Восстановление оксида олова углем

Форум химиков

оксид олова с углеродом

оксид олова с углеродом

Сообщение oceanmd » Пт окт 08, 2010 12:01 am

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение amik » Пт окт 08, 2010 6:46 am

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение Hedgehog » Пт окт 08, 2010 1:50 pm

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение radical » Чт июл 28, 2011 8:08 am

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение amik » Пт июл 29, 2011 6:29 pm

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение radical » Сб июл 30, 2011 9:14 pm

Re: оксид олова с углеродом

Сообщение amik » Сб июл 30, 2011 11:06 pm

Не будет ли флюс вообще мешать процессу восстановления?
Восстановление SnO2 сопровождается выделением газообразных оксидов углерода и если флюс к этому моменту расплавится. Не убежит ли пенная масса из тигля?
Думаю по-хорошему стоит просто вести восстановление под сантиметровым слоем угля, препятствующим доступу воздуха к легкоокисляющемуся выше 500град олову. Угольная присыпка — вполне стандартный прием в металлургии и лабораторной практике.

P.S. Коллега radical, тему можно в неорганику перебросить, еще народ подтянется

Источник

Кинетика восстановления окислов металлов и скорость плавки

Восстановление окиси олова и сопутствующих металлов в условиях оловянной плавки

Основы теории оловянной восстановительной плавки

Тепловые эффекты реакции восстановления окислов олова имеют следующие величины:

Тепловые эффекты реакции восстановления окислов олова очень малы по величине и близки друг к другу. Из этого видно, что кривые равновесия для восстановления SnO2 и SnO будут расположены близко одна от другой, условия восстановления этих окислов практически одинаковы и мало зависят от температуры.

Восстановление SnO2 сопровождается образованием SnO, которая растворяется в шлаке. Закись олова может образоваться также и по реакции

Восстанавливаясь из шлака, закись олова образует сплав с железом и другими примесями, поэтому реакцию восстановления ее следует писать так:

Круглыми скобками помечены концентрации в шлаке, а квадратными в металле.

Аналогично этому для закиси железа, получим:

Когда будет достигнуто равновесие, все металлы, участвующие в плавке, распределятся между шлаком и сплавом.

Восстановление из шлаков таких прочных окислов, как СаО, MgO и Al2O3, на первый взгляд кажется невероятным, однако можно вычислить концентрацию одного из таких металлов в черновом олове. Например, подобный расчет для кальция при температуре 1500° К (1227° С) показывает возможное его содержание в черновом олове порядка 1 •10 -10 %, неопределимое обычными методами анализа.

Ранее уже было показано, что восстановление окислов металлов при восстановительных плавках происходит преимущественно под действием газообразных восстановителей. Непосредственная роль твердого углерода сравнительно невелика, заметное взаимодействие его с окислами начинается только после образования жидкого расплава, способного смачивать куски или частицы твердого восстановителя. Однако и в этих условиях углерод отделён от расплава газовой фазой, состоящей из СО и СО2.

Читайте также:  Центры по обогащению олова

Среди газообразных восстановителей главное значение имеет окись углерода, образуемая по реакции Будуара:

Кроме того, если восстановителем служит каменный или древесный уголь, в процессе восстановления могут участвовать углеводороды, входящие в состав угля, например метан (СН4) и др.

Участие водорода возможно вследствие диссоциации углеводородов и разложения паров воды по реакции:

Углеводороды, входящие в состав летучих веществ каменных углей, выделяются уже при 400—600° С. В то же время интенсивное образование окиси углерода по реакции С + СО2 = 2СО наблюдается при значительно более высоких температурах. Поэтому бурые, каменные и особенно газовые угли являются при низких температурах более интенсивными восстановителями, чем древесный уголь и кокс.

С повышением температуры содержание СО в газах становится значительно больше, чем содержание Н2 или СпНт. Скорость выделения летучих из угля также возрастает с температурой, но продолжительность пребывания их в зоне реакции сокращается, главным восстановителем становится окись углерода. Поэтому при высоких температурах скорость восстановления окислов различными видами твердых углеродистых восстановителей почти одинакова.

Данные о полноте восстановления при температуре 900° С в течение одного часа для разных восстановителей близки между собой. Однако и при этом восстановление протекает несколько быстрее в тех случаях, когда восстановитель содержит летучие вещества, т. е. углеводороды.

В практике оловянной восстановительной плавки металлурга интересует не только скорость восстановления, но и скорость плавления. Плавка заканчивается после полного расплавления загрузки, производительность печи зависит главным образом от скорости плавления, так как скорость восстановления олова обычно больше скорости плавления шихты.

Олово расплавляется значительно раньше пустой породы, но в твердой шихте не все капли его могут укрупниться и стечь на под печи, многие из них остаются в массе порошкообразной шихты.

Плавление пустой породы начинается с образования наиболее легкоплавких эвтектик и сплавов окислов. Капли этих сплавов растворяют в себе соприкасающиеся с ними частицы твердых окислов, сливаются между собой и таким образом постепенно образуют жидкий шлак.

Скорость плавления зависит не только от температуры, но и от возможности слияния между собой первичных капель жидкой фазы. Этому часто препятствуют окислы, трудно растворимые в шлаке, а также и частицы мелкого угля.

Перемешивание шихты часто не ускоряет восстановления, а, наоборот, способствует удалению восстановительных газов из пор шихты.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Восстановление — двуокись — олово

Восстановление двуокиси олова начинается при температуре около 250 С. При этом образуется преимущественно окись олова. Начало выделения металлического олова наблюдается при температуре около 385 С. [1]

Восстановление двуокиси олова водородом ведут в фарфоровой лодочке, помещенной в трубку из тугоплавкого стекла или фарфора, которую вводят в электрическую трубчатую печь или просто нагревают горелкой. [2]

Реакция восстановления двуокиси олова SnO2 проводится в условиях, описанных в разделе Общая методика ( стр. При этом образуется преимущественно окись олова. [3]

Металлическое олово получают восстановлением двуокиси олова при нагревании с Al, Zn, С ( коксом), Со, Н2 или цементацией из водных растворов соединений олова на таких металлах, как Al, Mg, Zn, Cd, Ni. Применяется также электролиз растворов ди — или тетра-хлорида олова. [4]

Читайте также:  Сульфид олова цвет осадка

Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова , показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием — сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [5]

Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова, показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием — сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [6]

Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова, показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием — сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [7]

Исследованы условия кристаллизации и кинетики переноса двуокиси олова в парах воды. Установлено, что определяющую роль играет диссоциация воды. Выделяющийся при этом водород способствует восстановлению двуокиси олова до элементарного олова или до моноокиси олова. Последняя осуществляет перенос вещества в ходе выращивания кристаллов двуокиси олова. [8]

Ртуть растворяет золото, образуя амальгаму, которая легко отделяется от кварца благодаря большей плотности, а золото в свою очередь легко можно выделить из амальгамы ( раствора в ртути) путем отгонки ртути. Обычно химический процесс получения металлов заключается в восстановлении соединений данного металла до свободного металла. В качестве восстановителя применяют главным образом уголь, чаще всего в виде кокса. В качестве примера можно привести восстановление двуокиси олова Sn02 углем, описанное ниже; другим примером является восстановление окисла железа коксом в доменной печи-этот процесс описан в следующей главе. [9]

Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом 189 ] при давлении 50 000 атм. Рассмотрение термических констант ( теплосодержания, энтропии) [90] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока удовлетворительного объяснения. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. [10]

Если, например, проводить разложение окислов металлов под давлением в аппаратуре, достаточно герметичной для предотвращения утечки твердого вещества, но допускающей выход из сферы реакции образующегося газообразного кислорода, то равновесие таких реакций должно заметно смещаться давлением в сторону разложения. Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом [67] при давлении 50 000 атм. Рассмотрение термических констант ( теплосодержания, энтропии) [68] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока объяснения, если не допустить местных разо-гревов в использованной им аппаратуре. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. Эти опыты нуждаются в повторении и тщательном изучении условий их проведения. [11]

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Водный раствор нитрата олова
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник