванадия, фторид вольфрама (VI), фульминат ртути(II), пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), пероксид водорода, триоксид олова-бария, ортоарсенит серебра(I), ортофосфат аммония-кальция, гидросульфид оксония, тиосульфат калия, метаванадат цезия;

г) фосфид трижелеза, диоксид триуглерода, фторид церия(III), сульфид уранила, бромид-иодид магния, цианид железа(II), надпероксид водорода, гексаоксид марганца-дитантала, метаарсенит свинца(II), дисульфат нитрозила, гидроортофосфат аммония, пероксодисульфат бария, гидроксид-оксид-перхлорат диртути;

д) тетранитрид тетрасеры, оксид трититана, фторид осмия(VI), хлорид ванадила, трифторид-оксид азота, пентасульфид(2-) калия, гипобромит калия, озонид цезия, тетраоксид диалюминия-магния, нитрит серебра(I), дигидроортофосфат кальция, вольфрамат бария;

е) пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), иодид фосфония, гидроксид-хлорид магния, перхлорат нитроила, пероксид стронция, оксид свинца(IV)-дисвинца(II), перхлорат оксония, нитрат уранила, гидроортофосфат кальция, ортованадат скандия(III).

2 Составление уравнений химических реакций

2.1 Обменные реакции

1. Укажите вещества, хорошо растворимые в воде и подвергающиеся необратимой (полной) электролитической диссоциации, и составьте уравнения их диссоциации:

Ca3(PO4)2, (NH4)2SO4, MnO2, NH3, Na2SO4, Pb(NO3)2, O2, Al2(SO4)3, K[Al(OH)4], H3PO4, H2O, Ba(OH)2, BaSO4, KMnO4, K2Cr2O7, H2O2, Na2[Zn(OH)4], NO, KNO3, MnSO4, Na2O2, H2S, Na3PO4, KCr(SO4)2.

2. Укажите реакции, для которых имеет смысл составлять ионные уравнения:

а) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O

б) Cl2(г) + 2 H2O + SO2(г) = 2 HCl + H2SO4

в) 2 KMnO4 + 3 H2O2 = 2 MnO2(т) + 3 O2(г) +2 H2O + 2 KOH

Читайте также:  Что можно использовать вместо олова при пайке

г) 2 Bi2S3 + 9 O2 = 2 Bi2O3 + 6 SO2

д) C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O

e) 8 Al(т) + 30 HNO3(оч. разб.) = 8 Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O

3. Установите, какие из следующих реакций являются обменными:

а) FeSO4 + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O

б) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

в) AlCl3 + Na2HPO4 + NH3 · H2O = AlPO4 + 2NaCl + NH4Cl + H2O

г) NiS + 2 NaOH + 4 H2O2 = Ni(OH)2 + Na2SO4 + 4 H2O

д) Fe(S2) +8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 5 NO + 2 H2O

е) 4 Cu(NO3)2 + 6 NH3 · H2O = Cu4(NO3)2(OH)6 + 6NH4NO3

4. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

а) SiO2 + K2CO3 ® K4SiO4 + CO2

Li3N + H2O ® LiOH + NH3

IF5 + KOH ® KIO3 + KF + H2O

B(OH)3 + Na2CO3 + H2O ® Na2B4O7 + 10H2O + CO2

б) NH4VO3 ® V2O5 + NH4 + H2O

P4S10 + H2O ® H3PO4 + H2S

KHSO4 ® K2S2O7 + H2O

NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 ® CrCl2O2 + K2SO4 + Na2SO4 +H2O

в) Cr2O3 + K2S2O7 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4

Ca3P2 + H2O ® Ca(OH)2 + PH3

HNO3 + P4O10 ® H3PO4 + N2O5

ZnSO4 + KHSO3 ® ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O

г) Ca3N2 + NH4Cl ® CaCl2 + NH3

Al2S3 + H2O ® Al(OH)3 +H2S

Zn2P2O7 ® Zn3(PO4)2 +P4O10

B2O3 + CaF2 +H2SO4 ® BF3 + CaSO4 +H2O

д) H2SeO4 + P4O10 ® SeO3 + H3PO4

Al4C3 + H2O ® Al(OH)3 + CH4

Na2HPO4 ® Na4P2O7 + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ® NH3 + CaSO4 + H2O

е) Al2O3 + Na2CO3 ® NaAlO2 + CO2

Cr2S3 + H2O ® CrO(OH) + H2S

Ba(H2PO4)2 ® Ba(PO3)2 + H2O

Na2B4O7 + H2SO4 + C2H5OH ® B(C2H5O)3 + Na2SO4 +H2O

5. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

а) хлорная кислота + декаоксид тетрафосфора ® гептаоксид дихлора + ортофосфорная кислота

гексафторид теллура + вода ® ортотеллуровая кислота + фтороводород

б) фторид кальция + серная кислота ® сульфат кальция + фтороводород

дифосфид тримагния + вода ® гидроксид магния + фосфин

в) диселенид углерода + гидроксид цезия ® карбонат цезия + гидроселенид цезия + вода

пентаоксид дииода + вода ® иодноватая кислота

г) оксид полония(IV) + серная кислота ® сульфат полония(IV) + вода

гептафторид иода + вода ® ортоиодная кислота + фтороводород

д) тетраборат натрия + серная кислота + вода ® гидроксид бора + сульфат натрия

нитрид трихлора + вода ® хлорноватистая кислота + гидрат аммиака

е) гидрат гидроксиламина + серная кислота ® сульфат гидроксиламиния + вода

оксид-трихлорид фосфора + вода ® ортофосфорная кислота + хлороводород

6. Составьте молекулярные уравнения следующих обменных реакций:

а) ацетиленид кальция + вода = ацетилен + ¼

дигидроксид-карбонат меди(II) = оксид меди(II) + вода + ¼

б) оксид хрома(III) + гидроксид натрия = диоксохромат(III) натрия + ¼

гидроксид кальция + ¼ = гидрокарбонат кальция

в) трихлорид бора + вода = гидроксид бора + ¼

гидрокарбонат магния + гидроксид магния = карбонат магния + ¼

г) метагидроксид железа + серная кислота = сульфат железа(III) + ¼

гидрокарбонат кальция = оксид кальция + вода + ¼

д) хлорид титана(IV) + вода = дигидроксид-оксид титана+ ¼

сульфид железа(II) + хлороводород = хлорид железа(II) + ¼

е)перманганат калия + ¼ = оксид марганца(VII) + гидросульфат калия + ¼

дигидроксид-сульфат кобальта(II) + ¼ = сульфат кобальта(II) + ¼

7. Составьте молекулярные уравнения следующих обменных реакций:

а) Ba(OH)2 + H3PO4 = средняя соль + ¼

Ba(OH)2 + SO2 = кислая соль

FeO(OH) + HNO3 = основная (моногидроксо-) соль + ¼

б) Al(OH)3 + H2SO4 = средняя соль + ¼

Ca(OH)2 + H3PO4 = кислая (дигидро-) соль + ¼

La2O3 + HNO3 = основная (монооксо-) соль + ¼

в) NaOH + CO2 = средняя соль + ¼

Sr(OH)2 + H3PO4 = кислая (дигидро-) соль + ¼

Cu(OH)2 + CO2 = основная (гидроксо-) соль + ¼

г) Ba(OH)2 + HNO3 = средняя соль + ¼

Ca(OH)2 + CO2 = кислая соль

Co(OH)2 + SO3 = основная (гидроксо-) соль + ¼

д) Cr(OH)3 + H2SO4 = средняя соль + ¼

NaOH + H3PO4 = кислая (моногидро-) соль + ¼

NiO + SO2 + H2O = основная (гидроксо-) соль

е) KOH + SO2 = средняя соль + ¼

Ca(OH)2 + H2SO4 = кислая соль + ¼

Sc(OH)3 + HNO3 = основная (моногидроксо-) соль + ¼

8. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

Источник