Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0 008

Содержание
  1. 1)Золь бромида серебра был получен путем смешивания равных объёмов 0, 008 моль / л KBr и 0, 003 моль / л AgNO3?
  2. Здравствуйте, помогите пожалуйста завтра уже сдавать срочно решить задание по химии 173 б?
  3. Определите количество вещества бромид — ионов в растворе алюминий бромида, который содержит данную соль количеством вещества 1, 5 моль : ответы А)0, 5 моль В)1, 5 моль С)3, 0 моль D)4, 5 моль?
  4. Напишите , пожалуйста , примеры золей ?
  5. Золь гидроксида меди получен при сливании 0, 1 л 0, 05 М раствораNaOH и 0, 25 л 0, 001 М раствора Cu(NO3)2?
  6. Cocl2 + Na2SO3 = CoSO3 + 2NaCl?
  7. Срочно нужно?
  8. 1) Смешано 12 мл 0, 02М раствора хлорида калия со 100 мл 0, 005М раствора нитрата серебра?
  9. ДАЮ 99 БАЛЛОВ?
  10. Определите число частиц если дано а)3 моль HCl ; б) 5 моль H2 ; в)2 моль NaCl ?
  11. Через раствор электролита пропущено 6 Фарад электричества?
  12. Золь бромида серебра получен смешиванием 25 см3 0,008 н KBr и 18см3 0,0096 н AgNO3. Определить знак заряда частиц и составить формулу мицеллы золя
  13. Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
  14. Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие
  15. Оглавление
  16. Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгу
  17. Коллоидные системы и их свойства. Коагуляция коллоидов

1)Золь бромида серебра был получен путем смешивания равных объёмов 0, 008 моль / л KBr и 0, 003 моль / л AgNO3?

Химия | 10 — 11 классы

1)Золь бромида серебра был получен путем смешивания равных объёмов 0, 008 моль / л KBr и 0, 003 моль / л AgNO3.

Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.

К. КBr в избытке, то адсорбционный слой будет образован ионами Br с зарядом —

Здравствуйте, помогите пожалуйста завтра уже сдавать срочно решить задание по химии 173 б?

Здравствуйте, помогите пожалуйста завтра уже сдавать срочно решить задание по химии 173 б.

Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице .

Изобразите схему строения мицеллы.

Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.

Тип химической реакции : реакция обмена.

Решение задания 173 б.

Определите количество вещества бромид — ионов в растворе алюминий бромида, который содержит данную соль количеством вещества 1, 5 моль : ответы А)0, 5 моль В)1, 5 моль С)3, 0 моль D)4, 5 моль?

Определите количество вещества бромид — ионов в растворе алюминий бромида, который содержит данную соль количеством вещества 1, 5 моль : ответы А)0, 5 моль В)1, 5 моль С)3, 0 моль D)4, 5 моль.

Напишите , пожалуйста , примеры золей ?

Напишите , пожалуйста , примеры золей !

Где применяют золи ?

Золь гидроксида меди получен при сливании 0, 1 л 0, 05 М раствораNaOH и 0, 25 л 0, 001 М раствора Cu(NO3)2?

Золь гидроксида меди получен при сливании 0, 1 л 0, 05 М раствора

NaOH и 0, 25 л 0, 001 М раствора Cu(NO3)2.

Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Cocl2 + Na2SO3 = CoSO3 + 2NaCl?

Cocl2 + Na2SO3 = CoSO3 + 2NaCl.

Написать формулу мицеллы образовавшегося золя.

Срочно нужно?

Формула Золы напишите пожалуйста.

1) Смешано 12 мл 0, 02М раствора хлорида калия со 100 мл 0, 005М раствора нитрата серебра?

1) Смешано 12 мл 0, 02М раствора хлорида калия со 100 мл 0, 005М раствора нитрата серебра.

Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя 2) Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ba(NO3)2 и K2SO4.

Напишите формулу мицеллы.

Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?

ДАЮ 99 БАЛЛОВ?

Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного рас — твора второй соли.

Рассчитайте условные термодинамические (φ) и электроки — нетические (ζ) потенциалы ваших мицелл при n = 500 и x = 200.

Определите число частиц если дано а)3 моль HCl ; б) 5 моль H2 ; в)2 моль NaCl ?

Определите число частиц если дано а)3 моль HCl ; б) 5 моль H2 ; в)2 моль NaCl ;

Через раствор электролита пропущено 6 Фарад электричества?

Через раствор электролита пропущено 6 Фарад электричества.

Сколько при этом выделилось на катоде моль и моль — эквивалентов а) серебра – из AgNO₃ б) золота – из AuCl₃

Если сможете — напишите решение поподробнее.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 1)Золь бромида серебра был получен путем смешивания равных объёмов 0, 008 моль / л KBr и 0, 003 моль / л AgNO3?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

1. 2Al + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H22. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO33. FeCl2 + 2KOH = 2KCL + Fe(OH)24. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O5. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O6. Fe(OH)3 = Fe + 2H2O.

Ловите. Старайтесь вникнуть.

Н3РО4 + 3 LiOH — — — — — Li3РО4 + 3 Н2О М(Н3РО4) = 98г / моль М (LiОН) = 24 г / моль По уравнению реакции составляем пропорцию : х : 98 г = 13, 2 г : (24 * 3 моль) х = (13, 2 * 98) / 72 х = 17, 97 г Ответ : для нейтрализации потребуется масса фосфорн..

Высший разум (176289)За 1 атомную единицу массы (а. Е. м. ) принята 1 / 12 массы атома углерода, или 2 * 10 ^ 23 г / 12 = 1, 66 * 10 ^ — 24 г Тогда масса атома азота : В атомных единица массы — 14 а. Е. м (что и записано в таблице Менделеева) В гр..

Читайте также:  Мальта 1 лира 1972 серебро

Я отвечала, судя по цифрам, просто у вас №3 указан во второй строке, но я писала по цифрам. 1) 3 2) 2 3) 3 4) 4 5) 1 6) 34 7) 15 8) 124 9)242.

Бензин воспламеняется при взаимодействии с кислородам ( O2 ).

1. С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О — ответ 1) 5 2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O — реакция обмена 3. Уравнение №4 — реакция соединения.

Электро отрицательность больше у кислорода.

₊₅ ₋₃ ₀ 3HNO₃ + 5NH₃ = 4N₂ + 9H₂O 2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 3 — окислитель, процесс восстановления 2N⁻³ — 6e⁻ = N₂⁰ | 5 — восстановитель, процесс окисления.

Источник

Золь бромида серебра получен смешиванием 25 см3 0,008 н KBr и 18см3 0,0096 н AgNO3. Определить знак заряда частиц и составить формулу мицеллы золя

Готовое решение: Заказ №8423

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 05.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Золь бромида серебра получен смешиванием 25 см 3 0,008 н KBr и 18см 3 0,0096 н AgNO3. Определить знак заряда частиц и составить формулу мицеллы золя.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

Концентрация йодида калия:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.
Похожие готовые решения:
  • ЭДС гальванического элемента Рb | РbI2 , KI(1М) || Pb(NO3)2(0,01 М) | Рb равна 0.173 В при 25 °С. Вычислить произведение растворимости
  • На основании табличных данных о потенциалах окислительно-восстановительных электродов Сr2O72-, Cr3+, Н+/ Ptи ,Мn2+,Н+/ Pt определить
  • В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определить период полураспада этого элемента
  • Допуская, что в коллоидном растворе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 4.10-6см и плотность 10,5 г/см3, рассчитать

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Источник

Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие

Формат:

—>

Возрастное ограничение: 0+
Жанр: Наука
Издательство: Проспект
Дата размещения: 13.10.2015
ISBN: 9785392196135
Язык:
Объем текста: 176 стр.
Формат:
epub
pdf
Формат:
epub
Формат:
fb2
Формат:
mobi

Оглавление

Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгу

Коллоидные системы и их свойства.
Коагуляция коллоидов

Решение типовых задач

Пример 1. Золь бромида серебра получен смешиванием 25 мл 0,008 М раствора бромида калия KBr и 18 мл 0,0096 М раствора нитрата серебра AgNO3. Определить знак заряда частицы полученного золя и написать формулу его мицеллы.

Для ответа на вопрос, какой заряд будет иметь коллоидная частица золя бромида серебра, необходимо определить, какой из реагентов был взят в избытке:

Количество вещества (n) КВr = 0,025 л ∙ 0,008 моль/л = 0,2 моль,

(n) AgNO3 = 0,018 л ∙ 0,0096 моль/л = 0,173 моль,

то есть бромид калия был взят в избытке.

Теперь напишем уравнение происходящей реакции:

КВr + AgNО3 = AgBr↓ + КNО3.

Так как бромид серебра является малорастворимым соединением, то он и будет образовывать ядро мицеллы – m(AgBr).

В избытке у нас находятся ионы К+ и Вr–. Достраивать кристаллическую решетку ядра могут лишь те ионы, которые находятся в избытке и входят в состав ядра, в нашем случае – это ионы брома, образующие слой потенциалопределяющих ионов и дающие знак заряда коллоидной частицы – nВr–.

Таким образом, поверхность частиц бромида серебра при наших условиях имеет отрицательный заряд.

Ионы К+ будут компенсировать ее заряд, образуя два слоя противоионов – (n – х)К+ – количество противоионов в неподвижном слое и хК+ – количество противоионов в диффузном слое. Следовательно, коллоидная мицелла электронейтральна.

Мицелла золя бромида серебра схематически запишется следующим образом:

Пример 2. Коагуляция золя сульфида мышьяка (As2S3) вызывается катионами. Пороги коагуляции для электролитов KNO3, MgCl2 и А1Сl3 равны соответственно 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л золя. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов, имеющих разные заряды?

Коагулирующая сила ионов – величина, обратная порогу коагуляции. Коагулирующую силу однозарядного иона принимают равной единице. Коагулирующую силу иона большего заряда (S) вычисляют по формуле:

где C1 и Сn – пороги коагуляции одно- и n-зарядного иона соответственно.

Таким образом, коагулирующая сила двухзарядного иона магния будет равна:

SMq2+ = 50 ммоль/л/0,72 ммоль/л = 69,44.

Трехзарядного иона алюминия –

SAl3+= 50/0,093 = 537,63.

Соотноситься между собой они будут как 1 : 70 : 538, что соответствует правилу Шульце-Гарди.

Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает лишь тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы, причем его коагулирующая способность выражается тем сильнее, чем выше заряд.

Пример 3. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом его концентрации.

В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1 М NaNО3, во вторую – 0,012 л 0,01 н Ca(NО3)2, а третью – 0,007 л 0,001 н Al(NО3)3. Вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.

Минимальное количество электролита, прибавляемого к золю, которое может вызвать коагуляцию золя, называют порогом коагуляции с (ммоль/л).

Порог коагуляции можно вычислить по формуле:

где с – молярная концентрация электролита, моль/л; Vэл, Vз – соответственно объем электролита и золя, выраженные в литрах.

Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:

Добавляемые электролиты – NaNО3, Ca(NО3)2 и Al(NО3)3 – содержат анион NО3– и катионы Na+, Са2+, Аl3+ разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у Al(NО3)3, следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно.

Пример 4. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом заряда иона-коагулятора.

Порог коагуляции раствора KNО3 для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60,0 ммоль/л. Рассчитать порог коагуляции K3[Fe(CN)6] для этого золя.

Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом. Чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Значения порогов коагуляции электролитов с одно-, двух- и трехзарядными ионами относятся как числа 29 : 11 : 1. Следовательно, порог коагуляции K3[Fe(CN)6] будет в 729 раз меньше, чем у KNO3, то есть С (K3[Fe(CN)6]) = 60/729 = = 0,082 ммоль/л.

Пример 5. Вычислить величину электрокинетического потенциала, определяемую методом электрофореза, если известно, что под действием постоянного тока с напряжением Е = 95 В, в течение t = 5 минут (300 сек) смещение золя составило S = 0,5 см, расстояние между электродами L = 30 см.

Величину дзета-потенциала вычисляют по уравнению:

где L – расстояние между электродами, см; E – ЭДС, подаваемая на электроды, В; η – вязкость дисперсионной среды; ε – диэлектрическая проницаемость среды; S – расстояние, пройденное золем за время t (сек).

После подставления постоянных величин уравнение принимает вид:

Находим величину дзета-потенциала:

Пример 6. Определение минимального объема электролита, необходимого для получения золя.

Какой объем 0,002 н раствора ВаСl2 надо добавить к 0,03 л 0,0006 н Al2(SО4)3, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария. Напишите формулу мицеллы золя BaSО4.

Образование золя BaSО4 происходит по реакции:

ЗВаСl2 + Al2(SО4)3 = 3BaSО4 + 2AlCl3.

Если вещества в реакции участвуют в стехиометрическом соотношении, то для реакции необходимо

Для получения положительных частиц золя BaSО4 в растворе должен быть избыток хлорида бария по сравнению с сульфатом алюминия. Следовательно, для реакции нужно взять более 0,009 л 0,002 н раствора ВаСl2. Формула мицеллы золя сульфата бария:

[(BaSO4)m · nBa2+(n – x)Cl–]х+xCl–.

Пример 7. Определение удельной и общей площади поверхности раздробленных частиц золя.

Вычислите удельную поверхность частиц золя золота, полученного в результате дробления 0,5 г золота на частицы шарообразной формы диаметром 7,0 · 10–9 м. Плотность золота ρ = 19 320 кг/м3.

Под удельной поверхностью Sуд. раздробленных частиц понимают суммарную площадь поверхности всех частиц вещества, общий объем которых составляет 1,0 · 10–6 м3. Удельная поверхность Sуд. равна отношению площади поверхности раздробленных частиц S к объему раздробленного вещества V:

Если раздробленные частицы шарообразной формы, то

где r – радиус шарообразной частицы.

Определяем объем, занимаемый 0,5 г золота:

Удельная поверхность раздробленных шарообразных частиц золота равна:

Находим общую площадь поверхности S частиц золя золота:

S = Sуд. · V = 0,86 · 109 · 2,58 · 10–8 = 2,22 м2.

Пример 8. Расчет радиуса частиц дисперсной фазы.

Поток света с длиной волны 528 нм, проходя через эмульсию четыреххлористого углерода CCl4, в воде толщиной слоя 5 см, ослабляется в результате светорассеяния в два раза. Рассчитать радиус частиц дисперсной фазы, если ее объемное содержание равно 0,8%, показатель преломления CCl4 n1=1,460, воды n0 = 1,333. Свет рассеивается в соответствии с уравнением Рэлея и ослабляется по закону Бугера-Ламберта-Бера.

Уравнение Рэлея для интенсивности света, рассеиваемого единицей объема дисперсной системы во всех направлениях, имеет следующий вид:

Интенсивность света при прохождении через белый золь уменьшается в соответствии с уравнением Бугера-Ламберта-Бера:

По условию задачи I0/Iп = 2. Тогда

Подставляя полученное значение τ в уравнение Рэлея, находим радиус капель эмульсии:

Задачи и упражнения

1. Золь гумуса освещается в одном случае светом с λ = 4000 оА, в другом случае светом с ∙ λ = 7000 оА. Где интенсивность рассеянного света больше? Во сколько раз?

2. Вычислите эффективный радиус (r) частиц суспензии глины в воде, если скорость их оседания U = 4 · 10–5 м/с, плотность глины d = 2 · 103 кг/м3, вязкость воды ηH2O = 0,001 Н·с/м2, а плотность воды ρH2O = 1 · 103 кг/м3.

3. Средний эффективный радиус частиц водной суспензии арсената кальция Са3(АsО4)2 равен 1 · 10–5 м. Вычислите скорость оседания частиц этой суспензии, если плотность арсената кальция ρ = 3 · 103 кг/м3, вязкость воды ηН2О = 0,001 Н·с/м2, ее плотность равна ρ = 1 · 10–3 кг/м3.

4. Коллоидный раствор BaSO4 получен при сливании растворов ВаСl2 и Nа2SО4. В одном случае в избытке был раствор хлорида бария, а в другом – раствор сульфата натрия. Как заряжены коллоидные частицы сульфата бария, и какие ионы являются потенциалопределяющими в одном и другом случае?

5. Смешано 12 мл 0,02 М раствора иодида калия и 100 мл 0,005 М раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.

6. Какой объем 0,005 М раствора нитрата серебра надо прибавить к 25 мл 0,016 М раствора иодида калия, чтобы получить отрицательно заряженные частицы иодида серебра? Напишите формулу мицеллы золя.

7. Электрофорез гидрозоля железа проводили при следующих условиях: разность потенциалов на электродах (Е) – 150 В, расстояние между электродами (L) – 30 см, перемещение частиц осуществляли за 20 минут (t), S – 24 мм. Диэлектрическая постоянная воды – 81, вязкость – 0,01 пуаз. Вычислите дзета-потенциал частиц золя.

8. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции (ммоль/л) для различных электролитов имеют следующие значения:

CNaCl = 300; CNa2SO4 = 20; C(Ca(NO3)2) = 315;
CNa3PO4 = 0,6; CAlCl3 = 320.

Какой из растворов (KI или AgNO3) взят в большей концентрации для приготовления золя? Ответ поясните.

9. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (моль/л):

CNa2SO4 = 290; CMgCl2 = 25; CAlCl3 = 0,5; CNaNO3 = 300.

Какие ионы из состава электролитов являются ионами-коагуляторами? Ответ поясните.

10. Для коагуляции 20 мл золя гумуса потребовалось 5 мл 0,1 н раствора СаСl2. Чему равен порог коагуляции гумуса данной солью?

11. Какой объем 0,005 М раствора нитрата серебра надо прибавить к 20 мл 0,015 М раствора иодида калия, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Напишите формулу образовавшейся мицеллы.

12. Коагуляция золя сульфида мышьяка вызывается катионами. Пороги коагуляции для электролитов KNО3, MgCl2, и АlСl3 равны соответственно 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов разной валентности?

13. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 мл 0,025 М раствора хлорида калия и 85 мл 0,005 М раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите знак ее заряда.

14. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов нитрата бария и серной кислоты. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле полученный золь перемещается к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

15. Золь хлорида серебра получен смешением равных объемов 0,0095 М раствора хлорида калия и 0,0012 М раствора нитрата серебра. Какой из электролитов: К3[Fе(СN)6], K4[Fe(CN)6] или MgSO4 – будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?

16. Пороги коагуляции электролитов (ммоль/л) для гидрофобного золя оказались равны:

CKNO3 = 50,0; CMgSO4 = 0,810; CMgCl2 = 0,717;
CAl(NO3)3 = 0,095; CNaCl = 51,0; CAlCl3 = 0,093.

Определите знак заряда частиц золя и вычислите коагулирующую силу каждого иона-коагулятора.

17. В три колбы влили по 20 мл золя Fе(ОН)3. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 2,1 мл 1 М КСl; во вторую – 12,5 мл 0,1 н Na2SO4; в третью – 7,4 мл 0,001 н К3[Fе(СN)6]. Вычислите пороги коагуляции данными электролитами и определите заряд частиц золя.

18. Для золя Fе(ОН)3 пороги коагуляции 0,1 моль/л раствора СаСl2 и Аl(NО3)3 в среднем равны 21 ммоль/л. Растворы Na2SO4 и К2СО3 с концентрацией 0,1 моль/л также имеют близкие пороги коагуляции, в среднем – 0,2 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидной частицы и коагулирующую силу ионов коагуляторов.

19. Золь сульфата кальция получен смешением равных объемов растворов нитрата кальция и серной кислоты. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду? Напишите формулу мицеллы данного золя.

20. Смешано 12 мл 0,02 М раствора хлорида калия со 100 мл 0,005 М раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.

21. Какой объем 0,005 М раствора нитрата серебра надо прибавить к 25 мл раствора хлорида калия, чтобы получить отрицательно заряженный золь?

22. Вычислите эффективный радиус (R) частиц суспензии глины в воде, если известно, что скорость их оседания u = 4,0 · 10–5 м/с, плотность глины ρ = 2,0 · 103 кг/м3, ηH2O = 0,001 Н·с/м2, плотность воды ρ = 1,0 · 103 кг/м3.

23. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 мл 0,025 М раствора хлорида калия и 85 мл 0,005 М раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите ее знак.

24. Пороги коагуляции золя сульфида мышьяка (III) для элекролитов КNО3, MgCl2, AlCl3 равны соответственно – 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов различной валентности?

25. Гидрозоль AgCl получен путем смешивания равных объемов 0,008 М КСl и 0,01 М AgNО3. Какой из двух электролитов – MgSО4 или К3[Fе(СN)6] – будет иметь больший порог коагуляции для данного золя?

Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие

В пособии приведены задачи, упражнения и примеры решения задач по основным разделам физической и коллоидной химии. Учебное пособие составлено в соответствии с программой дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для бакалавров, обучающихся в сельскохозяйственных вузах страны, и отражает современное развитие физической и коллоидной химии. Каждый раздел содержит краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач, задачи и упражнения для самостоятельного решения.

Наука Под ред. Белопухова С.Л. Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие

Наука Под ред. Белопухова С.Л. Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие

В пособии приведены задачи, упражнения и примеры решения задач по основным разделам физической и коллоидной химии. Учебное пособие составлено в соответствии с программой дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для бакалавров, обучающихся в сельскохозяйственных вузах страны, и отражает современное развитие физической и коллоидной химии. Каждый раздел содержит краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач, задачи и упражнения для самостоятельного решения.

Внимание! Авторские права на книгу «Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие» (Под ред. Белопухова С.Л.) охраняются законодательством!

Источник

Читайте также:  Серебро покрыто 585 золотом