Золото серебро медь олово что их объединяет

Семь металлов

Считается, что химия появилась тогда, когда человек научился огнем воздействовать на металл. В древности и даже в Средневековье людям были известны только семь металлов. Это золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть.

Это число соотносилось с количеством планет, которыми астрономы тех времен признавали Солнце, Луну, Венеру, Юпитер, Сатурн, Марс и Меркурий. Каждой планете приписывали особый знак, одновременно служивший и символом металла, находившегося под ее влиянием. Солнце — золото, Венера — медь, Луна — серебро, Юпитер — олово, Марс — железо, Сатурн — свинец, Меркурий — ртуть.

Раньше всего человек познакомился с теми металлами, которые находятся в природе в чистом, самородном виде. Это медь, золото и серебро. Остальные же стали известны после того, как люди научились с помощью огня получать их из руд. Золото и серебро, которые не изменяются под действием влаги и воздуха, называли благородными, или совершенными. Остальные же металлы, которые покрываются налетом в воде и на воздухе, а при прокаливании становятся рыхлыми, как земля, окалинами (оксидами), стали называть неблагородными, или несовершенными. Неудивительно, что люди мечтали научиться превращать такие металлы в благородные.

Когда были получены другие металлы?

Интересно, что только в XIX в. были получены калий, натрий, кальций, магний и алюминий, хотя они являются одними из самых распространенных химических элементов на Земле.

Источник

Золото серебро медь олово что их объединяет

Дорогие Друзья!
Мы рады приветствовать вас на сайте
Региональной общественной организации
«Центр психофизического совершенствования «ЕДИНЕНИЕ»!

В течение года мы организуем проведение оздоровительных занятия с людьми разных возрастов, а в летний период выезжаем в лагерь, предусмотренный программой.

Если Вы активны и жизнерадостны, чувствуете в себе позитивный заряд, который желаете передать другим людям и помочь им стать более здоровыми и счастливыми, мы приглашаем вас пройти Курс подготовки инструкторов здорового образа жизни.

Программа психофизического оздоровления населения является частью Системы психофизического совершенствования человеческого существа, автором которой является С.В. Баранова.

Приглашаем вас на наши занятия, а также практические семинары, мастер-классы и тематические лекции ЗОЖ.

У меня проблема с коленными суставами, занятия помогают не ухудшать ситуацию. А когда заставляю себя заниматься дома, то результат сразу виден.
Очень хорошие разнообразные разминки на занятиях, из которых можно выбрать полезные для выполнения дома. Я часто подвержена депрессиям (из-за болезни мужа), и только занятия в группе снимают это состояние и улучшают настроение. Читать далее

17.04.2018
Королёва Алевтина Петровна, 83 года, оздоровительная группа (инструктор Тюрчева Л.Д.)

Источник

Медь, серебро и золото

Физические свойства. Медь, серебро и золото — мягкие блестящие металлы; медь имеет красноватый цвет, золото — желтый. Металлы очень пластичные, вязкие, хорошо тянущиеся в проволоку; медь и серебро обладают наивысшей среди металлов теплопроводностью и электрической проводимостью.

Химические свойства. Химическая активность металлов сравнительно невелика.

1. Взаимодействуют с простыми веществами:

О с кислородом реагирует только медь, окисляется только поверхность, образуется окалина (нижний слой — Си₂0, верхний — СиО):

Благородные металлы Ag и Аи не окисляются кислородом даже при нагревании;

О при комнатной температуре медь практически не взаимодействует со фтором вследствие образования прочной защитной пленки фторида. При нагревании Си и Ag реагируют с серой и хлором:

2. Взаимодействуют со сложными веществами:

О Си, Ag, Аи не вытесняют водород из растворов кислот. Исключение: взаимодействие меди с очень концентрированной НС1:

О медь и серебро взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотами, золото — только с концентрированной селеновой:

Золото растворяется в «царской водке» — смеси концентрированных кислот HN0₃ и НС1 (1:3) благодаря комплексообра- зованию:

О со щелочами не взаимодействуют;

О взаимодействуют с цианидами щелочных металлов и растворами аммиака с образованием комплексных соединений:

3. Качественные реакции:

1. Сульфидные руды частично окисляют при высокой температуре кислородом:

Образовавшийся оксид меди (I) восстанавливают избытком сульфида меди (II). Реакция проходит в расплаве, жидкую медь собирают на дне реактора:

В результате получают медь, содержащую 99,3—99,6 % Си. Ее очищают электролизом до 99,95—99,99 % Си.

2. Некоторое количество меди получают из бедных руд, содержащих Cu₂S, обработкой раствором Fe₂(S0₄)₃:

Из полученного раствора медь выделяют действием порошкообразного железа или электролитическим методом.

Серебро выделяют электрохимическим рафинированием из неочищенных металлов меди, свинца и др., в рудах которых всегда содержится примесь Ag.

Золото извлекают из измельченных золотоносных пород промывкой. Во избежание потерь золота промывание сочетают с обработкой жидкой ртутью и ее отгонкой. Современный способ добычи золота из золотоносных пород заключается в действии на руду раствором цианида натрия (метод разработан российским металлургом П.Р. Багратионом в 1843 г.):

Оксиды меди (I) Си₂0 и серебра (I) Ag_zO

1. Оксид меди (I) термически устойчив, оксид серебра (I) при нагревании разлагается:

2. Оксиды меди (I) и серебра (I) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных:

О реагируют с кислотами с образованием солей:

О легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений:

О оксида меди (I) — добавлением к раствору CuS0₄ щелочи и восстановителя — глюкозы, гидразина или гидроксиламина (при нагревании):

О оксида серебра (I) — действием щелочей на растворы солей, содержащих Ag + :

Двойной оксид серебра Ag₂₂ (Ag I Ag III 0₂ — аргентат (III) серебра (I)).

Ag₂₂ проявляет большую окислительную способность:

О действием озона на металлическое серебро:

О окислением соли серебра персульфатом калия:

Оксид меди (II) СиО — черный порошок, не растворимый в воде.

1. Разлагается при нагревании:

2. Проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных:

3. Легко восстанавливается водородом, проявляя окислительные свойства:

4. Вступает в реакции комплексообразования:

О нагреванием меди до 400—500 °С в присутствии кислорода:

О разложением гидроксида, нитрата или гидроксокарбоната меди:

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ — голубое твердое вещество, не растворимое в воде.

1. Разлагается при нагревании:

2. Как слабое основание, проявляющее амфотерные свойства, растворяется в концентрированных растворах щелочей и разбавленных кислотах:

3. Проявляет окислительные свойства:

Получение осуществляют по реакции:

Гидроксид золота (III) имеет красно-бурую окраску.

1. Преобладают кислотные свойства: практически не реагирует с разбавленными кислотами, но легко взаимодействует со щелочами:

2. Разлагается при нагревании:

Соли элементов 16 подгруппы. Соли со степенью окисления + 1 нерастворимы (исключения: AgN0₃, AgC10₄, AgC10₃), со степенью окисления +2 и +3 хорошо растворимы в воде и гидролизуются.

1. Соли меди (II) и золота (III) кислородсодержащих кислот характеризуются типичными свойствами солей, проявляют окислительные свойства:

Часто применяемые на практике синий CuS0₄ 5Н₂0 — медный купорос и нитрат меди (II) Cu(N0₃)₂ -6Н₂0 при нагревании не обезвоживаются:

2. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к йодидам и от меди к золоту. Галогениды серебра светочувствительны. Под действием света AgCl, AgBr, Agl разлагаются с выделением галогена и металлического серебра (разложение пропорционально длительности облучения):

Хлорид, бромид и йодид серебра (I) в воде малорастворимы. Характерны реакции переосаждения:

Фторид серебра (I) хорошо растворим в воде и не гидролизуется.

3. Нитраты, сульфаты и карбонаты золота (III) в воде гидролизуются, в сильнокислой среде образуют комплексные кислоты. Выделены красные кристаллы хлорида золота (III), хорошо растворимые в воде:

Комплексные соединения элементов 16 подгруппы. Медь, серебро и золото во всех своих степенях окисления являются эффективными комплексообразователями.

В степени окисления +1 образуют комплексы с линейной структурой (координационное число 2): [Ag(NH₃)₂] + , [CuCl₂] _ , [Аи1₂П [Ag(CN)₂]-.

В степени окисления +3 комплексы имеют плоскоквадратную структуру: [AgF₄] _ , [AuF ₄]“, [AuC1₄] _ , [Au(CN)₄] _ . Тетраэдрическая структура обнаружена у анионов [Cu I (CN)₄] 3_ , [Ag(SCN)₄] 3- ; тригонально пирамидальная у [СиС1₅1 3_ ; октаэдрическая у [AuF₆]-, [Cu(N0₂)₆] 4 -, [Cu(H₂0)₂(NH₃)₄r. Медь(1), (II), серебро (I) и золото (I), (III) образуют аммиакаты состава [Me(NH₃)„]X, где п = 2 или 4, а X — анионы:

Применение. Медь используют для изготовления проводов, в производстве сплавов (латунь 20 % Си; бронза 10—20 % Си с оловом; медно-никелевые), как катализатор; медный купорос применяют как протраву при побелке; соли меди используют в медицине (микроэлемент в витаминных комплексах).

Серебро используют при производстве кино- и фотоматериалов, в серебряно-цинковых аккумуляторах, в реактивной и космической технике; как катализатор; для изготовления зеркал в оптических приборах, предметов домашнего обихода, украшений.

Золото применяют в радиоэлектронике и производстве компьютеров; как эквивалент денег (большая часть сосредоточена в хранилищах банков); для изготовлена украшений, золочений.

Токсикология. Соединения Си, Ag, Аи ядовиты, особенно соединения меди. Избыток ионов Си 2+ угнетающе действует на организм. Серебро в виде пыли концентрацией более 0,01 мг/м 3 в воздухе опасно своим накоплением на стенках капилляров, в печени, костном мозге. У постоянно работающих с золотой пылью отмечаются дерматиты и экземы.

Источник

Металлы I группы побочной подгруппы (Cu, Ag, Au)

Медь, серебро и золото – эти металлы были в числе первых, освоенных человеком. Из них чеканили монеты, изготовляли предметы домашнего обихода, орудия труда и украшения.

Со временем серебро и особенно золото стали универсальным мерилом материальных ценностей. Получение золота из других металлов составляло предмет алхимии – ярчайшей страницы в истории человеческой мысли, давшей начало современной химии. С тех пор жизнь людей почти до неузнаваемости изменилась, а золото по-прежнему является символом богатства и эталоном ценности…

Медь

Латинское наименование меди – Cuprum – происходит от названия острова Кипр, где уже в III в до н.э. существовали медные рудники. Русское «медь», вероятно, восходит к слову «смида», обозначавшему металл у древних германцев.

Хоть медь иногда встречается в природе в виде самородков (самый большой из найденных весил 420 т), основная её часть входит в состав сульфидных руд, например халькопирита CuFeS₂. Реже встречается минерал малахит – зеленый основной карбонат меди (CuOH)₂CO₃.

В первых металлургических процессах использовались не сульфидные руды, а именно малахит, не требующий предварительного обжига. Восстановительную плавку проводили в глиняных сосудах, заполненных рудой и углем и помещенных в небольшую яму. Оксид углерода (II), образуется при неполном сгорании угля, восстанавливая малахитовую руду:

Развивающаяся при этом температура (1100 – 1200 о С) позволяет получить расплавленную медь (t_пл = 1083 о С).

Медь весьма мягкий металл, поэтому начиная с III тысячелетия до н.э. на смену медным изделиям стали приходить бронзовые – более твёрдые и прочные. Скорее всего, бронзу (сплав меди с оловом) впервые получили случайно, при обработке руды, содержащей оба металла. На протяжении двух тысяч лет (до начала I тысячелетия до н.э.) бронза являлась основным материалом для производства орудий труда. Археологи называют эту эпоху бронзовым веком.

Малахит

Чистая медь очень хорошо проводит электрический ток, уступая в этом лишь серебру, поэтому из нее делают провода. Сплав меди с никелем – константан (60% Cu,40% Ni), напротив, отличается высоким сопротивлением – он служит основой реостатов. Бронзы (90% Cu, 10% Sn) и латуни (20 – 80% Cu, остальное Zn) твёрже меди, стойки к окислению, обладают малым коэффициентом трения. Они используются в химическом машиностроении и для изготовления подшипников, шестерен, редукторов. Нейзильбер — сплав состава 50% Cu, 25% Zn, 25% Ni – применяется в производстве медицинского оборудования и в ювелирном деле. Медно-никелевый сплав мельхиор (80% Cu, 20% Ni) идет на изготовление медицинских инструментов, монет, посуды.

Медь применяют в гальванопластике – получении точных металлических копий различных предметов путем электролитического осаждения металла на поверхности гипсовой формы.

Ежегодно в мире выплавляют приблизительно 10 млн тонн меди, и потребность в этом металле постоянно возрастает.

В отличие от своих соседей по подгруппе – серебра и золота,- медь непосредственно реагирует с кислородом. При нагревании на воздухе изделия чернеют, покрываясь слоем оксида меди (II) CuO. А при температуре свыше 1000 о С образуется другой оксид – Cu₂O.

Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается плёнкой малахита, образующегося по реакции 2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃. Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и старые крыши городов Западной Европы.

В ряду напряжений медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотами-окислителями: азотной, концентрированной серной. Исключение составляет йодоводородная кислота, которая вступает в реакцию с медью с выделением водорода и образованием очень устойчивого комплекса меди (I) H[CuI₂].

Пожалуй, самое известное соединение меди – медный купорос, или пятиводный сульфат меди (II), CuSO₄∙5H₂O. В древности это вещество получали при кристаллизации растворов, образующихся в медных рудниках во время дождя. Медный купорос применяли для чернения кожи, в медицине, производстве окрашенных стекол. В наше время медный купорос используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, вытеснив значительно более ядовитую соль 3Cu(AsO₂)₂∙Cu(CH₃COO)₂ – швейнфуртскую зелень.

Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов – она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Медьсодержащий фермент цитохромоксидаза катализирует процессы тканевого дыхания. Белки, в состав которых входит медь, оказывают влияние на углеводный обмен, синтез жиров, образование витаминов Р и В. Ежедневная потребность меди для человека составляет около 2 -3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.

Серебро

Латинское название серебра – Argentum – связано с цветом этого металла; оно восходит к греческому «аргос» — «белый», «блестящий». Русское слово «серебро», как считают учёные, происходит от слова «серп» (серп луны). Блеск серебра напоминает таинственное лунное сияние и алхимикам, использовавшим в качестве символа элемента знак луны.

Древнейшие серебряные изделия, обнаруженные в Передней Азии, датируются V тысячелетием до н.э. Они изготовлены из самородного серебра. Часто такие самородки окрашены в светло-желтый цвет, так как представляют собой не чистое серебро, а сплав с золотом (греки называли его «электрон»). Находки серебряных самородков чрезвычайно редки, поэтому неудивительно, что вплоть до конца I тысячелетия до н.э. серебро стоило дороже остальных металлов, даже золота. Ситуация изменилась лишь после того, как примерно в VI в. до н.э. древние умельцы освоили процесс выделения серебра из свинцовых руд.

Некоторые свинцовые сульфидные руды, например галенит PbS, содержат значительные примеси сульфида серебра Ag₂S. При обжиге такой руды на воздухе PbS переходит в оксид Pb₃O₄, а серебро выделяется в свободном виде:

В наши дни основную массу серебра также получают при переработке свинцово-цинковых и медных руд. Часто такая руда содержит всего 0,15 – 0,25% Ag. Выплавленный из свинцово-цинковой руды жидкий металл разделяется на два слоя: в нижнем содержится свинец, а в верхнем – цинк с примесью серебра. При нагревании этого слоя летучий цинк отгоняется в виде паров, а серебро остается.

Серебро – блестящий, серебристо-белый металл (t_пл = 962 о С), ковкий и пластичный, легко поддающийся обработке, лучший среди металлов проводник тепла и электричества. В старину из него изготовляли монеты, вазы, кубки, ювелирные изделия, тончайшими серебряными пластинами украшали ларцы и одеяния. На Руси из серебра делали церковные сосуды, оклады икон. В настоящее время применение серебра не ограничивается ювелирным делом – оно идет на производство зеркал, электрических контактов, аккумуляторов, используется в стоматологии.

Серебряная посуда

Серебро не окисляется кислородом, однако, по словам Плиния Старшего, «тускнеет от лечебных вод и от солёных ветров», покрываясь чёрным слоем сульфида серебра:

В ряду напряжений серебро стоит правее водорода, поэтому оно взаимодействует лишь с кислотами-окислителями, легче всего – с азотной кислотой:

Нитрат серебра (ляпис) прекрасно растворим в воде и является исходным веществом для получения других соединений серебра. При 209 о С он плавится, а при нагревании до 300 о С разлагается, образуя серебро: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑. Ляпис оказывает на кожу прижигающее и вяжущее действие, его используют в медицине в виде ляписных карандашей.

Гидроксид серебра AgOH является сильным основанием, однако, он настолько неустойчив, что при действии на раствор AgNO₃ щёлочи выпадает не AgOH, а бурый осадок оксида Ag₂O. Бесцветный раствор, образующийся при взаимодействии Ag₂O с раствором аммиака: Ag₂O + 2NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH, уже в XVII в. использовали для серебрения зеркал.

В 1727 г. немецкий учёный И.Г.Шульце обнаружил, что некоторые соли серебра, например хлорид AgCl, на свету разлагаются с образованием металла. Еще легче этому подвержены AgI и AgBr – они входили в состав эмульсии чёрно-белой фотопленки.

Замечено, что болезнетворные бактерии в воде погибают уже при содержании в ней серебра 10 -9 г/л – такая концентрация ионов Ag + создаётся при внесении в воду серебряных предметов.

Золото

Еще в глубокой древности золотистый цвет металла ассоциировался в сознании людей с цветом солнца. Так, по одной из версий, русское название металла происходит от слова «солнце». Латинское название элемента (Aurum) в переводе означает «жёлтый».

Золото, не изменяющееся при хранении на воздухе, не поддающееся ржавлению, являлось символом вечности. Алхимики называли его царем металлов, совершеннейшим из всех веществ. Превращение неблагородным металлов в золото было заманчивой мечтой многих средневековых ученых. Интересно, что сегодня это превращение стало возможным с помощью ядерных реакций, однако искусственное золото оказывается намного дороже природного. Образец такого золота, полученный при облучении нейтронами изотопа ртути 196 Hg, хранится в Чикаго в Музее науки и промышленности. Алхимики удивились бы еще сильней, узнай они, что само золото в ядерных реакциях служит сырьем для получения изотопов франция и астата – элементов, которых практически нет в природе.

Золото представляет собой золотисто-желтый металл (t_пл = 1064 о С), настолько мягкий и пластичный, что легко раскатывается в тончайшую фольгу, которую можно растереть в порошок. «Золото через свой изрядно жёлтый цвет и блещущую светлость от прочих металлов отлично», — писал о нем М.В.Ломоносов.

В природе золото встречается в виде мелких зёрен, перемешанных с песком или гравием – продуктами разрушения золотоносных пород. Правда, иногда находят и крупные самородки – массой несколько десятков килограммов.

Древние египтяне выделяли золото из золотоносных жил, пронизывающих кварцевые породы. Многократно раскаляя скалу в огне и обливая ее холодной водой, люди дробили камень, затем толкли его в ступах, мололи и лишь после этого промывали водой, раскладывая на наклонной плоскости. Отмытое золото сплавляли в слитки. Во времена Древнего Рима главным поставщиком золота была Испания, где его вымывали из земли, извлекаемой из рудников.

Золотая маска Тутанхамона

Добычу золота в Средние века подробно описал немецкий ученый Георг Агрикола. Золотоносную руду перемалывали в муку и перемешивали в специальных бочках, на дне которых находилась ртуть. Ртуть смачивала и частично растворяла золото с образованием амальгамы. Её отделяли от остальной породы и разлагали нагреванием. Ртуть при этом улетучивалась, а золото оставалось в перегонном аппарате.

С XIX в. для извдечения драгоценного металла стали применять цианистый метод: на воздухе золото взаимодействует с раствором цианида натрия, образуя комплексную соль – дицианоаурат (I) натрия:

а при обработке такого раствора цинком выделяется в свободном виде:

Сегодня золотоносными считаются породы с содержанием золота более 0,0001%. Ученые установили, что некоторые микроорганизмы способны поглощать золото. На этом открытии основан перспективный биохимический метод извлечения золота из отвальных пород.

Около половины производимого в мире золота используется в ювелирном деле. Ювелиры никогда не работают с чистым металлом, ведь он настолько мягок, что легко царапается и деформируется. Золото, содержащее примеси других металлов – меди, серебра, железа, — часто имеет тот или иной цветовой оттенок: от жёлтого и красновато-коричневого до розоватого или даже зеленоватого.

Благодаря высокой электропроводности и химической инертности золото активно используется в современной технике: тонким слоем этого металла покрывают контакты, электронагреватели, корпусы часов. На изготовление американского космического корабля «Колумбия» было израсходовано около 40 кг золота.

Еще одна область применения этого металла – медицина. В конце XIX в. немецкий микробиолог Роберт Кох обнаружил, что тетрацианоаурат (III) калия K[Au(CN)₄] прекращает рост туберкулезных бактерий, а с 20-х гг. XX в. препараты золота, например санокризин Na₃[Au(S₂O₃)₂]∙2H₂O, стали применять для лечения туберкулёза, артрита, а также в качестве противоспалительного средства.

Золото необычайно устойчиво к действию большинства окислителей: оно не реагирует с кислородом и не вытесняет водород из кислот. Однако говорить о полной инертности золота неверно: о его способности взаимодействовать с царской водкой знали уже алхимики. Наиболее традиционным методом окисления золота является обработка золотой фольги хлором в среде концентрированной соляной кислоты: 2Au + 3Cl₂ + 2HCl = 2H[AuCl₄]. Из образующейся при этом золотохлороводородной кислоты получают другие соединения золота. Все они легко могут быть восстановлены до металла.

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Медь» МЕДЬ.docx (245 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Золото» Золото.docx (262 Загрузки)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Золото и его переработка» Золото-и-его-переробка.docx (256 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Серебро» СЕРЕБРО.docx (252 Загрузки)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

Источник