Условием выпадения осадка хлорида серебра является соотношение

УСЛОВИЕ ВЫПАДЕНИЯ ОСАДКА.

Произведение растворимости является одной из основных характеристик осадка. Пользуясь этой характеристикой, можно изменять растворимость осадка, рассчитывать оптимальные условия осаждения, предвидеть, какими реакциями осаждения лучше пользоваться для определения тех или иных ионов.

Из уравнения (3.1.) вытекают условия образования в растворе осадка:

Осадок малорастворимого электролита образуется только в том случае, когда произведение концентраций его ионов (П) в растворе превышает величину произведения растворимости этого соединения, т.е. когда раствор становится пересыщенным относительно данного малорастворимого соединения. Из ненасыщенного раствора осадок не выделяется, происходит растворение твёрдой фазы.

ПРИМЕР 3.6 Определить, образуется ли осадок PbCО3 при смешении 400 мл 0,001 М Pb(NO)2 и 100 мл 0,01 М К2СО3.

Решение: Найдём молярные концентрации веществ в момент смешения по формуле:

Концентрации ионов, образующих осадок, равны:

[Pb 2+ ]= См2(Pb(NO)2), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов свинца.

[СО3 2- ]= См22СО3), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов СО3 2- .

Отсюда ПР = [Pb 2+ ]·[СО3 2- ]= 0,0008·0,002=1,6·10 -5 .

Полученное значение больше ПРPbCO3 = 7,5·10 -14 , следовательно, раствор пересыщен относительно карбоната свинца и осадок образуется.

ПРИМЕР 3.7 При каком соотношении концентраций ионов Ва 2+ и Рb 2+ их карбонаты при введении ионов СО3 2- будут выпадать одновременно? ПРВаСО3 =7∙10 -9 , ПРРbСО3 =1,5∙10 -13 .

Решение: Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через ССО3 2- , тогда:

Итак, карбонаты бария и свинца будут выпадать одновременно из раствора, если СВа 2+ >СРb 2+ в 46700 раз. Если отношение СВа 2+ / СPb 2+ >46700, то первым из раствора будет выпадать ВаСО3 до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не будет равным 46700. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов бария и свинца меньше 46700, то первым начнет осаждаться карбонат свинца. Осаждение карбоната свинца будет протекать до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не достигнет значения, при котором ВаСО3 и РbСО3 будут осаждаться одновременно.

Источник

Условием выпадения осадка хлорида серебра является соотношение

Условие выпадения осадка

Условие выпадения осадка

  • Условия осадков Свойство насыщенного раствора, в котором продукт (концентрация) активности ионов V остается постоянным до соответствующего уровня, называется правилом продукта растворимости. Согласно правилам для продуктов растворимости, невозможно иметь решение, в котором продукт с соответствующим уровнем радиоактивности (концентрации) превышает значения в таблице PR при данной температуре.
  • Если продукт активности (концентрация) иона соответствующей частоты превышает IIP, образуется осадок. Концентрация ионов в растворе должна уменьшиться до значения, соответствующего правилу PR. Используя правило продукта растворимости, можно теоретически продемонстрировать условия осаждения, их растворение и другие условия реакции в растворе.

Следовательно, условием осадков является превышение этого решения для табличного значения PR *. Людмила Фирмаль

Например, при смешивании растворов заданной концентрации вы можете предсказать, произойдут ли осадки, если смешать одинаковое количество 0,02 М BaBb и Mag $ 0 ОМ = 0,2 + ‘/ г *: PR = (Ag +] ‘| CsOi J = x * (0,2 + y2x). Тем не менее, обратите внимание, что l: Людмила Фирмаль

Читайте также:  Тф6 серебро что это

Растворимость Ag ^ CjO * в присутствии 0,2 М NazCjO * была снижена в 10 раз по сравнению с растворимостью в отсутствие одноименного иона с той же ионной силой. Можно отметить, что одноименные ионы оказывают значительно большее влияние на растворимость, чем ионная сила. Концентрация осажденных ионов также может быть рассчитана в соответствии с правилами для продуктов растворимости.

Концентрация осажденных ионов будет заранее определенной величиной. Найти, что при концентрации ионов Ba2 * в растворе концентрация ионов $ 0

10 6 моль / л. Согласно правилам PR PR 1,1-10- ‘° ($ OFj

mo То есть, если [Ba2 +)> 1.1.10 «, (SO?

6. Этот пример также показывает влияние ионов того же названия на растворимость труднорастворимых соединений. | Ba2> 1 = = ,, p. 6 = 1,1-10 моль / л.

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

УСЛОВИЕ ВЫПАДЕНИЯ ОСАДКА.

Произведение растворимости является одной из основных характеристик осадка. Пользуясь этой характеристикой, можно изменять растворимость осадка, рассчитывать оптимальные условия осаждения, предвидеть, какими реакциями осаждения лучше пользоваться для определения тех или иных ионов.

Из уравнения (3.1.) вытекают условия образования в растворе осадка:

Осадок малорастворимого электролита образуется только в том случае, когда произведение концентраций его ионов (П) в растворе превышает величину произведения растворимости этого соединения, т.е. когда раствор становится пересыщенным относительно данного малорастворимого соединения. Из ненасыщенного раствора осадок не выделяется, происходит растворение твёрдой фазы.

ПРИМЕР 3.6 Определить, образуется ли осадок PbCО3 при смешении 400 мл 0,001 М Pb(NO)2 и 100 мл 0,01 М К2СО3.

Решение: Найдём молярные концентрации веществ в момент смешения по формуле:

Концентрации ионов, образующих осадок, равны:

[Pb 2+ ]= См2(Pb(NO)2), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов свинца.

[СО3 2- ]= См22СО3), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов СО3 2- .

Читайте также:  Чистить серебро фольга с солью

Отсюда ПР = [Pb 2+ ]·[СО3 2- ]= 0,0008·0,002=1,6·10 -5 .

Полученное значение больше ПРPbCO3 = 7,5·10 -14 , следовательно, раствор пересыщен относительно карбоната свинца и осадок образуется.

ПРИМЕР 3.7 При каком соотношении концентраций ионов Ва 2+ и Рb 2+ их карбонаты при введении ионов СО3 2- будут выпадать одновременно? ПРВаСО3 =7∙10 -9 , ПРРbСО3 =1,5∙10 -13 .

Решение: Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через ССО3 2- , тогда:

Итак, карбонаты бария и свинца будут выпадать одновременно из раствора, если СВа 2+ >СРb 2+ в 46700 раз. Если отношение СВа 2+ / СPb 2+ >46700, то первым из раствора будет выпадать ВаСО3 до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не будет равным 46700. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов бария и свинца меньше 46700, то первым начнет осаждаться карбонат свинца. Осаждение карбоната свинца будет протекать до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не достигнет значения, при котором ВаСО3 и РbСО3 будут осаждаться одновременно.

Вопрос. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Условия выпадения осадка.

На растворимость осадка оказывают влияние следующие факторы.

2. Присутствие аммонийных солей сильных кислот в растворах гидроксидов, оксикарбонатов.

3. Присутствие комплексообразователей в растворах малорастворимых солей.

4. Присутствие посторонних ионов, не входящих в состав малорастворимого соединения (солевой эффект), и другие факторы.

5. Присутствие окислителей или восстановителей в растворах малорастворимых соединений.

Осадок образуется,если произведение ионов в растворе(ИП)больше или равно произведению растворимости.

ИП ПР-основное условие выпадения осадка

ИП ПР –условие раств-ти осадка.

Вопрос. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Эквивалент, молярная масса эквивалента, способы выражения долей.

Молярная концентрация С (Х):

Нормальная концентрация :

=

Эквивалент реальная(условная) частица вещества,которая эквивалентна . т.е. каким-либо химическим образом связана с ионами водорода или электронами в ОВР.

Молярная масса эквивалента:

проценты (%) – коэффициент 10 2

— промилле (ppt) — коэффициент 10 3

— миллионные доли (ppm) – коэффициент 10 6

— миллиардные доли (ррb) – коэффициент 10 9

Вопрос. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе.

1.Нейтрализация: определяют кол-во кислот, оснований а также некоторых солей.

2.Окисления-восстановления (оксидиметрия). Эти методы основаны на реакциях окисления-восстановления. При помощи растворов окислителей определяют количества веществ, являющ. Восстановителями и наоборот.

3.Осаждения и комплексообразования, основанные на осаждении ионов в виде труднорастворимых соединений и на связывании ионов в малодиссоциированный комплекс.

4.Прямое титрование состоит в том, что пробу анализируемого вещества титруют стандартным раствором, или титрантом, до точки эквивалентности — момента, когда количество стандартного раствора эквивалентно кол-ву определяемого вещества в соответствии с уравнением химическим для данной реакции. Конец титрования устанавливают визуально по изменению окраски вводимого индикатора либо инструментально. Чем более точно определена точка эквивалентности, тем меньше ошибка анализа. Расчёт ведут по формуле:

Читайте также:  Как лучше продать серебро

где Р — вес (масса), Э —число грамм-эквивалентов определяемого вещества, N — нормальность, v — объём (в мл) стандартного раствора.

5.Титрование обратное, или по остатку, применяют, когда определяемое вещество не реагирует со стандартным раствором или реагирует недостаточно быстро. В этом случае к пробе анализируемого вещества прибавляют заведомый избыток стандартного раствора и остаток его после реакции с определяемым веществом титруют др. стандартным раствором.

6.Титрование по замещениюприменяют, когда непосредственное определение данного вещества затруднительно (отсутствует подходящий титрант, нет необходимого индикатора и т. д.). В этом случае анализируемое вещество посредством реакции с неопределённым избытком соответствующего реагента переводят в др. соединение, которое титруют стандартным раствором, как это было описано выше. Например, этим методом определяют количество бихромата калия в растворе.

Требования: Правильность, воспроизводимость, точность, предел обнаружения, чувствительность,избирательность (селективность), экспрессность, простота исполнения,экономичность, производительность ,локальность ,автоматизация, дистанционность .

Уравнение химической реакции: Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р

Принцип эквивалентности: n(1/Zx*X)=n(1/ZR*R)

Основное уравнение титриметрии: C(1/Zx*X)*V(X)=C(1/ ZR *R)*V(R)

26 вопрос. Виды титриметрических определений. Приемы титрования.

кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации;

окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия) — окислительно-восстановительные реакции;

осадительное титрование (аргентометрия)реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе;

Комплексонометрическое титрование — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов с комплексоном (обычно ЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора.

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ag+ + Cl- → AgCl. Не вступившее в реакцию избыточное количество AgNO3 оттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ag+ + SCN- → AgSCN.

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя (титрование по замещению, косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI. Происходит реакция

2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия.

Источник