Вычислить молярные массы эквивалентов следующих элементов олова

Вычислите эквивалентную массу олова, если при нагревании 0, 92 г в токе кислорода образуется 1, 17 г оксида олова?

Химия | 10 — 11 классы

Вычислите эквивалентную массу олова, если при нагревании 0, 92 г в токе кислорода образуется 1, 17 г оксида олова.

M(Sn) : m(O) = Mэ(Sn) : Mэ(O)

0, 92 : 0, 25 = Mэ(Sn) : 8 Mэ(Sn) = 29, 44г / моль ;

12. Один оксид марганца содержит 22, 56% кислорода, а другой — 50, 50%?

12. Один оксид марганца содержит 22, 56% кислорода, а другой — 50, 50%.

Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их форму — лы.

Какая масса оксидов свинца и олова необходима для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца?

Какая масса оксидов свинца и олова необходима для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца?

Рассчитайте эквивалентную массу элемента если массовая доля кислорода в его оксиде равна 20%?

Рассчитайте эквивалентную массу элемента если массовая доля кислорода в его оксиде равна 20%.

Вычислите эквивалентную массу : хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3?

Вычислите эквивалентную массу : хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3.

Больше половины мирового олова идет на производство консервных банок?

Больше половины мирового олова идет на производство консервных банок.

Чтобы вернуть олово?

Банки обрабатывают сухим хлором.

В отсутствии вланги, в реакцию вступает только олово и образуется дымящая жидкость хлорид олова 6 — и валентного SnCl4 / Вычислите объем хлора , необходимый для реакции с оловом массой 11, 9 г!

Эквивалентная масса некоторого металла равна 6?

Эквивалентная масса некоторого металла равна 6.

Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде этого элемента.

1. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля : с оксидом железа 3 ; с оксидом олова 4?

1. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля : с оксидом железа 3 ; с оксидом олова 4.

Вычислите эквивалентную массу олова в его кислородном соединении, содержащем 21, 2% кислорода?

Вычислите эквивалентную массу олова в его кислородном соединении, содержащем 21, 2% кислорода.

Вычислите молярную массу эквивалениа металла из 1, 000 г которого образуется 1?

Вычислите молярную массу эквивалениа металла из 1, 000 г которого образуется 1.

Рассчитайте эквивалентный объем кислорода (н.

При нагревании 0, 92 г олова в кислороде образовалось 1, 17 г оксида?

При нагревании 0, 92 г олова в кислороде образовалось 1, 17 г оксида.

Вычислить молярную массу эквивалента и валентность олова ; напишите формулу оксида.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Вычислите эквивалентную массу олова, если при нагревании 0, 92 г в токе кислорода образуется 1, 17 г оксида олова?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Источник

Задачи на эквивалент и закон эквивалентов

Задача №1.
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:

Задача №2.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение:

Задача №3.
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Решение:

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
Решение:

Задача №5.
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №6.
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Задача №7.
1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:

Задача №8.
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:

Задача №9.
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №10.
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, из-меренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Решение:

Задача №11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:

Задача №12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:

Задача №13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
Решение:

Задача №14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:

Задача №15.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
Решение:

Задача №16.
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:

Задача №18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №19.
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а) ; б)
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:

Задача №22.
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водоро-да при нормальных условиях: а) 11,2л O₂ и 22,4л H₂ б) 11,2л O₂ и 11,2л H₂ в.) 5,6л O₂ и 11,2л H_2.
Решение:

Задача №23.
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:

Задача №24.
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кисло-рода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:

Задача25.
Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S₂Cl₂: а) 8 г/моль;
б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:

Источник

Вычислить молярные массы эквивалентов следующих элементов олова

РАСЧЕТ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА СОЕДИНЕНИЯ

Для любого соединения общей является формула (1), но эквивалентное число z для каждого класса находится по-разному. Рассмотрим основные классы неорганических соединений в реакциях нейтрализации и обмена:

1.Кислоты имеют в своем составе активный водород, способный замещаться в реакциях нейтрализации, следовательно, эквивалентное число z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности.

2.Основания имеют в своем составе гидроксогруппу ОН – , способную соединяться с одним ионом водорода:

Следовательно, эквивалентное число z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности.

3.Соли имеют в своем составе металл и кислотный остаток. Каждая соль может быть получена реакцией нейтрализации, в которой ион металла замещает ионы водорода. Следовательно, эквивалентное число z для соли равно произведению числа атомов металла в ее составе и степени окисления металла.

4.Оксиды состоят из элемента и кислорода. Если предположить, что в реакциях обмена элемент замещается на водород, то эквивалентное число z для оксида равно произведению числа атомов элемента и валентности элемента, образующего оксид.

Решение: Молярная масса соединения равна:

М( Cu ( OH )₂) = 63.5 + (16 +1)2 = 97.5 г/моль.

Cu ( OH )₂ относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы ОН – , эквивалентное число z ( Cu ( OH )₂) = 2. Таким образом, химический эквивалент данного соединения – это условная частица, составляющая 1/2 часть реально существующей молекулы Cu ( OH )₂ , или 1/2 Cu ( OH )₂ .

Молярная масса эквивалента 1/2 Cu ( OH )₂ :

M (1/2 Cu ( OH )₂ ) === 48.8 г/моль.

H ₂ CO ₃ относится к классу кислот, в своем составе содержит два водорода, следовательно, эквивалентное число z ( H ₂ CO ₃ ) = 2.

Молярная масса соединения равна:

М( H ₂ CO ₃ ) = 1 × 2 + 12 +16 × 3 = 62 г/моль.

Таким образом, молярная масса эквивалента H ₂ CO ₃ составляет:

M (1/2 H ₂ CO ₃ ) == = 31 г/моль.

Al ₂ ( SO ₄ )₃ относится к классу солей, в своем составе содержит два атома металла со степенью окисления +3. Эквивалентное число для соли находим по формуле (6):

Молярная масса соединения равна:

М( Al ₂ ( SO ₄ )₃) = 27 × 2 + (32 +16 × 4) × 3 = 342 г/моль.

Теперь можно рассчитать молярную массу эквивалента данной соли:

M (1/6 Al ₂ ( SO ₄ )₃) == = 57 г/моль.

Fe ₂ O ₃ относится к классу оксидов, в своем составе содержит два атома железа со степенью окисления +3. Эквивалентное число для оксида находим по формуле (7):

Молярная масса соединения равна:

М( Fe ₂ O ₃ ) = 56 × 2 +16 × 3 = 160 г/моль.

Далее рассчитаем молярную массу эквивалента данного оксида:

M (1/6 Fe ₂ O ₃ ) == = 26.7 г/моль.

Ответ : 48.8 г/моль; 31 г/моль; 57 г/моль; 26.7 г/моль.

Источник

Задачи на определение количества вещества эквивалента и молярной массы эквивалентов

Задание1.
Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях
РН₃, Н₂О, HBr.
Решение:

Задание 2.
В какой массе NаОН содержится тоже количество эквивалентов, что и в 140 г КОН.
Решение:

Задание 3.
Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
Решение:

Задание 4.
Из 1,3 гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
Решение:

Задание 5.
Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.
Решение:

Задание 6.
Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
Решение:

Задание 7.
Вычислите в молях: а) 6,02 . 10 22 молекул С₂Н₂; б) 1,80 . 10 24 атомов азота; в) 3,01 . 10 23 молекул NH₃. Какова молярная масса указанных веществ?
Решение:

Задание 8.
Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
Решение:

Задание 9.
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?
Решение:

Задание 10.
Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.
Решение:

Задание 11.
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
Решение:

Задание 12.
Напишите уравнение реакций Fе(ОН)₃ с хлороводородной (соляной) кисло-той, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)₃ в каждой из этих реакций.
Решение:

Задание 13.
Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; 6) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Решение:

Задание 14.
В каком количестве Сг(ОН)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?
Решение:

Задание 15.
Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Решение:

Задание 16.
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?
Решение:

Задание 17.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
Решение:

Задание 18.
Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.
Решение:

Задание 19.
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н₃РО₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Решение:

Задание 20.
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Решение:

Источник