Твердого осадка не образуется при прокаливании гидроксида алюминия

Содержание
  1. Твердого остатка не образуется при прокаливании 1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния?
  2. Напишите уравнения реакций взаимдействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с уксусной кислотой?
  3. Свойства соединений магния и кальция?
  4. Цепочка превращения Магний — сульфат магния — гидроксид магния — карбонат магния — нитрат магния?
  5. Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотой?
  6. С какими из данных веществ реагирует соляная кислота Серебро, гидроксид алюминия, магний, карбонат кальция, медь?
  7. Напишите уравнение взаимодействия кислоты H2SO3 с алюминием, оксидом бария, гидроксидом меди(II), карбонатом магния,?
  8. Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами?
  9. 1)Карбонат калия + серная кислота2)гидроксид хрома (III) + серная кислота3)хлорид магния + гидроксид натрия4)хлорид аммония + гидроксид бария?
  10. Напишите уравнения реакций разложения при нагревании карбоната магния, , гидрокарбоната магния, карбоната аммония, карбоната гидроксомеди 2?
  11. Осуществите превращение?
  12. Твердого остатка не образуется при прокаливании
  13. Тренажер задания 31 по химии алюминия
  14. Твердого осадка не образуется при прокаливании гидроксида алюминия

Твердого остатка не образуется при прокаливании 1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния?

Химия | 10 — 11 классы

Твердого остатка не образуется при прокаливании 1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния.

Твердого остатка не образуется при прокаливании

2) карбоната аммония

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃(газ) + CO₂(газ) + H₂O.

Напишите уравнения реакций взаимдействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с уксусной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимдействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с уксусной кислотой.

Свойства соединений магния и кальция?

Свойства соединений магния и кальция.

Оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты.

Цепочка превращения Магний — сульфат магния — гидроксид магния — карбонат магния — нитрат магния?

Цепочка превращения Магний — сульфат магния — гидроксид магния — карбонат магния — нитрат магния.

Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотой?

Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотой.

С какими из данных веществ реагирует соляная кислота Серебро, гидроксид алюминия, магний, карбонат кальция, медь?

С какими из данных веществ реагирует соляная кислота Серебро, гидроксид алюминия, магний, карбонат кальция, медь.

Напишите уравнение взаимодействия кислоты H2SO3 с алюминием, оксидом бария, гидроксидом меди(II), карбонатом магния,?

Напишите уравнение взаимодействия кислоты H2SO3 с алюминием, оксидом бария, гидроксидом меди(II), карбонатом магния,.

Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами?

Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами.

1)Карбонат калия + серная кислота2)гидроксид хрома (III) + серная кислота3)хлорид магния + гидроксид натрия4)хлорид аммония + гидроксид бария?

1)Карбонат калия + серная кислота

2)гидроксид хрома (III) + серная кислота

3)хлорид магния + гидроксид натрия

4)хлорид аммония + гидроксид бария.

Напишите уравнения реакций разложения при нагревании карбоната магния, , гидрокарбоната магния, карбоната аммония, карбоната гидроксомеди 2?

Напишите уравнения реакций разложения при нагревании карбоната магния, , гидрокарбоната магния, карбоната аммония, карбоната гидроксомеди 2.

Осуществите превращение?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНО!

1) карбонат магия — оксид магния — нитрат магния — гидроксид магния — оксид магния 2)силикат калия — кремниевая кислота — вода — серная кислота — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия .

3)оксид магния — сульфат магния — гидроксид магния — оксид магния .

Перед вами страница с вопросом Твердого остатка не образуется при прокаливании 1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

4Li + O2 = 2Li2O Может быть также литий супероксид (LiO2).

Источник

Твердого остатка не образуется при прокаливании

1) гидроксида алюминия
2) карбоната аммония
3) карбоната магния
4) гидроксида магния

Моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его молекулярной массе.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.

Тут все просто,её простейшая формула СН2О, а молярная масса 180 г/моль. Отсюда можно сделать вывод, что молекулярная формула глюкозы С6Н12О6.

Так как глюкоза и формальдегид содержат альдегидную группу,то характерна реакция серебряного зеркала

Ag2O + 4 NH4OH => 2 [Ag(NH3)2]OH + Н2O

при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием соли аммония и металлического серебра

R-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH => RCOONH4 + 2 Ag +3 NH3 + H2O

Глюкоза окислится до глюконовой,а формальдегид до муравьиной кислот.

Как и глицерин, глюкоза является многоатомным спиртом и поэтому дает синее окрашивание при реакции с гидроксидом меди (II) без нагревания.

В отличие от глицерина, в молекуле глюкозы есть альдегидная группа, поэтому при нагревании с гидроксидом меди (II) образуется оксид меди (I), окрашенный в красный цвет))Это все чем я могу помоч)

Источник

Тренажер задания 31 по химии алюминия

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.

Читайте также:  Определи массовое число изотопа алюминия al1327

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

HBr + NaOH = NaBr + H2O

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] допустимо образование K3[Al(OH)6]

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Читайте также:  При захвате ядра алюминия

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник

Твердого осадка не образуется при прокаливании гидроксида алюминия

Установите соответствие между химической посудой (прибором) и лабораторной процедурой, для которой она предназначена.

А) фарфоровый тигель

Б) мерный цилиндр

В) химическая воронка с фильтром

1) измерение массы вещества

2) отделение осадка от раствора

3) прокаливание твёрдых веществ

4) измерение объёма жидкости

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) фарфоровый тигель используют для прокаливания твердых веществ в печи. (3)

Б) мерный цилиндр используется для измерения объема жидкостей. (4)

В) химическая воронка с фильтром позволяет отделить твердое вещество от раствора. (2)

Установите соответствие между процедурой и посудой, с помощью которой и осуществляется данный процесс: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОСУДА (ПРИБОР) ПРОЦЕДУРА

А) отделение осадка от раствора

Б) измерение объёма раствора

В) прокаливание твёрдых веществ

Г) нагревание раствора

1) делительная воронка

2) фарфоровый тигель

3) мерный цилиндр

4) химическая воронка с фильтром

5) круглодонная колба

ПРОЦЕДУРА ПОСУДА

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) Отделить твердый осадок от раствора можно через фильтр (4).

Б) Измерять объем жидкостей удобно мерным цилиндром (3).

В) В фарфоровом тигле в печи прокаливают твердые вещества (2).

Г) Нагревать раствор удобно в круглодонной колбе для равномерного прогрева вещества (5).

Только газообразные вещества образуются при прокаливании

1) гидроксида алюминия

2) карбоната аммония

3) карбоната магния

4) гидроксида магния

При прокаливании карбоната аммония образуется аммиак, углекислый газ, и вода в виде пара.

Металл образуется при прокаливании на воздухе нитрата

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония, нитрит аммония, бихромат аммония), при этом их можно разделить на три группы.

Первую группу составляют нитраты металлов левее магния р ряду напряжени, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород.

Вторую группу составляет большинство нитратов от магния до меди в ряду напряжений . разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород

Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов( после меди в ряду напряжений), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:

Свободный металл образуется при разложении металлов, стоящих в ряду напряжений после меди , это серебро.

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Этот осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Образовавшееся вещество прокалили и продукт, образованный при прокаливании, добавили к раствору перманганата калия. Выпавший в осадок порошок темно-коричневого цвета прореагировал с соляной кислотой, при этом наблюдали выделение желто-зеленого газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Нитрат серебра вступил в обменную реакцию с хлоридом натрия, в результате чего выделился белый творожистый осадок — хлорид серебра:

2) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:

3) Нитрит натрия за счет N +3 является восстановителем и под действием сильного окислителя — перманганата калия окисляется до N +5 , превращаясь в нитрат:

4) При обычных условиях диоксид марганца относительно инертное вещество. По при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, способен окислить концентрированную соляную кислоту до хлора:

Газ, образовавшийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при взаимодействии алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и к оставшемуся раствору добавили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

1) При разложении кислой соли — гидрокарбоната натрия образуется средняя соль — карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2) Алюминий взаимодействует с растворами щелочей, при этом образуются комплексные соли:

3) При пропускании кислотного оксида (углекислого газа) через раствор комплексной соли (тетрагидроксоалюмината калия) комплекс разрушается, в результате чего образуется карбонат калия и осадок гидроксида алюминия:

4) Между растворами гидроксида бария и карбоната калия происходит реакция ионного обмена с выпадением осадка:

При прокаливании смеси карбоната натрия и карбоната магния до постоянной массы выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Твёрдый остаток полностью прореагировал с 73,0 г 25%-ой соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из двух компонентов исходной смеси при нагревании разлагается карбонат магния. Запишем уравнение термического разложения:

(1)

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и исходного карбоната натрия.

Рассчитаем количество вещества углекислого газа выделившегося при разложении карбоната магния:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу оксида магния:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу карбоната магния в исходной смеси

Найдём общую массу и количество вещества соляной кислоты, взятой для реакции:

С соляной кислотой реагируют оба компонента твёрдого остатка:

(2)

(3)

По уравнению (2) найдём количество вещества соляной кислоты, потребовавшейся для реакции с оксидом магния:

Найдём количество вещества соляной кислоты, потребовавшейся для реакции с карбонатом натрия:

По уравнению (3) найдём количество вещества и массу карбоната натрия в исходной смеси.

Определим массу исходной смеси и массовую долю карбоната натрия в ней:

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при прокаливании с превращаются в соль.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Амфотерные оксиды способны при нагревании со щелочами образовывать соли, в данном случае оксид цинка и оксид бериллия.

Основный карбонат цинка нагрели до постоянной массы. Полученное твёрдое вещество прокалили с углём. Твёрдый остаток от прокаливания растворили в концентрированном растворе щёлочи, а выделившийся при прокаливании газ пропустили над нагретым оксидом свинца(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1) ;

2) ;

( не засчитывается, так как потом не реагирует с )

3) ;

4) .

В раствор нитрата натрия внесли избыток алюминия и добавили щёлочь. При нагревании из реакционной смеси выделился газ, который смешали в колбе с газом, образовавшимся при прокаливании нитрата натрия. При внесении в полученную газовую смесь раскалённого оксида хрома (III) газ в колбе окрасился в бурый цвет. Бурая окраска исчезает при добавлении в колбу раствора щёлочи и встряхивании. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Написаны 4 уравнения реакций:

1)

2)

3) (

Сжигание можно записать в две стадии — сначала до , потом до

4)

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди (II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) cмесь газов — это оксид азота (IV) и кислород

2) азотная кислота

3) газ — фосфин

4)

во второй строчке так же возможно: H20+3NO2=NO+2HNO3

При нагревании проходит реакция описанная Вами, а при нуле градусов будет:

Но оба эти варианта не подходят, так как в условии ничего не сказано об образовании побочных продуктов. Да и с синтетической точки зрения лучше использовать реакции, в которых нет побочных продуктов.

Цинк растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор карбоната натрия, при этом выпал белый осадок и выделился газ. Осадок отфильтровали и прокалили. Газ, образовавшийся при прокаливании, пропустили через известковую воду и наблюдали её помутнение. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1)

2)

3)

4)

Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция, в котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, её пропустили над твёрдым веществом чёрного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди. В результате образовалось твёрдое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Написаны 4 уравнения реакций:

При прокаливании 44,8 г калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидроксида калия образовалось 8,96 л (н. у.) газа. Установите формулу соли.

Напишем уравнение реакции в общем виде и вычислим количество вещества газа:

Рассчитаем молярную массу соли:

Установим формулу соли:

Молекулярная формула соли — .

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся бесцветный газ собрали в колбе и добавили в неё газ, выделившийся при прокаливании перманганата калия. Образовавшийся в колбе газ пропустили через раствор щёлочи. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Написаны 4 уравнения реакций:

Предельная одноосновная карбоновая кислота массой 48,4 г полностью растворяет оксид магния, полученный при прокаливании 23,1 г карбоната магния. Установите формулу кислоты.

Напишем уравнение реакции кислоты с оксидом магния в общем виде:

И уравнение реакции разложения карбоната магния:

Рассчитаем количества вещества карбоната магния, оксида магния и кислоты:

Установим молярную массу и определим формулу кислоты:

Формула кислоты —

Почему малярная масса двух атомов кислорода 46 г/моль, когда по периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева она равна 32 г/моль? Тогда ответ получается не n=3, а n=4.

46 это молярная масса остатка

При прокаливании навески перманганата калия собрали 1,12 л (н. у.) кислорода. К твёрдому остатку добавили избыток воды, после чего нерастворившееся вещество отделили фильтрованием, высушили и затем полностью растворили в 100 г концентрированной соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли марганца в полученном растворе. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

1)Записаны уравнения реакций:

2)Рассчитано количество вещества оксида марганца(IV):

n() = V / Vm = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль,

n() = n() = 0,05 моль

3) Рассчитана масса соли в растворе:

n() = n() = 0,05 моль.

m() = n⋅M = 0,05 ⋅ 126 = 6,3 г.

4) Рассчитаны масса раствора и массовая доля соли в растворе:

n() = n() = 0,05 моль,

m() = n ⋅ M = 0,05 ⋅ 71 = 3,55 г,

m() = n ⋅ M = 0,05 ⋅ 87 = 4,35 г,

m(р-ра) = m(р-ра HCl) + m() – m() = 100 + 4,35 – 3,55 = 100,8 г,

ω() = 6,3 / 100,8 ⋅ 100% = 6,25%

Примечание редакции Решу ЕГЭ.

Мы изложили то решение, которое ожидали составители задания от учащихся. Отметим, что авторам следовало явно указать, что остаток растворили не в воде, а в растворе щелочи. Иначе манганат частично вступит в реакцию диспропорционирования и задача станет нерешаемой.

Источник

Читайте также:  Оксид алюминия какие свойства проявляет