Взаимодействие тиосульфата натрия с нитратом серебра

Изучение свойств тиосульфата натрия

Описание презентации по отдельным слайдам:

Изучение свойств тиосульфата натрия Автор: Галстян Мери Мисаковна Учитель химии ГБОУ Школы №1619

Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия Цели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине. Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

Методика занятия Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции: С раствором соляной кислоты С раствором йода С хлорной водой С раствором хлорида железа (III) С раствором нитрата серебра Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

Отчет о работе Na2S2O3 + 2HCl = S+ SO2 + 2 NaCl + H2O S+2 + 2 e- → S0 S+2 — 2 e- → S+4 Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы. При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. 1. С раствором соляной кислоты

С раствором йода Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 + NaI 2S2O32—2e-=S4O62- |1 I20+2e-=2I- |1 2S2O32-+I20+=S4O62-+2I- Наблюдаем обесцвечивание раствора йода.

С хлорной водой Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O = 2NaCl + 6HCl + 2H2SO4 S2O32—8e — + 5H2O = 2SO4 2- + 10H + |1 Cl 2 0 +2e — = 2Cl – | 4 Данное вещество способно образовывать нетоксичные или малотоксичные соединения с галогенами, поэтому препарат используют при отравлении галогенами

С раствором хлорида железа (III) Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия: FeCl3 + 2Na2S2O3 = Na[Fe(S2O3)2] + 3NaCl Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции: Na[Fe(S2O3)2] + FeCl3 = NaCl + FeS4O6 + FeCl2 (тетратионат железа) Итого: 2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2FeCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl Fe+3 + e- → Fe3 |2 2S+4 — 2 e- → 2S+5 |1 2 Fe3+ + 2 S2O32- → 2 Fe+2 + S4O62-

С раствором нитрата серебра С серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы: Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3 Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3 Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра: S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4 При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение: Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3

Заключение и выводы Свойства тиосульфата рекомендуем для изучения в медицинских классах, т. к. находит широкое применение в медицине Реакция взаимодействия тиосульфата с кислотами входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость химических реакций. Изучение восстановительных свойств тиосульфата и сравнение окислительных свойства галогенов входит в тему ОВР, является материалом для подготовки к практической части к олимпиадам. В реакции комплексообразования рекомендуем добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом серебра.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 812 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-245681

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Вопрос о QR-кодах для сотрудников школ пока не обсуждается

Время чтения: 2 минуты

В российских школах оборудуют кабинеты для сообщества «Большой перемены»

Время чтения: 1 минута

Спортивные и творческие кружки должны появиться в каждой школе до 2024 года

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Российский совет олимпиад школьников намерен усилить требования к олимпиадам

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Анализ лекарственных средств неорганической природы

» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>

Анализ лекарственных средств неорганической природы. Глава 2.

• Препараты водорода пероксида.
• Производные галогенов.
• Натрия нитрит.
• Натрия тиосульфат

Большинство лекарственных веществ неорганической природы являются электролитами, поэтому их анализ (качественный и ко­личественный) связан с определением ионов. Идентификация спе­цифических примесей также связана с определением посторонних катионов или анионов.

ПРЕПАРАТЫ ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА

Водорода пероксид (Н₂О₂) — бесцветная жидкость с температу­рой кипения 152 °С. Повышение температуры кипения (по сравне­нию с водой) связано с ассоциацией молекул за счет образования водородных связей, что приводит к повышению вязкости жидко­сти.

В отличие от воды, водорода пероксид проявляет слабые кис­лотные свойства:

Соли водорода пероксида неустойчивы. При действии на них растворов минеральных кислот выделяется водорода пероксид:

Водорода пероксид обладает свойствами как окислителя, так и вос­становителя и диспропорционирует с образованием воды и кислорода:

Процесс катализируют свет, марганца (IV) оксид, ионы тяжелых металлов, щелочи. Кислоты карбоновые и их амиды стабилизируют растворы водорода пероксида. В качестве стабилизатора раствора во­дорода пероксида концентрированного используют натрия бензоат.

Препаратами водорода пероксида являются:

• раствор водорода пероксида концентрированный, пергидроль (Solutio Hydrogenii peroxydi consentrata), содержание водорода пероксода 30%;
• раствор водорода пероксида (Solutio Hydrogenii peroxydi diluta), содержание водорода пероксида 3%;
• магния пероксид (Magnesii peroxydum), смесь пероксида и оксида магния;
• гидроперш (Hydroperitum), комплексное соединение водорода пероксида с мочевиной.

Окислительно-восстановительные свойства водорода пероксида используют для идентификации и количественного определения его в препаратах. Так реакция окисления водорода пероксида стандар­тным раствором марганца перманганта лежит в основе его количе­ственного перманганатометрического количественного определения:

При взаимодействии с выраженными восстановителями (напри­мер, с калия йодидом) водорода пероксид ведет себя как окислитель:

Данную реакцию можно использовать как для идентификации, так и для количественного определения водорода пероксида и его препаратов.

В последнем случае выделившийся йод оттитровывают стандартным раствором натрия тиосульфата:

Специфичной реакцией на водорода пероксид является образо­вание кислот надхромовых, образующихся при взаимодействии его с раствором калия дихромата. Состав кислот надхромовых зависит от условий проведения реакции (температуры, pH, концентрации водорода пероксида):

Данные вещества, содержащие пероксидную цепочку, крайне неустойчивы, особенно в таком полярном растворителе, как вода. Синий цвет, характерный для них, быстро исчезает в воде, и ра­створ приобретает зеленую окраску за счет образования солей трех­валентного хрома. Добавление неполярного растворителя – эфира диэтилового, в котором кислоты надхромовые устойчивы, сохраня­ет синий цвет продуктов реакции.

ПРОИЗВОДНЫЕ ГАЛОГЕНОВ

Неорганические лекарственные вещества производные галоге­нов делятся на 2 группы. К 1-й принадлежат препараты свободного (в молекулярном состоянии) галогена – йода. Действие таких пре­паратов, как известь хлорная (действующее вещество — кальция хлорид-гинохлорит), хлорамин и пантонид (хлорпроизводные бен­золсульфамида), также основано на выделении молекулярного га­логена — хлора. Препараты свободных галогенов применяют в ка­честве антисептиков. Препараты йода используют и перорально при лечении атеросклероза, хронических воспалительных процессов в дыхательных путях, гипертиреоза и некоторых других заболеваний, для профилактики эндемического зоба.

Ко 2-й группе относятся кислота хлороводородная и лекарствен­ные средства, являющиеся солями галогеноводородных кислот (ка­лия и натрия хлориды, бромиды и йодиды, натрия фторид).

Йод и его спиртовые растворы

Свойства ЛС данной группы приведены в табл. 1.

Таблица 1. Свойства йода и его препаратов

Йод

Практически во всех химических взаимодействиях йод проявля­ет окислительные свойства. Исключение составляют реакции, в которых йод взаимодействует с сильными окислителями – такими, как молекулярный хлор, калия перманганат и некоторыми други­ми, При этом образуются соединения, в которых атомы йода име­ют положительную степень окисления – йодмонохлорид, гипойо- диты и йодаты. Как и другие галогены, йод диспропорционирует в растворах щелочей.

Подлинность йода подтверждают реакцией водных растворов лекарственного вещества с крахмалом, в результате которой обра­зуется синее окрашивание.

Для определения примесей нерастворимых и окрашенных ве­ществ к указанной в НД навеске растертого йода добавляют ра­створ с избыточным по отношению к лекарственному веществу количеством натрия тиосульфата. Получившийся раствор должен быть прозрачным и бесцветным.

В соответствии с НД йод не должен содержать примеси йодисто­го циана. Наличие такой примеси определяют в несколько этапов по образованию берлинской лазури — гексацианоферрат (II) железа (III). Вначале йод обесцвечивают раствором кислоты сернистой:

Затем проводят реакцию образования берлинской лазури. Для этого прибавляют I каплю раствора железа (II) сульфата, 1 каплю раствора железа (III) хлорида и 0,5 мл раствора натрия гидроксида. Смесь слабо нагревают и подкисляют кислотой хлороводородной разведенной. Появление синего окрашивания свидетельствует о наличии в лекарственном веществе примеси йодистого циана:

Для определения примеси хлоридов йод предварительно обесцве­чивают раствором кислоты сернистой (см. выше). Далее к получен­ному раствору добавляют в избыточном количестве но отношению к кислоте сернистой раствор аммиака и избыток по отношению к га­логенидам раствора серебра нитрата. В среде аммиака серебра йодид и серебра бромид выпадают в осадок, а серебра хлорид растворяется с образованием комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]Cl — серебра диамминохлорида. После фильтрования к бесцветному фильтрату добавляют избыток кислоты азотной концентрированной. При на­личии хлоридов появляется муть из-за образования нерастворимого в среде кислоты азотной серебра хлорида:

В соответствии с требованиями НД, содержание хлоридов не должно превышать 0,02%.

Количественно йод определяют титрованием раствора лекарствен­ного вещества (в присутствии калия йодида для лучшего растворе­ния йода) стандартным раствором натрия тиосульфата:

В качестве индикатора используют крахмал, поэтому титрова­ние ведут до обесцвечивания раствора.

Спиртовые растворы йода

10% спиртовой раствор йода готовят путем растворения йода кристаллического в 95% спирте. Препарат относится к нестойким и скоропортящимся ПС, поскольку йод вступает в окислительно­восстановительную реакцию со спиртом:

Степень изменения препарата определяют путем установления в нем содержания кислоты йодоводородной титрованием последней стандартным раствором натрия гидроксида после обесцвечивания йода раствором натрия тиосульфата.

Количественное определение йода в препарате проводят титро­ванием навески стандартным раствором натрия тиосульфата.

Готовят препарат на непродолжительное время — до 1 мес, 5% и 2% растворы йода более устойчивы при хранении, так как их гото­вят на разбавленном (до 46%) спирте с добавлением калия йодида. При количественном анализе данных растворов определяют содер­жание как йода, так и калия йодида. Сначала навеску препарата титруют 0,1 М раствором натрия тиосульфата для определения йода (химизм – см. выше). Далее сумму йодидов оттитровывают стан­дартным раствором серебра нитрата (индикатор — натрия эозинат):

Разность между объемами раствора серебра нитрата и натрия тиосульфата включают в расчет содержания калия йодида:

• где X — содержание калия йодида %;
• V — объемы стандартных растворов серебра нитрата и натрия тиосульфата, пошедших на титрование, мл;
• k — поправочные коэффициенты титрантов;
• Т — титр по определяемому веществу (титриметрический фактор пересчета);
• а – объем раствора, взятого для анализа, мл.

Кислота хлороводородная

ЛС являются растворы хлороводорода: кислота хлороводород­ная (содержание хлороводорода 24,8—25,2%) и кислота хлороводо­родная разведенная (8,2-8,4%).

Оба препарата — бесцветные прозрачные жидкости с кислой ре­акцией среды. Кислота хлороводородная – летучая жидкость, по­этому ее хранят в склянках с притертыми пробками. Относится к сильным кислотам, поэтому количественное определение хлорово­дорода в препарате можно провести методом алкалиметрии.

Хлорид-ион в препарате определяют качественной реакцией на галогениды с серебра нитратом или по взаимодействию с окисли­телями. Хлорид-ион проявляет слабые восстановительные свойства и окисляется до молекулярного хлора при действии сильных окис­лителей — таких, как калия перманганат, марганца оксид (IV), ка­лия дихромат:

Выделяющийся хлор можно обнаружить по реакции с калия йо­дидом:

С помощью этой же реакции определяют недопустимую при­месь хлора в кислоте хлороводородной.

Специфическую недопустимую примесь в препарате – кислоту сернистую – открывают по реакции с молекулярным йодом. Обес­цвечивание реактива указывает на присутствие последней:

Фармакопейной методикой количественного определения кис­лоты хлороводородной является алкалиметрия.

Натрия и калия хлорида

Натрия и калия хлориды относятся к сильным электролитам. Их водные растворы имеют нейтральную реакцию среды, так как соли образованы сильной кислотой и сильными основаниями и поэтому не подвергаются гидролизу. Химические свойства данных лекар­ственных веществ обусловлены наличием соответствующих ионов. Так, катионы натрия и калия окрашивают пламя соответственно в желтый и фиолетовый цвет.

Соли натрия образуют желтый кристаллический осадок (нера­створимый в кислоте уксусной) с цинка уранилацетатом:

Гексагидроксостибат-ион в строго нейтральной среде образует с ионами натрия белый кристаллический осадок натрия гексагидроксостибата:

Соли калия с раствором гексанитрокобальтата (III) натрия обра­зуют желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия:

Осадок не растворяется в кислоте уксусной, но растворяется в минеральных кислотах. В сильнокислой среде образуется нестой­кая кислота гексанитрокобальтовая H₃[Co(NO₂)₆]. разлагающаяся в момент выделения.

В щелочной среде образуется бурый осадок гидроксида кобальта (III).

Проведению реакции мешают ионы аммония, также дающие с реактивом осадок, поэтому для удаления ионов аммония соль ка­лия предварительно прокаливают.

С раствором кислоты винно-каменной соли калия образуют оса­док калия гидротарграта, который не растворяется в кислоте уксус­ной, но растворяется в минеральных кислотах и щелочах:

Хлорид-ион в данных лекарственных веществах определяют по взаимодействию с раствором серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок:

Реакцию проводят в присутствии кислоты азотной в качестве вспомогательного реактива, в котором не растворяются галогениды серебра. Особенность серебра хлорида (в отличие от бромида и йо­дида) заключается в способности легко растворяться в растворах аммиака, натрия карбоната и натрия тиосульфата:

Количественное определение индивидуально натрия хлорида и калия хлорида проводят методом прямой аргентометрии по Мору. Титрование ведут в нейтральной среде стандартным раствором се­ребра нитрата в присутствии калия хромата в качестве индикатора. Серебра хлорид значительно менее растворим, чем серебра хромат. Произведение растворимости (ПР) соответственно 1,78 * 1О -10 и 2 * 10 -12 . Поэтому хлорид-ионы осаждаются первыми:

После полного осаждения хлорид-нонов выпадает красно-оран­жевый осадок серебра хромата:

Обязательное условие проведения методики соблюдение ней­тральной или слабощелочной реакции среды (pH 7,0 – 10,0). В кис­лой среде хромат-ион переходит в дихромат-ион, и чувствитель­ность индикатора резко понижается.

Если определение хлоридов методом Мора невозможно (напри­мер, при анализе лекарственных смесей, имеющих кислую реакцию среды или содержащих вещества, реагирующие, наряду с хлоридами, с ионами серебра), применяют метод обратного аргентометрического определения по Фольгарду. При этом хлориды осаждают избытком титрованного раствора серебра нитрата и оттитровывают остаток се­ребра нитрата стандартным раствором аммония тиоцианата:

В качестве индикатора используют растворы солей трехвалент­ного железа, например аммония железа (III) сульфата (квасцы же­лезоаммониевые — [NН₄Fе(SО₄)₂ • 12Н₂О]), которые с избыточной каплей аммония тиоцианата образуют комплексные соли красного цвета:

Натрия и калия бромиды

Бромиды натрия и калия — белые кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде; реакция среды водных растворов ней­тральна. Натрия бромид гигроскопичен. Степень увлажнения его регламентируется путем определения потери массы при высушива­нии.

Для идентификации применяют реакции на катионы и анионы, так как бромиды натрия и калия (как и хлориды) являются силь­ными электролитами. Бромиды с раствором серебра нитрата обра­зуют желтоватый творожистый осадок:

Серебра бромид, в отличие от серебра хлорида, не растворяется в растворе аммония карбоната и трудно растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака:

Серебра бромид растворяется (как и хлориды и йодиды) в ра­створе натрия тиосульфата.

Бромиды окисляются до свободного галогена легче хлоридов, поэтому их идентифицируют также по реакции выделения брома в результате окислительно-восстановительной реакции е хлорамином в кислой среде.

Выделяющийся в результате реакции бром извле­кают хлороформом, в котором он растворяется лучше, чем в воде, окрашивая его в желто-бурый цвет:

Специфическими примесями в калия и натрия бромидах могут быть ионы йодидов, бария, кальция, броматов. Йодиды определя­ют с помощью слабого окислителя, каким является железа (III) хлорид, не окисляющий бромиды:

Выделяющийся йод обнаруживают в присутствии крахмала по синему окрашиванию. Ионы бария, кальция и бромат-ион идентифицируют одним ре­активом – концентрированной Н₂SО₄. При добавлении реактива к испытуемому раствору не должно, согласно требованиям ГФ, появ­ляться помутнения или окрашивания (соли бария и кальция образу­ют нерастворимые сульфаты, а броматы в присутствии бромидов в кислой среде выделяют бром, придающий раствору желтый цвет):

Количественное определение калия и натрия бромидов (как и калия, и натрия хлоридов) по ГФ проводят методом прямого арген­тометрического титрования по Мору.

Натрия и калия йодиды

Калия и натрия йодиды – бесцветные или белые кристалличес­кие порошки; гигроскопичны, отсыревают на влажном воздухе. Являясь энергичными восстановителями, вступают в реакцию с кислородом воздуха, выделяя при этом йод, вследствие чего по­рошки и растворы данных лекарственных веществ желтеют при неправильном хранении. Свет, примеси тяжелых металлов, кисло­род воздуха инициируют процессы окисления йодидов.

ГФ регламентирует определение специфических примесей калия и натрия йодидов – таких, как ионы бария, йодата, тиосульфата. Ионы бария определяют по реакции с кислотой серной (в течение 15 мин раствор должен оставаться прозрачным). Для определения йодатов вместе с кислотой серной добавляют крахмал; при наличии примеси возникает синее окрашивание:

Появление синего окрашивания после добавления 1 капли 0,1 М раствора йода (в присутствии крахмала) указывает на отсутствие тиосульфата,

Общий способ количественного определения йодидов по ГФ – прямая аргентометрия с применением адсорбционного индикатора (метод Фаянса).

Сущность метода заключается в том, что адсорб­ционный индикатор (по ГФ — натрия эозинат) не меняет своего окрашивания (желтовато-красного) до наступления точки эквива­лентности.

Затем (в точке эквивалентности) индикатор адсорбируется на осадке серебра йодида, и цвет осадка становится красно-фиолето­вым. Это объясняется тем, что до точки эквивалентности на осадке серебра йодида адсорбируется неоттитрованный йодид-ион (как ион, входящий в состав осадка). Возникающий на поверхности осадка отрицательный заряд препятствует адсорбции на нем индикатора в виде аниона. После того как йодид будет оттитрован полностью, на поверхности осадка будут адсорбироваться ионы серебра (также входящие в состав осадка). При этом на поверхности осадка возни­кает вызванный ионами серебра положительный заряд, и тогда про­исходит адсорбция анионов индикатора, вызывающая переход ок­рашивания осадка. В итоге соединение, находящееся в осадке, примет следующий вид: AgI * Ag + * Ind – .

Наряду с аргентометрическим методам, для количественного определения йодидов возможна также применение перманганато- метрии и других окислительно-восстановительных методов.

Натрия фторид

Натрия фторид – бесцветные кристаллы или белый кристалли­ческий порошок; растворим в воде. Являясь солью средней по силе кислоты фтороводородной, подвергается гидролизу. Испытания подлинности связаны с аналитическими реакциями на фторид-ион: взаимодействие с ионами щелочно-земельных ме­таллов и тиоцианатными комплексами железа (III), реакция с ком­плексным соединением циркония (IV) и ализарина.

С солями бария и кальция фториды дают белый осадок:

Под действием фторидов тиоцианатные комплексы железа (III) красного цвета разрушаются и переходят в бесцветные соединения:

Цирконий-ализариновый комплекс красного цвета разрушается фторидами. При этом выделяется свободный ализарин желтого цвета:

Выделяющийся при этом белый осадок циркония (IV) фторида может растворяться в избытке фторидов с образованием бесцвет­ного аниона [ZrF₆] 2- .

НАТРИЯ НИТРИТ

Натрия нитрит — белые или белые со слабым желтоватым оттенком кристаллы. Гигроскопичен. Водный раствор имеет слабо ще­лочную реакцию вследствие гидролиза. Дает характерные реакции на натрий и нитрит-ион.

Натрия нитрит в зависимости от условий проявляет свойства окислителя или восстановителя. В кислой среде диспропорционирует с образованием 2 оксидов азота (II и IV), высший оксид выде­ляется в виде желто-бурых паров:

Эту реакцию используют как для определения подлинности нит­ритов, так и для отличия их от нитратов.

Подлинность нитритов подтверждают также их взаимодействи­ем в кислой среде с антипирином. В результате образуется окра­шенный в зеленый цвет нитрозоантипирин:

Нитриты можно открыть по взаимодействию с дифениламином в среде концентрированной Н₂5О₄ (возникает синее окрашивание).

При нанесении капли подкисленного раствора, содержащего нитрит-ион, на пропитанную калия йодидом и крахмалом бумагу появля­ется пятно синего цвета из-за образующегося в результате реакции йода:

Количественное определение натрия нитрита проводят с помо­щью метода обратной перманганатометрии. При этом в колбу для титрования сначала помещают отмеренный объем раствора калия перманаханата и кислоты серной, а затем туда же добавляют алик­вотную долю натрия нитрита. Такой порядок определения предот­вращает разложение натрия нитрита в кислой среде до его взаимо­действия с титрантом:

Далее (через 20 мин) в реакционную среду добавляют избыток калия йодида, и выделившийся йод титруют стандартным 0,1 М раствором натрия тиосульфата:

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ

По агрегатному состоянию представляет собой бесцветные про­зрачные кристаллы состава Nа₂S₂О₃ • 5Н₂О. Легко растворим в воде. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном воздухе слегка расплывается. При температуре около 50 °С плавится в кристалли­зационной воде.

Натрия тиосульфат является солью средней по силе и крайне неустойчивой кислоты тиосерной. Обладает сильными восстанови­тельными свойствами и способностью к комплексообразованию.

В кислой среде разлагается с образованием свободной серы и оксида серы (IV):

При взаимодействии раствора натрия тиосульфата с водным ра­створом серебра нитрата сначала образуется белого цвета нераство­римая соль — серебра тиосульфат:

Затем серебра тиосульфат разлагается в результате внутримоле­кулярной окислительно-восстановительной реакции до серебра суль­фида:

Цвет осадка при этом изменяется последовательно от белого через желтый и бурый до черного.

Реакции с кислотой хлороводородной и серебра нитратом ГФ регламентирует в качестве испытаний подлинности натрия тиосуль­фата.

Если реакцию натрия тиосульфата с серебра нитратом прово­дить по другой методике (к раствору серебра нитрата добавлять раствор натрия тиосульфата), выпавший вначале белый осадок ра­створится в избытке реактива:

Натрия тиосульфат взаимодействует также с солями Сu 2+ , Fе 3+ , Hg 2+ . Эти реакции (как и взаимодействие с серебра нитратом) идут в 2 этапа: солеобразование и окисление-восстановление.

Специфическими примесями натрия тиосульфата являются суль­фиты, сульфаты и сульфиды. Сульфиты и сульфаты определяются в одной пробе. При этом к испытуемому раствору добавляют по каплям раствор йода до желтоватого окрашивания (сульфиты при этом окисляются до сульфатов) и затем — раствор бария нитрата; жидкость должна оставаться прозрачной (помутнение указывает на наличие примеси сульфитов или сульфатов).

Для обнаружения сульфидов ГФ использует способность после­дних (как восстановителей) взаимодействовать с натрия нитропрус­сидом с образованием комплексного аниона состава:

Фармакопейный метод количественного определения натрия тиосульфата — Йодометрия:

Хранят натрия тиосульфат в герметически закрытой таре

Источник