Труднее всего отдает электроны атом углерода кремния алюминия кальция

Содержание
  1. Вариант 1 1. Четыре электрона в третьем электронном слое имеет атом: 1) алюминия 2) кальция 3) углерода 4) кремния 2. Степень окисления -3 возможна у элемента, имеющего электронное строение 1) 2, 8,7 2) 2,3 3) 2,5 4) 2,8,2 3. Степень окисления серы одинакова в ряду: 1) CuSO4,Cu2S, H2SO4 2) SO3, H2SO4, Na2SO3 3) SO3, NH4HSO4 ,H2SO4 4) Al2S3,SO2,Na2SO3 4. Сила притяжения валентных электронов увеличивается в ряду: 1) B-Al и Si-P 3) B-Al и P-Si 2) Al-B и Si-P 4) Al-B и P-Si 5. Атом химического элемента с распределением электронов по уровням 2,1 образует с водородом связь 1) ионную 2) ковалентную неполярную 3) металлическую 4) ковалентную полярную 6. Расположены в порядке усиления металлических свойств элементы: 1) Rb-K-Na 2) Be-Mq-Ca 3) Be-B-Al 4) K-Ca-Mq 7. Формула высшего оксида хрома 1) ЭО2 2) Э2О3 3) Э2О7 4) ЭО3 8. Оксид углерода (4) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) гидроксид калия, хлороводород 2) оксид кальция, гидроксид калия 3) гидроксид натрия, серная кислота 4) гидроксид бария, азотная кислота 9. Щелочь образуется при взаимодействии с водой: 1) бария 2) алюминия 3) железа 4) бериллия 10. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение: 1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2) CaCO3=CaO+CO2 3) MqO+SiO2=MqSiO3 4) 2H2O=2H2+O2 11. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым веществом ряда: 1) BaCl2,CO2, KOH 2)ZnO, Ca, NaOH 3) Co, Zn(OH)2,Mq 4) Aq, Ba(OH)2,K2SO3 12. Сера является окислителем в реакции: 1) H2+S=H2S 2) H2O+SO3=H2SO4 3) 2SO2+O2=2SO3 4) MqO+SO2=MqSO3 13. Сокращенное ионное уравнение Н+ +ОН- =Н2О соответствует реакции 1) гидроксид натрия и хлорид аммония 2) гидроксид цинка и соляная кислота 3) гидроксид калия и соляная кислота 4) гидроксид бария и серная кислота 14. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым из двух веществ ряда: 1) Са(ОН)2, НСl 2) NaNO3,CuCl2 3) MqO, H2SO4 4) NH4Cl, CO2 15. Сумма коэффициентов в реакции железа с соляной кислотой 1) 4 2) 5 3) 3 4) 2 16. И с хлором , и гидроксидом натрия может реагировать в растворе вещество: 1) KI 2) ZnBr2 3) Fe2(SO4)3 4) CuF2 +X +Y 17. В схеме превращений NaOH- ——— Na2CO3NaCl веществами Х и У соответственно являются: 1) K2CO3, HCl 2) CO2, KCl 3) K2CO3, KCl 4) CO2, HCl
  2. Тест егэ на тему: «Периодический закон и периодическая система»
  3. Дистанционное обучение как современный формат преподавания
  4. Современные педтехнологии в деятельности учителя
  5. Методическая работа в онлайн-образовании
  6. Оставьте свой комментарий
  7. Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
  8. Подарочные сертификаты
  9. Труднее всего отдает электроны атом углерода кремния алюминия кальция
  10. Вопрос по химии (8 класс)

Вариант 1 1. Четыре электрона в третьем электронном слое имеет атом:
1) алюминия 2) кальция 3) углерода 4) кремния
2. Степень окисления -3 возможна у элемента, имеющего электронное строение
1) 2, 8,7 2) 2,3 3) 2,5 4) 2,8,2
3. Степень окисления серы одинакова в ряду:
1) CuSO4,Cu2S, H2SO4 2) SO3, H2SO4, Na2SO3
3) SO3, NH4HSO4 ,H2SO4 4) Al2S3,SO2,Na2SO3
4. Сила притяжения валентных электронов увеличивается в ряду:
1) B-Al и Si-P 3) B-Al и P-Si
2) Al-B и Si-P 4) Al-B и P-Si
5. Атом химического элемента с распределением электронов по уровням 2,1 образует с водородом связь
1) ионную 2) ковалентную неполярную
3) металлическую 4) ковалентную полярную
6. Расположены в порядке усиления металлических свойств элементы:
1) Rb-K-Na 2) Be-Mq-Ca 3) Be-B-Al 4) K-Ca-Mq
7. Формула высшего оксида хрома
1) ЭО2 2) Э2О3 3) Э2О7 4) ЭО3
8. Оксид углерода (4) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) гидроксид калия, хлороводород
2) оксид кальция, гидроксид калия
3) гидроксид натрия, серная кислота
4) гидроксид бария, азотная кислота
9. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
1) бария 2) алюминия 3) железа 4) бериллия
10. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:
1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2) CaCO3=CaO+CO2
3) MqO+SiO2=MqSiO3 4) 2H2O=2H2+O2
11. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым веществом ряда:
1) BaCl2,CO2, KOH 2)ZnO, Ca, NaOH
3) Co, Zn(OH)2,Mq 4) Aq, Ba(OH)2,K2SO3
12. Сера является окислителем в реакции:
1) H2+S=H2S 2) H2O+SO3=H2SO4
3) 2SO2+O2=2SO3 4) MqO+SO2=MqSO3
13. Сокращенное ионное уравнение Н+ +ОН- =Н2О соответствует реакции
1) гидроксид натрия и хлорид аммония 2) гидроксид цинка и соляная кислота
3) гидроксид калия и соляная кислота 4) гидроксид бария и серная кислота
14. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым из двух веществ ряда:
1) Са(ОН)2, НСl 2) NaNO3,CuCl2 3) MqO, H2SO4 4) NH4Cl, CO2
15. Сумма коэффициентов в реакции железа с соляной кислотой
1) 4 2) 5 3) 3 4) 2
16. И с хлором , и гидроксидом натрия может реагировать в растворе вещество:
1) KI 2) ZnBr2 3) Fe2(SO4)3 4) CuF2
+X +Y
17. В схеме превращений NaOH- ——— Na2CO3NaCl
веществами Х и У соответственно являются:
1) K2CO3, HCl 2) CO2, KCl 3) K2CO3, KCl 4) CO2, HCl

В1. Установите соответствие
Тип реакции Схема реакции
А. соединения
Б. обмена
В. разложения
Г. замещения 1.H2SO4+ Mq=MqSO4+H2
2.CaCO3=CaO+CO2
3.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4.C+2H2=CH4
5.MqCl2+Na2CO3=MqCO3+2NaCl

В2. Установите соответствие
Формула вещества Класс соединений
А. K2CO3
Б. Al2O3
В. H2S
Г. Ba(OH)2 1. основный оксид
2.амфотерный оксид
3.кислотный оксид
4.основание
5.амфотерный гидроксид
6.кислота
7.соль

Источник

Тест егэ на тему: «Периодический закон и периодическая система»

Тест на тему: « Периодический закон и периодическая система».

1. Наибольший радиус из перечисленных элементов имеет атом

1) бора 2) кислорода 3) фтора 4) лития

2. В ряду элементов Na — Mg — Al — Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) железо, хлор, фтор, натрий 3)фтор, хлор, бором, йод

2) фосфор, сера, хлор, аргон 4) натрий, магний, алюминий, кремний

4. Максимальный радиус атома имеет

1) железо 2) хлор 3) магний 4) натрий

5. Электроотрицательность уменьшается в ряду

1) Ga , Mg , Li 2) Li , Na , K 3) Li , Be , B 4) Li , Na , Mg

6. В последовательности Be — C — O радиус атома

1) уменьшается 3) не изменяется

2) увеличивается 4) не подчиняется четкой зависимости

7. Наибольший радиус имеет атом элемента:

1) бериллий 2) азот 3) литий 4) бор

8. В ряду С— N —О— F

1) усиливаются металлические свойства элементов

2) увеличивается атомный радиус элементов

3) уменьшается атомный радиус элементов

4) усиливается восстановительная способность

9. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) кальций, азот, железо, сера 3)кремний, фосфор, сера, хлор

2) фтор, азот, бор, литий 4) стронций, кальций, магний, бериллий

10. Максимальный радиус атома имеет

1) кальций 2) азот 3) железо 4) сера

11. Радиус атома увеличивается в ряду

1) Be, Mg, Ca 2) I, Br, Cl 3) B, C, N 4) N,P,S

12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом, электронная формула которого

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2

13. Наибольший радиус атома имеет

1) водород 2) углерод 3) кремний 4) фосфор

14. Радиус атома в периоде слева направо

1) увеличивается 3) растет с увеличением порядкового номера элемента

2) уменьшается 4) не изменяется

15. В ряду Li — Be — B —С

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

16. В порядке возрастания атомного радиуса элементы расположены в ряду:

1) хлор, алюминий, кремний, магний

2) магний, алюминий, кремний, фосфор

3)натрий, алюминий, фосфор, хлор

4) кремний, алюминий, магний, натрий

17. Среди перечисленных элементов максимальный радиус атома имеет

1) хлор 2) алюминий 3) кремний 4) магний

18. Среди перечисленных элементов минимальную электроотрицательность имеет

1 N 2) F 3) O 4) H

19. Элемент, атом которого имеет наибольший радиус:

1) хлор 2) бериллий 3) натрий 4) магний

20. Наибольший радиус атома имеет:

1) углерод 2) бор 3) фтор 4) кислород

21. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) хлор, магний, натрий, алюминий

2) натрий, магний, алюминий, кремний

3) хлор, сера, фосфор, кремний

4) натрий, алюминий, фосфор, хлор

22.Среди элементов 3 периода максимальный радиус имеет:

1) хлор 2) магний 3) натрий 4) алюминий

23. Неметаллические свойства возрастают в ряду:

24. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VI А группы обладают

1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур

25. Наибольшей электроотрицательностью имеет атом, электронная формула которого

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

26. Наибольшую первую энергию ионизации имеет атом

1) натрия 2) серы 3) брома 3) фтора

27. Сила кислот в ряду HF — HCl — HBr — HI

1) уменьшается 3) не изменяется

2) возрастает 4) сначала уменьшается, потом возрастает

28. Верны ли следующие суждения?

А) Сверху вниз в группе увеличивается радиус атома

Б) Сверху вниз в группе увеличиваются кислотные свойства оксидов элементов

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

29. В периоде слева направо

1) усиливаются металлические свойства простых веществ

2) усиливаются кислотные свойства оксидов

3) уменьшается электроотрицательность элементов

4) химические свойства не изменяются

30. Сверху вниз в V А- группе Периодической системы Д.И.Менделеева

1) усиливаются основные свойства веществ оксидов

2) усиливаются кислотные свойства простых веществ

3) растет электроотрицательность элементов

4) химические свойства не изменяются

31. Радиус атома уменьшается в ряду

1) йод, хлор, фтор 3) фтор, хлор, йод

2) хлор, фтор, йод 4) йод, фтор, хлор

32. Радиус атома растет в ряду

1) бром, хлор, фтор 3) хлор, бром, фтор

2) фтор, хлор, бром 4) бром, фтор, хлор

33. Две Пи-связи содержат молекулы веществ:

1) азот и пропин

2) хлорноватистая кислота и бутадиен

3) хлористая кислота и диоксид серы

4) азотистая кислота и бутин

34. В ряду H 2 SO 4 —- S — H 2 S происходит увеличение

1) восстановительных свойств 3) степени окисления серы

2) окислительных свойств 4) растворимости в воде

35. Усиливаются основные свойства высших оксидов элементов в ряду

1) галлий, кремний, фосфор 3) бериллий, бор, рубидий

2) цинк, сера, магний 4) сера, теллур, стронций

36. В ряду BeH 2 — H 2 S происходит увеличение

1) степени окисления атома водорода 3) угла между связями

2) основных свойств 4) восстановительных свойств

37. Степень окисления хлора в ряду

Хлорноватистая кислота—хлорная кислота—хлорноватая кислота

1) уменьшается 3) не изменяется

2) увеличивается 4) сначала увеличивается, потом уменьшается

38. Радиус атома растет в ряду:

1) барий, калий, бериллий 3) сера, селен, теллур

2) алюминий, фосфор, хлор 4) цезий, кальций, кремний

39. В ряду HBr — HF происходит увеличение

1) силы кислоты 3) полярности связи

2) длины связи 4) восстановительных свойств

40. Радиус атома растет в ряду:

1) бериллий, калий, рубидий 3) теллур, сера, селен,

2) хлор, алюминий, фосфор 4) цезий, кальций, кремний

41. Наибольшую первую энергию ионизации имеет атом элемента

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

42. Активность металлов уменьшается в ряду

1) Fe , Zn , Cd , Pb 2) Fe , Zn , Pb , Cd 3) Zn , Fe , Pb , Cd 4) Zn , Fe , Cd , Pb

43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента

1) фосфор 2) мышьяк 3) селен 4) фтор

44. Металлические свойства возрастают в ряду

1) бром—барий 3) германий —селен

2) хлор — фтор 4) кальций—алюминий

45. Наименьшую энергию ионизации имеет атом элемента

1) цезий 2) калий 3) натрий 4) литий

46. Способность принимать электроны увеличивается в ряду

1) кальций, фосфор, бериллий 3) хром, углерод, кремний

2) водород, селен, бром 4) сера, фосфор, бор

47. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду

48. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду

1) кальций, фосфор, бериллий 3) хром, углерод, кремний

2) водород, селен, бром 4) сера, фосфор, бор

49. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду

1) магний, никель, фосфор 3) кислород, сера, теллур

2) алюминий, кремний, кальций 4) рубидий, цезий, серебро

50. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) магний, никель, фосфор 3) кислород, сера, теллур

2) алюминий, кремний, кальций 4) рубидий, цезий, серебро

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 812 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

  • Курс добавлен 23.09.2021
  • Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

  • Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-607422

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

ЕСПЧ запретил учителям оскорблять учеников

Время чтения: 3 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Вопрос о QR-кодах для сотрудников школ пока не обсуждается

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Студентам вузов могут разрешить проходить практику у ИП

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Труднее всего отдает электроны атом углерода кремния алюминия кальция

Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?

1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов

2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое

3) Образование простых веществ-металлов

4) Существование в природе в виде двухатомных молекул

5) Образование ими высших оксидов с общей формулой

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

Это элементы одного периода (третьего), поэтому общим для натрия и алюминия является нахождение валентных электронов в третьем электронном слое; также оба образуют простые вещества-металлы.

Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

1) Наличие трёх электронных слоёв в их атомах

2) Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3) То, что они относятся к металлам

4) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) Образование ими высших оксидов с общей формулой

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

1. Наличие трёх электронных слоёв в их атомах — да, это элементы 3 периода;

2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул — нет;

3. То, что они относятся к металлам — кремний — неметалл;

4. То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора — да, фосфор находится правее по периоду, значит, его электроотрицательность выше;

5. Образование ими высших оксидов с общей формулой — магний не образует такой оксид, т. к. это элемент IIА группы.

Источник

Вопрос по химии (8 класс)

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона.

Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ.

Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.

И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества.

Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами.

В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются.

Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) .

В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона.

Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ.

Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.

И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества.

Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами.

В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются.

Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) .

В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона.

Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ.

Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.

И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества.

Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами.

В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются.

Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) .

В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона.

Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ.

Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.

И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества.

Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами.

В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются.

Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) .

В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

Источник